1 mol　CO2和36.5 g　HCl氣體的體積，前者與后者的關系是

[　　]

A．

大于

B．

小于

C．

等于

D．

不能確定

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：湖南省瀏陽一中2011－2012學年高二第一次階段性考試化學試題 題型：022

科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇．已知H2(g)和CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為－285.8 kJ·mol－1和－726.5 kJ·mol－1．請回答下列問題：

(1)用太陽能分解5 mol水消耗的能量是________kJ；

(2)ΔH表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為：________；

(3)在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示(注：T1、T2均大于300℃)；

下列說法正確的是________(填序號)

①溫度為T2時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝nB/tB mol·L－1·min－1

②該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的大

③該反應為吸熱反應

④該反應為熵增加的反應

(4)在T1溫度時，將1 mol　CO2和3 mol　H2充入一密閉恒容器中，充分反應達到平衡后，若容器內的壓強與起始壓強之比為0.8，則平衡時甲醇的體積分數(shù)為________；

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科目：高中化學 來源：山東省濟南市重點中學2010－2011學年高二下學期期末考試化學試題 題型：022

全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問題，溫家寶總理在“哥本哈根會議”上承諾到2020年中國減排溫室氣體40％．

(1)地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應，主要過程可以描述分為下列三步(用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3)：

Ⅰ、H2O(l)＝2H+(aq)＋1/2O2(g)＋2e－　ΔH＝＋284 kJ/mol

Ⅱ、CO2(g)＋C5(s)＋2H+(aq)＝2C3+(s)　ΔH＝＋396 kJ/mol

Ⅲ、12C3+(s)＋12e－＝C6H12O6(葡萄糖、s)＋6C5(s)＋3O2(g)　ΔH＝－1200 kJ/mol

寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式________．

(2)有效地開發(fā)利用CO2可以降低大氣中CO2的含量，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol　CO2和3 mol　H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ/mol．測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示．

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝________mol/(L·min)；

②CO2的轉化率＝________；

③該反應的平衡常數(shù)為________(保留小數(shù)點后2位)；

④下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________．

A．升高溫度

B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H2O(g)從體系中分離出去

D．再充入1 mol　CO2和3 mol　H2

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科目：高中化學 來源：黑龍江省鶴崗一中2010－2011學年高一下學期期末考試化學試題 題型：058

隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．

(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol　CO2和3 mol　H2，一定條件下發(fā)生反應：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ/mol

測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示．

(1)

從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝________mol/(L·min)．

(2)

該條件下的平衡常數(shù)為________．

(3)

下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________．

A．

升高溫度

B．

充入He(g)，使體系壓強增大

C．

將H2O(g)從體系中分離

D．

再充入1 mol　CO2和3 mol　H2

(4)

在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料．

已知該反應的陽極反應為：4OH－―4e－＝O2↑＋2H2O則陰極反應式為：________．

有人提出，可以設計反應2CO＝2C＋O2來消除CO的污染．請你判斷是否可行并說出理由：________．

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科目：高中化學 來源：江蘇省啟東中學2012屆高三第二次月考化學試題 題型：058

為解決大氣中CO2的含量增大的問題，某科學家提出“綠色自由”構想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應使廢氣中的CO2轉變?yōu)槿剂霞状迹熬G色自由”構想的部分技術流程如下：

(1)合成塔中反應的化學方程式為________；ΔH＜0．該反應為可逆反應，從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉化率．而實際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，除考慮溫度對反應速率的影響外，還主要考慮了________．

(2)從合成塔分離出甲醇的原理與下列________操作的原理比較相符(填字母)

A．過濾

B．分液

C．蒸餾

D．結晶

工業(yè)流程中一定包括“循環(huán)利用”，“循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施．“綠色自由”構想技術流程中能夠“循環(huán)利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，還包括________．

(3)一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol　CO2和3 mol　H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示．下列敘述中，正確的是________．

A．升高溫度能使增大

B．反應達到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉化率為75％

C．3 min時，用CO2的濃度表示的正反應速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率

D．從反應開始到平衡，H2的平均反應速率v(H2)＝0.075 mol·L－1·min－1

(4)如將CO2與H2以1∶4的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4．

已知CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(1)ΔH1＝－890.3 kJ/mol

H2(g)＋O2(g)H2O(l)ΔH2＝－285.8 kJ/mol

寫出CO2(g)與H2(g)反應生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學方程式________．

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