Question

一定溫度下，1molX和nmol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反成：X（g）+Y（g）?2Z（g）+M（s），5min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成2molZ．下列說法正確的是（　　）

• A、將容器壓縮時(shí)，正逆反應(yīng)速率均不變
• B、5 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（X）=0.2amol/（L?min）
• C、向平衡后的體系中加入lmolM（s），平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
• D、當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

Answer 1

分析：A．壓縮容器中，平衡不變，但反應(yīng)速率增大；
B．利用物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算X的物質(zhì)的量變化量，再根據(jù)v=

△n V

△t

計(jì)算；
C．固體對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡都沒有影響；
D．隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)混合氣體的質(zhì)量減小，混合氣體的質(zhì)量不變，說明到達(dá)平衡．

解答：解：A、將容器壓縮時(shí)，壓強(qiáng)增大，正逆反應(yīng)速率均增大，故A錯(cuò)誤；
B、5min后達(dá)到平衡，生成2amolZ，則參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量為2amol×

1

2

=amol，故v（X）=

amol 2L

5min

=0.1amol/（L?min），故B錯(cuò)誤；
C、因固體和純液體改變它的物質(zhì)的量并不會(huì)改變它的濃度，因此化學(xué)平衡并不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、W為固體，隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)混合氣體的質(zhì)量減小，混合氣體的質(zhì)量不變，說明到達(dá)平衡，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷等，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．