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17．下列鹵代烴發(fā)生消去后，可以得到兩種烯烴（　�。�
A．1-氯丁烷B．氯乙烷C．2-氯丁烷D．溴丙烷

分析 鹵代烴發(fā)生消去反應的結構特點：與-X所連碳相鄰碳上有氫原子的才能發(fā)生消去反應，形成不飽和鍵．能發(fā)生消去反應生成2種烯烴，說明生成兩種位置的C=C．

解答 解：A.1-氯丁烷發(fā)生消去反應只生成一種物質1-丁烯，故A錯誤；
B．氯乙烷發(fā)生消去反應只生成一種物質乙烯，故B錯誤；
C.2-氯丁烷發(fā)生消去反應生成1-丁烯和2-丁烯，故C正確；
D..溴丙烷發(fā)生消去反應只生成一種物質．丙烯，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，抓住注意鹵代烴發(fā)生消去反應的結構特點是解題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．有機物的系統(tǒng)名稱為2，2，4，6-四甲基-5-乙基辛烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖為制取純凈干燥的Cl2并讓其余鐵發(fā)生反應的裝置，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，E硬質玻璃管中裝有細鐵絲網；F為干燥的空廣口瓶；燒杯G為尾氣吸收裝置．

試回答：
（1）C、G兩個裝置所盛放的試劑分別是：C飽和食鹽水；G氫氧化鈉溶液．
（2）F中的現(xiàn)象為產生棕黃或棕褐色的煙，G中出現(xiàn)了一種沉淀，該沉淀的化學式Fe（OH）3．
（3）寫出在A、E發(fā)生反應的化學方程式為：
A：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；E：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．①CaBr2②H2O    ③H2O2   ④Na2O2⑤Al⑥Ca（OH）2⑦HClO   ⑧I2⑨He
以上九種物質，根據要求回答下列問題：
（1）只含有離子鍵的是（填序號，下同）①
（2）含有共價鍵的離子化合物是④⑥
（3）含有共價鍵的共價化合物是②③⑦
（4）不存在化學鍵的是He．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．為了加快漂白粉的作用，最好的方法是（　�。�
A．加入苛性鈉溶液B．用水濕潤C．加少量鹽酸D．加干燥劑使用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．澄清石灰水中加少量碳酸氫鈉：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C．H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2↑
D．碳酸鈉的水解反應：CO32+H3O+?HCO3-+H2O3O+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18克/厘米3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．在實驗中可以用下圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴（表面覆蓋少量水）．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />

（1）燒瓶a中發(fā)生的是乙醇的脫水反應，即消去反應，反應溫度是170℃，并且該反應要求溫度迅速升高到170℃，否則容易產生副反應．請你寫出乙醇的這個消去反應方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）寫出制備1，2-二溴乙烷的化學方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）安全瓶b可以以上倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞．請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象b中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出．
（4）某學生做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因．①乙烯流速過快，未完全發(fā)生加成反應、②實驗過程中，乙烯和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃，發(fā)生副反應生成乙醚．
（5）c裝置內NaOH溶液的作用是吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體；e裝置內NaOH溶液的作用是吸收HBr和Br2等氣體，防止大氣污染．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．3.1 g由白磷和紅磷組成的混合物中含有磷原子的數(shù)目為0.1NA
B．0.1 mol丙烯醛中含有雙鍵的數(shù)目為0.1 NA
C．標準狀況下，2.24 L乙醇中含有分子的數(shù)目為0.1NA
D．0.1 mol的氯氣全部溶于水后轉移電子的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應用．
（1）指出鋅在周期表中的位置：第四周期第IIB族，屬于ds區(qū)．
（2）葡萄糖酸鋅[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市場上流行的補鋅劑．寫出Zn2+基態(tài)電子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；葡萄糖分子[CH2OHCHOH（CHOH）3CHO]中碳原子雜化方式有sp2、sp3．
（3）Zn2+能與NH3形成配離子[Zn（NH3）4]2+．配位體NH3分子中心原子的 雜化方式是sp3，屬于極性分子（填“極性分子”或“非極性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點，試在圖中用箭頭表示出[Zn（NH3）4]2+中Zn2+與N之間的化學鍵．

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