Question

現(xiàn)有一瓶濃度為0.1mol/L的某酸溶液，可能為醋酸、鹽酸或硫酸中的一種．為了確定該酸溶液的組成進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取20.00mL該酸溶液，從滴定管中逐滴加入0.1mol/L的氫氧化鈉溶液．請回答下列問題．
（1）滴加堿液時(shí)，控制滴定管活塞的具體操作方法是：

 

．
（2）若所加入堿液的體積略小于20.00mL時(shí)，反應(yīng)后溶液剛好呈中性，該酸是：

 

．用離子方程式表示反應(yīng)后溶液中存在的所有離子平衡

 

．
（3）若加入的堿液體積為20mL，證明該酸是鹽酸還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是（請說出必要的操作步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)儀器、藥品自選）

 

．向鹽酸溶液中先加入AgNO₃溶液，再加入KI溶液，已知AgCl：Ksp=2×1^-10，AgI：Ksp=9×10^-16．當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，則c（I^-）

 

c（C1^-）（填“＜”、“＞”、“=”），有沒有可能只得到一種沉淀

 

（填：“有”、“沒有”），請說明理由

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)堿式滴定管的正確使用方法完成；
（2）根據(jù)醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離，而鹽酸為強(qiáng)電解質(zhì)進(jìn)行分析；根據(jù)結(jié)論寫出反應(yīng)后的溶液中存在的所有離子方程式；
（3）根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物醋酸鈉和氯化鈉溶液的性質(zhì)進(jìn)行分析操作方法；根據(jù)氯化銀與碘化銀的溶度積大小判斷溶液中離子濃度大��；根據(jù)氯化銀的溶解度大于碘化銀的溶解度判斷有沒有可能只得到一種沉淀．

解答：解：（1）滴加堿液時(shí)，控制堿式滴定管活塞的方法為：用手輕輕擠壓玻璃球，使堿溶液從滴定管中流出，
故答案為：用手輕輕擠壓玻璃球；
（2）由于醋酸是弱酸，若加入20mL同濃度的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)后溶液顯示堿性，所以加入堿液的體積略小于20.00mL時(shí)，反應(yīng)后溶液能夠呈中性；而氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，若溶液顯示中性，必須加入20mL鹽酸溶液；反應(yīng)后溶液中存在的離子平衡有：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；H₂O?H⁺+OH^-；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，
故答案為：醋酸；CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺、H₂O?H⁺+OH^-、CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（3）若酸為鹽酸，反應(yīng)后生成了氯化鈉溶液，溶液顯示中性，可以通過測定反應(yīng)后的溶液的pH判斷，操作方法為：用玻璃棒蘸取反應(yīng)后溶液，點(diǎn)在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，若呈中性，證明鹽酸；由于溶度積AgCl：Ksp=2×1^-10，AgI：Ksp=9×10^-16，顯然氯化銀溶解度較大，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，溶液中銀離子濃度相同，溶液中的氯離子濃度大于碘離子濃度；由于氯化鈉溶度積大于碘化銀的，所以氯化鈉能夠轉(zhuǎn)化成更難溶的碘化銀沉淀，反應(yīng)后可能只含有一種沉淀-碘化銀沉淀，
故答案為：用玻璃棒蘸取反應(yīng)后溶液，點(diǎn)在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，若呈中性，證明鹽酸；＞；可能；因?yàn)锳gCl能轉(zhuǎn)化為更難溶的AgI．

點(diǎn)評：本題考查了中和滴定、難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，題目難度中等，注意弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，溶度積數(shù)值與溶解度大小的關(guān)系，本題充分培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．