（2011?上海模擬）在標準狀況下，將NO、NO2、O2三種氣體按一定比例充滿一固定容積的容器，并將該容器倒置在水槽中，充分反應后，容器中無氣體剩余，所得溶液的濃度為Mmol/L．則M的取值范圍是（　�。�
分析：將NO、NO2、O2三種氣體按一定比例充滿一固定容積的容器，并將該容器倒置在水槽中，充分反應后，容器中無氣體剩余，
可能發(fā)生：4NO2+O2+2H2O=4HNO3或4NO+3O2+2H2O=4HNO3，所得溶液為HNO3溶液，利用端值法解答．
解答：解：若混合氣體是NO2和O2，且體積比為4：1，因為發(fā)生反應：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，生成硝酸的物質的量是溶于水的氣體物質的量的
4
5
，所得溶液的體積等于溶于水的氣體體積，所以所得溶液的物質的量濃度為
4
5×22.4
mol/L=
1
28
mol/L；
若混合氣體是NO和O2，且二者體積比為3：4，因為發(fā)生反應：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，生成硝酸的物質的量是溶于水的氣體物質的量的
4
7
，所得溶液體積等于溶于水的氣體體積，所得溶液的物質的量濃度為
4
7×22.4
moL/L=
1
39.2
mol/L，
因是三種物質的混合物，應介于二者之間，
故選D．
點評：本題是有關NO2、NO和O2混合氣體溶于水的計算問題，要解決這類問題應注意利用端值法結合反應的化學方程式計算，題目難度較大．
練習冊系列答案
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（1）寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式
H++OH-═H2O
H++OH-═H2O
，
CO32-+H+═HCO3-
CO32-+H+═HCO3-
．
（2）當加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為
224
224
mL（標準狀況）．
（3）計算原混合物中碳酸鈉、碳酸氫鈉共
0.02
0.02
mol．

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（2011?上海模擬）CO和CO2都可以合成甲醇：CO+2H2→CH3OH；CO2+3H2→CH3OH+H2O，CO、CO2和H2可通過下列反應制備：①CH4+H2O（g）→CO+3H2；②CO+H2O（g）→CO2+H2；反應①的產(chǎn)物合成甲醇時H2過量，反應②的產(chǎn)物合成甲醇時H2不足．為了充分利用原料，可將兩個反應的產(chǎn)物混合使用．
（1）以CH4、CO、H2O混合氣體為原料氣，在一定條件下充分反應，所得氣體以合成甲醇，為使原子的利用率達到最高，則CH4、CO、H2O的最佳配比為
2：1：2
2：1：2
．
（2）若以100L CH4和H2O的混合氣體為原料，制備CO、CO2和H2混合氣體，當CH4和H2O均完全反應后，在相同條件下反應后氣體的體積為
166.7L≤v≤200L
166.7L≤v≤200L
L（寫范圍）．
（3）若反應①的氣體產(chǎn)物共為V1L，則合成甲醇時H2過量0.25V1L；反應②的氣體產(chǎn)物共為V2L，則合成甲醇時H2不足（H2少V2L）．為了充分利用原料，可將兩個反應的產(chǎn)物混合使用，則V1與V2最佳比例為
4：1
4：1
．
（4）在100L CH4和H2O的混合氣體中，CH4所占的體積分數(shù)為x，反應后氣體的體積為y（L），求：x的取值范圍和氣體產(chǎn)物的體積y（用含x的函數(shù)表達式）

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