【題目】在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+對于該平衡，下列敘述正確的是（ ）

A.加入水時(shí)，平衡向逆方向移動

B.加入少量NaOH固體，平衡向正方向移動

C.加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)不變

D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正方向移動

【答案】B

【解析】

A．加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，則電離平衡正向移動，故A錯(cuò)誤；

B．加入少量NaOH固體，與CH3COOH電離生成的H+結(jié)合，使電離平衡正向移動，故B正確；

C．加入少量0.1molL-1HCl溶液，c(H+)增大，故C錯(cuò)誤；

D．加入少量CH3COONa固體，由電離平衡可知，c(CH3COO-)增大，則電離平衡逆向移動，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

下列說法錯(cuò)誤的是：（ ）

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％

B．反應(yīng)可表示為X + 3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

D．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)A2（g）＋B2（g）===2AB（g）的能量變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A.每生成2molAB（g）吸收bkJ熱量

B.斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵，放出akJ能量

C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D.反應(yīng)熱ΔH＝＋（a－b）kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把活潑金屬片a和b放在盛有稀食鹽水和酚酞混合液的表面皿中，構(gòu)成如圖所示原電池，一段時(shí)間后觀察到區(qū)域I變紅色，則下列敘述正確的是（ ）

A.a是原電池的負(fù)極B.b的活潑性大于a

C.無電流產(chǎn)生D.b 電極上有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，將一定量的A、B、C、D四種物質(zhì)，置于密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

mA(s)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)。達(dá)到平衡后，測得B的濃度為0.5mol/L。保持溫度不變，將密閉容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再次達(dá)到平衡后，測得B的濃度為0.2mol/L，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(x)與溫度(T)、時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是

A. 容積擴(kuò)大到原來的兩倍，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B. 化學(xué)方程式中n>p＋q

C. 達(dá)到平衡后，若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D. 達(dá)到平衡后，增加A的量，有利于提高B的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說法正確的是

A. 正極反應(yīng)為AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－

B. 放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變

D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e－時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用H2還原SiHCl3（沸點(diǎn)：31.85℃）制備純硅的裝置如圖所示（夾持裝置和尾氣處理裝置略去）,下列說法正確的是（ ）

A. 裝置Ⅱ、Ⅲ中依次盛裝的是濃H2SO4、冰水

B. 實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先加熱管式爐，再打開盛裝稀硫酸的分液漏斗

C. 為鑒定制得的硅中是否含微量鐵單質(zhì)，需要用到的試劑為鹽酸、雙氧水、硫氰化鉀溶液

D. 該實(shí)驗(yàn)中制備氫氣的裝置也可用于氧氧化鈉稀溶液與氯化銨固體反應(yīng)制備氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH<0，在其他條件不變時(shí)，

①升溫反應(yīng)速率________，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率________；

②達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，v正(SO2)________(填“大于”“小于”或“等于”)v逆(SO3)；若平衡后增加O2的濃度，平衡向________方向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率________；若升高溫度，則平衡向________方向移動。

（2）將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA＋bBcC(s)＋dD，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后，測得A減少了nmol，B減少了nmol，C增加了nmol，D增加了nmol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡，該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)為：a＝______、b＝______、c＝______、d＝______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.40gNaOH中含有的共用電子對數(shù)為2NA

B.常溫常壓下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子數(shù)為0.9NA

C.31g白磷()含有共價(jià)鍵的總數(shù)為6NA

D.標(biāo)況下，22.4LH2O中所含氫氧鍵的數(shù)目約為2NA

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