（12分）固體AlCl3和FeCl3混合物中含有少量FeCl2和Al2（SO4）3，某同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)對(duì)該混合物進(jìn)行分離，以得到純凈的AlCl3和FeCl3，圖甲是該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)：

（1）實(shí)驗(yàn)操作Ⅱ需加入適宜的試劑，你認(rèn)為最好選用的試劑是___________。

    A．KMnO4（H＋）溶液  B．硝酸     C．H2O2          D．濃硫酸

   （2）操作V的離子方程式為_(kāi)______________________________________________；

    操作Ⅶ的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________。

   （3）圖乙是操作Ⅵ、X制取無(wú)水FeCl3、AlCl3的部分裝置（鐵架臺(tái)、加熱裝置等已略去）。

①圖乙中，裝置a由____________、圓底燒瓶、雙孔塞和導(dǎo)管組成。

    ②循環(huán)物質(zhì)A是______________________。

    ③裝置b中填充的物質(zhì)可以是_______________________（填編號(hào)）。

    A．堿石灰      B．無(wú)水氯化鈣     C．濃硫酸         D．五氧化二磷

   （4）你認(rèn)為該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)最后_____________（填“能”或“不能”）得到純凈的AlCl3和FeCl3。若不能，請(qǐng)你完善該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)（用文字?jǐn)⑹觯篲_______________

_____________________________________________。（若能，此空不填）

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?門(mén)頭溝區(qū)一模）無(wú)水AlCl3易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等．工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是C）為原料制備無(wú)水AlCl3的工藝（碳氯化法）流程如下：

（1）氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為
A12O3+3C12+3C
 高溫 
.
 
2A1C13+3CO
A12O3+3C12+3C
 高溫 
.
 
2A1C13+3CO
．
（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出尾氣中的Cl2，此反應(yīng)的離子方程式為
SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+
SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+
．
（3）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入一定量Al，其目的是
除去FeCl3
除去FeCl3
．
（4）為測(cè)定制得的無(wú)水AlCl3產(chǎn)品（含少量FeCl3雜質(zhì)）的純度，稱取16.25g無(wú)水AlCl3樣品，溶于過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質(zhì)量為0.32g．
①此過(guò)程涉及反應(yīng)的離子方程式為
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
、
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
．
②AlCl3產(chǎn)品的純度為
96%
96%
．
（5）工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無(wú)水AlCl3工藝中，最后一步是由AlCl3?6H2O在氯化氫的氣流中加熱脫去結(jié)晶水而制得無(wú)水AlCl3，其原因是
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，抑制AlCl3水解
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，抑制AlCl3水解
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe、Al，還含有少量的銅銹[Cu2（OH）2CO3]、少量的鐵銹和少量的氧化鋁，用上述廢金屬屑制取膽礬（CuSO4?5H2O）、無(wú)水AlCl3和鐵紅的過(guò)程如圖所示：

已知：①Al3+、Al（OH）3、AlO2-有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Al3+
OH-
H+
Al（OH）3
OH-
H+
AlO2-
②碳酸不能溶解Al（OH）3．
請(qǐng)回答：
（1）在廢金屬屑粉末中加入試劑A，生成氣體1的反應(yīng)的離子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2 AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2 AlO2-+3H2↑
．
（2）溶液2中含有的金屬陽(yáng)離子是
Fe2+
Fe2+
；氣體2的成分是
CO2和H2
CO2和H2
．
（3）溶液2轉(zhuǎn)化為固體3的反應(yīng)的離子方程式是
4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓
4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓
．
（4）固體2制取CuSO4溶液有多種方法．
①在固體2中加入濃H2SO4，并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
②在固體2中加入稀H2SO4 后，通入O2并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式是
2Cu+4H++O2
  △  
.
 
2Cu2++2H2O
2Cu+4H++O2
  △  
.
 
