蘋果iPad、iPhone正在中國熱賣，但137名蘋果公司駐中國供應(yīng)工廠的員工，卻因長期暴露在正己烷環(huán)境中，健康遭受不利影響。某同學(xué)欲按沸點高低將正己烷插入表中(已知表中5種物質(zhì)已按沸點由低到高順序排列)，則正己烷最可能插入的位置是( )

①

②

③

④

⑤

甲烷

乙烯

戊烷

2－甲基戊烷

甲苯

A．③④之間 B．②③之間 C．④⑤之間 D．⑤之后

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

〔Ⅰ〕某興趣小組為驗證日常生活用的火柴頭上含有KClO3、MnO2、S等物質(zhì)，設(shè)計了以下實驗流程圖：

請回答以下問題：

（1）為驗證氣體A，按右圖所示裝置進(jìn)行實驗：若能觀察到酸性高錳酸鉀 溶液褪色，即可證明火柴頭上含有S元素，請寫出氣體A使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式 。

（2）步驟②的實驗操作裝置如右圖所示，該操作的名稱是 ，其優(yōu)點是 ；

（3）指出圖中的錯誤（有幾個錯誤寫幾個，不一定填滿）

錯誤① 。錯誤② 。錯誤③ 。

〔Ⅱ〕以下是牙膏中某些主要成分的檢驗的實驗流程圖

（1）關(guān)于上述實驗說法不正確的是： ；

A．在①中，可用傾析法分離溶液和沉淀；

B．在②中，測得PH﹥7，可能是牙膏成分中NaF水解引起的；

C．在③中，用新制Cu(OH)2檢驗會出現(xiàn)絳藍(lán)色沉淀；

D．在牙膏中加入甘油的目的是使牙膏保持濕潤；

（2） 若要檢驗牙膏中存在CaCO3的操作是 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年重慶市高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，下列說法中正確的是

A．Na、Al、Cl的原子半徑依次減小，Na+、Al3+、Cl-的離子半徑也依次減小

B．在第ⅥA族元素的氫化物(H2R)中，熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是H2O

C．第二周期元素的最高正化合價都等于其原子的最外層電子數(shù)

D．非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對應(yīng)水化物的酸性也一定越強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列反應(yīng)中，既不能說明苯酚分子中羥基受苯環(huán)影響而使它比乙醇分子中羥基更活潑，也不能說明由于羥基對苯環(huán)的影響而使苯酚中苯環(huán)比苯更活潑的是( )

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是( )

A．實驗時手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的熱水清洗

B．醫(yī)用酒精的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%

C．冬天汽車所用的防凍液主要成分為丙三醇

D．福爾馬林是35%～40%的甲醛水溶液，可用于浸制生物標(biāo)本

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（1）硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血劑，實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體：

a.將5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍；

b.向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50～80℃之間至鐵屑耗盡；

c.趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；

d.待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干；

e.將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存。請回答下列問題：

①實驗步驟b明顯不合理，理由是 。

②實驗步驟d中用少量冰水洗滌晶體，其目的是 ， 。

（2）經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示（僅在56.7℃、64℃溫度下可同時析出兩種晶體）。硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成

溫度/℃

0

10

30

50

56.7

60

64

70

80

90

溶解度/g

14.0

17.0

25.0

33.0

35.2

35.3

35.6

33.0

30.5

27.0

析出晶體

FeSO4·7H2O

FeSO4·4H2O

FeSO4·H2O

請根據(jù)表中數(shù)據(jù)作出硫酸亞鐵的溶解度曲線。

（3）若需從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO4·4H2O，應(yīng)控制的結(jié)晶溫度（t）的范圍為 ．

（4）硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血劑。某課外小組測定該補(bǔ)血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

請回答下列問題：

①證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加 ，該過程的現(xiàn)象為： 。

②步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、 、灼燒、 、稱量。

③若實驗無損耗，則每片補(bǔ)血劑含鐵元素的質(zhì)量 g。

④該小組有些同學(xué)認(rèn)為用酸性KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素（Fe2+）含量的測定，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于下列各圖的敘述中，正確的是（ ）

A．裝置①檢驗加熱時產(chǎn)生的乙烯

B．裝置②精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液。

C．圖③表示Zn－Cu原電池反應(yīng)過程中的電流強(qiáng)度的變化，T時可能加入了H2O2

D．裝置④分離溴的四氯化碳溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江余姚中學(xué)高一實驗班下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

【加試題】（Ⅰ）在一個容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2X(g) + Y(g) 2Z(g) ，已知將2molX和1molY充入該容器中，反應(yīng)在絕熱條件下達(dá)到平衡時，Z的物質(zhì)的量為pmol。回答下列問題

（1）該反應(yīng)的v-t圖像如圖中左圖所示。若其他條件不變，僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖像如圖中右圖所示。以下說法正確的是 。

① a1＞a2 ②b1＜b2 ③ t1＞t2 ④ 右圖中陰影部分面積更大 ⑤兩圖中陰影部分面積相等

（2）若該反應(yīng)在容積可變的密閉容器中發(fā)生，在溫度為T1、T2時（正反應(yīng)放熱），平衡體系中X的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 。

A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C

B．A、C兩點的氣體密度：A＜C

C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C

D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

E．A、C兩點X的濃度：A＞C

（Ⅱ）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g) + nB(g)pC(g)，在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表

壓強(qiáng)p/Pa

2×105

5×105

1×106

c(A)/mol·L-1

0.08

0.20

0.44

（1）當(dāng)壓強(qiáng)從2×105 Pa增加到5×105 Pa時，平衡 移動（填：向左 向右，不）；

（2）當(dāng)壓強(qiáng)為1×106 Pa時，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式： 。

（3）其他條件相同時，在上述三個壓強(qiáng)下分別發(fā)生該反應(yīng)。2×105 Pa時，A的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如下圖，請在圖中補(bǔ)充畫出壓強(qiáng)分別為5×105 Pa 和1×106 Pa時，A的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線（請在圖線上標(biāo)出壓強(qiáng)）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)2W(s)＋Z(g)△H＜0（Y物質(zhì)極易被液化），有關(guān)說法正確的是（ ）

A．其他條件不變，只改變壓強(qiáng)，該反應(yīng)平衡常數(shù)一定不變

B．平衡時，其他條件不變，升高溫度，正反應(yīng)速率增大程度比逆反應(yīng)速率增大程度小

C．若Z為有顏色的物質(zhì)，達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，體系顏色變淺

D．平衡時，其他條件不變，分離Z，正反應(yīng)速率加快

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案