【題目】在熔融碳酸鹽燃料電池中的應(yīng)用以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)內(nèi)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池示意圖如右：

(1)外電路電子流動方向：由 流向 (填字母A 或B)。

(2)空氣極發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

(3)以此燃料電池為電源電解精煉銅，當(dāng)電路有0.6 mol e 轉(zhuǎn)移，有 g 精銅析出。

【答案】

(1)由A流向B；

(2)O2＋4e- ＋2CO2=2CO32-；

(3)19.2

【解析】

試題分析：(1)原電池原理分析，電子流向是從負(fù)極流向正極，裝置中A為負(fù)極，B為正極，所以外電路電子流向為A流向B；故答案為：由A流向B；

(2)原電池正極上的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2=2CO32-，故答案為：O2+4e-+2CO2=2CO32-；

(3)電解精煉銅，陰極上銅離子得到電子生成銅，電極反應(yīng)Cu2++2e-=Cu，當(dāng)電路有0.6mol e-轉(zhuǎn)移反應(yīng)生成銅0.3mol，質(zhì)量=0.3mol×64g/mol=19.2 g；故答案為：19.2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】“腦黃金”是一種不飽和程度很高的脂肪酸，它的分子中含有六個碳碳雙鍵，學(xué)名二十六碳六烯酸，它的分子組成應(yīng)是

A. C25H51COOH B. C25H39COOH C. C26H41COOH D. C26H47COOH

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【題目】下列有關(guān)組成生物體元素和化合物的敘述，正確的是

A. C是構(gòu)成細(xì)胞的最基本元素，因為碳鏈?zhǔn)菢?gòu)成生物大分子的骨架

B. 細(xì)胞中的微量元素因含量極少而不如大量元素重要

C. 細(xì)胞中的脫氧核苷酸和脂肪都不含有氮元素

D. 蔗糖和麥芽糖徹底水解后，得到的產(chǎn)物是相同的

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【題目】以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A. 32g O2所含的原子數(shù)目為2NA

B. 11.2L H2O含有的原子數(shù)目為1.5NA

C. 1mol的Cl—含NA個電子

D. 0.5mol/L的NaCl溶液中Cl—的個數(shù)為是0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組用海水曬鹽后的高濃度鹵水制取堿式碳酸鎂的工藝流程如下：

鹵水（原料）的成分如下表：

回答下列問題：

（1）“凈化”時，加入CaCl2溶液的作用是 ，Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO（OH）2沉淀的離子方程式為____。

（2）過濾時用到的玻璃儀器有燒杯、 、 ；濾渣1中的成分有MnO（OH）2、 （填化學(xué)式）。

（3）“沉鎂”反應(yīng)的離子方程式為 ，母液2中可提取的一種氮肥是 （填化學(xué)式），提取的方法是 。

（4）準(zhǔn)確稱取7．640 g所得堿式碳酸鎂溶于足量鹽酸中，收集到l 344 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體；往所得溶液中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、灼燒至質(zhì)量不再變化，稱量得固體3．200 g。該堿式碳酸鎂的化學(xué)式為 ，MgCO3．3H2O熱解生成堿式碳酸鎂的化學(xué)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一硝基取代物只有一種，則該芳香烴的名稱是（ ）

A. 乙苯 B. 鄰二甲苯 C. 間二甲苯 D. 對二甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列現(xiàn)象中，不是因為發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生的是（ ）

A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

B．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色

C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

D．甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色消失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在實驗室里，用足量的濃鹽酸與一定量的MnO2反應(yīng)，來制取氯氣。

⑴用“雙線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況

MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

⑵若生成2.24L標(biāo)準(zhǔn)狀況時的氯氣，請計算（寫出必要的計算過程）：

①理論上需要多少克MnO2參加反應(yīng)？

②被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少？

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【題目】在密閉容器中進行反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＞0，測得c(CH4)隨反應(yīng)時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是

A．0~5 min內(nèi)，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)－1

B．反應(yīng)進行到12min時，CH4的轉(zhuǎn)化率為25%

C．恒溫下，縮小容器體積，平衡后H2濃度減小

D．10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度

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