以下是一些元素原子的外圍電子排布，其中屬于主族元素的是（　�。�
A、4f126s2B、3d64s2C、4s24p6D、5s2
分析：主族元素的外圍電子排布為nsy（y為1～2）或ns2npx（x為1～5）．
解答：解：A．外圍電子排布為4f126s2，為鑭系元素，屬于副族元素，故A不符合；
B．外圍電子排布為3d64s2，為Ⅷ族元素，屬于過渡元素，故B不符合；
C．外圍電子排布為4s24p6，為零族元素，故C不符合；
D．外圍電子排布為5s2，處于ⅡA族，屬于主族元素，故D符合，
故選：D．
點評：本題考查結(jié)構(gòu)位置關系、元素周期表的結(jié)構(gòu)等，難度不大，注意把握元素周期表的結(jié)構(gòu)、注意把握外圍電子與族的關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?合肥三模）以下是一些元素的信ο，其中有一種元素不在短周期．根據(jù)信ο完成問題：
元素A 元素B 元素C 元素X 元素Y 元素Z
單質(zhì)是一種常見金屬，與元素X形成黑色和磚紅色兩種化合物 單質(zhì)是一種黃綠色氣體 短周期中金屬性最強，與X反應能生成兩種化合物 最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，能形成雙原子陰離子 單質(zhì)為雙原子分子，結(jié)構(gòu)中σ鍵與π鍵數(shù)目比為1：2 陽離子就是一個質(zhì)子
（1）寫出A元素基態(tài)原子的核外電子排布式
1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
．
（2）B、C、X的簡單離子半徑由大到小的順序為
Cl-＞O2-＞Na+
Cl-＞O2-＞Na+
（用元素離子符號表示）．
（3）化合物YZ4B化學鍵的類型是
離子鍵和共價鍵
離子鍵和共價鍵
，檢驗該固體化合物中陽離子的實驗的方法和現(xiàn)象是
取少量固體于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙變藍
取少量固體于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙變藍
．
（4）A元素的單質(zhì)在潮濕空氣中銹蝕生成綠色物質(zhì)，用一個化學方程式表示銹蝕過程
2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3
2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3
．
（5）常溫下，工業(yè)上用惰性電極在電解槽中電解100L 1.5mol?L-1CB的水溶液時，兩極共收集到氣體22.4L（標準狀況下），計算電解后陰極區(qū)溶液的pH=
12
12
（假設電解前后溶液體積不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下是一些元素的信息，其中有一種元素不在短周期，以下判斷正確的是（　�。�
元素甲 元素乙 元素丙 元素丁 元素戊
單質(zhì)是常見金屬，與元素丁形成黑色和磚紅色兩種化合物 單質(zhì)是黃綠色氣體 短周期中金屬性最強，與丁反應能生成兩種化合物 最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，能形成雙原子陰離子 單質(zhì)為雙原子分子，鍵能很大，可做保護氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下是一些元素的信息，其中有一種元素不在短周期。根據(jù)信息完成問題：

元素A

元素B

元素C

元素X

元素Y

元素Z

單質(zhì)是一種常見金屬，與元素X形成黑色和磚紅色兩種化合物

單質(zhì)是一種黃綠色氣體

短周期中金屬性最強，與X反應能生成兩種化合物

最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，能形成雙原子陰離子

單質(zhì)為雙原子分子，結(jié)構(gòu)中鍵與鍵數(shù)目比為1：2

陽離子就是一個質(zhì)子

   （1）寫出A元素基態(tài)原子的核外電子排布式                                     。

   （2）B、C、X的簡單離子半徑由大到小的順序為        （用元素離子符號表示）。

   （3）化合物YZ4B化學鍵的類型是                             ，檢驗該固體化合                                  物中陽離子的實驗的方法和現(xiàn)象是                               。

   （4）Ａ元素的單質(zhì)在潮濕空氣中銹蝕生成綠色物質(zhì)，用一個化學方程式表示銹蝕過程　                                     。

   （5）常溫下，工業(yè)上用惰性電極在電解槽中電解100 L 1.5mol·L－1CB的水溶液時，兩極共收集到氣體22.4L（標準狀況下），計算電解后陰極區(qū)溶液的pH=         （假設電解前后溶液體積不變）。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年安徽省濉溪縣高三第四次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

以下是一些元素的信息，其中有一種元素不在短周期。

元素A

元素B

元素C

元素X

元素Y

單質(zhì)是一種常見金屬，與元素X形成黑色和紅棕色三種常見化合物

基態(tài)原子M層p軌道上有5個電子

短周期中金屬性最強，與X反應能生成兩種常見化合物

最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，能形成雙原子陰離子

單質(zhì)為雙原子分子，結(jié)構(gòu)中鍵與數(shù)目比為1:2

根據(jù)上述信息回答下列問題：

（1）寫出A元素基態(tài)原子的核外電子排布式                    。

（2）B、C、X的簡單離子半徑由大到小的順序為             （填離子符號）。

（3）H−X與H−Y兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是         ，鍵長較長的是           

（X、Y用元素符號表示）。

（4）X、Y二種元素第一電離能從大到小的順序是             （填元素符號）；Y的常見氫化物易液化的主要原因是                                                  。

（5）X常見氫化物的蒸氣與A 的粉末在高溫條件下充分反應，生成一種黑色磁性固態(tài)化合物和一種氣體單質(zhì)，此反應的化學方程式是                                     。

 

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