2Cu2++2H2O
．
（5）溶液1轉(zhuǎn)化為溶液4過(guò)程中，不在溶液1中直接加入試劑C，理由是
若在溶液1中直接加入鹽酸，會(huì)使溶液4中混有試劑A中的陽(yáng)離子（如Na+等），而不是純凈的AlCl3溶液
若在溶液1中直接加入鹽酸，會(huì)使溶液4中混有試劑A中的陽(yáng)離子（如Na+等），而不是純凈的AlCl3溶液
．
（6）直接加熱AlCl3?6H2O不能得到無(wú)水AlCl3．SOCl2為無(wú)色液體，極易與水反應(yīng)生成HCl和一種具有漂白性的氣體．AlCl3?6H2O與SOCl2混合加熱制取無(wú)水AlCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
AlCl3?6H2O+6SOCl2
  △  
.
 
AlCl3+12HCl↑+6SO2↑
AlCl3?6H2O+6SOCl2
  △  
.
 
AlCl3+12HCl↑+6SO2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

無(wú)水AlCl3易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等．工業(yè)上由鋁土礦（A12O3、Fe2O3）為原料制備無(wú)水AlCl3的工藝流程如下．

（1）氯化爐中Al2O3、C12和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為
A12O3+3C12+3C
 高溫 
.
 
2A1C13+3CO
A12O3+3C12+3C
 高溫 
.
 
2A1C13+3CO
．
（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出尾氣中的Cl2，此反應(yīng)的離子方程式為：
SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+
SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+
．
（3）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是
除去FeCl3
除去FeCl3
．
（4）為測(cè)定制得的無(wú)水AlCl3產(chǎn)品（含雜質(zhì)FeCl3）的純度，稱取16.25g無(wú)水AlCl3樣品，溶于過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質(zhì)量為0.32g．
①寫(xiě)出除雜過(guò)程中涉及的離子方程式：
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
、
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
．
②AlCl3產(chǎn)品的純度為
96%
96%
．
（5）工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無(wú)水AlCl3工藝中，最后一步是由AlCl3?6H2O脫水制備無(wú)水AlCl3，實(shí)現(xiàn)這一步的方法是
在HCl氣流中加熱脫結(jié)晶水
在HCl氣流中加熱脫結(jié)晶水
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年江蘇省鎮(zhèn)江市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

無(wú)水AlCl3可用作有機(jī)合成的催化劑、食品膨松劑等。工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是A12O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是C）按下圖所示流程進(jìn)行一系列反應(yīng)來(lái)制備無(wú)水AlCl3。

（1）氯化鋁在加熱條件下易升華，氣態(tài)氯化鋁的化學(xué)式為Al2Cl6，每種元素的原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則AlCl3是：    晶體，其結(jié)構(gòu)式為：    。

（2）氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應(yīng)的化學(xué)方程式是         。

（3）冷卻器排出的尾氣中含有大量CO和少量Cl2，需用Na2SO3溶液除去Cl2，此反應(yīng)的離子方程式為：             。

（4）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是：    。

（5）AlCl3產(chǎn)品中Fe元素含量直接影響其品質(zhì)，為測(cè)定產(chǎn)品中Fe元素的含量，現(xiàn)稱取16.25g無(wú)水AlCl3產(chǎn)品，溶于過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重殘留固體質(zhì)量為0.32g。則產(chǎn)品中Fe元素的含量為：    。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年河北省高三第三次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe、Al，還含有少量的銅銹[Cu2（OH）2CO3]、少量的鐵銹和少量的氧化鋁，用上述廢金屬屑制取膽礬（CuSO4·5H2O）、無(wú)水AlCl3和鐵紅的過(guò)程如下圖所示：

（1）在廢金屬屑粉末中加入試劑A，生成氣體1的反應(yīng)的離子方程式是        。

（2）溶液2中含有的金屬陽(yáng)離子是       ；氣體2的成分是        。

（3）溶液2轉(zhuǎn)化為固體3的反應(yīng)的離子方程式是                         。

（4）固體2制取CuSO4溶液有多種。 如在固體2中加入稀H2SO4后，通入O2并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式是                  。

（5）溶液1轉(zhuǎn)化為溶液4的一系列過(guò)程，不能簡(jiǎn)化為“向溶液1中+加試劑C→溶液4”，理由是               。

（6）直接加熱AlCl3·6H2O不能得到無(wú)水AlCl3。SOCl2為無(wú)色液體，極易與水反應(yīng)生成HCl和一種具有漂白性的氣體。AlCl3·6H2O與SOCl2混合加熱制取無(wú)水AlCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是                    。

 

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