【題目】下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.H2＋CuOH2O＋Cu

B.Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O

C.2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

D.Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O

【答案】D

【解析】

A．H2＋CuOH2O＋Cu中H元素的化合價從0升高到+1，Cu元素的化合價從+2降低到0，有化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；

B．Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O中，氯元素的化合價發(fā)生變化，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；

C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑中，過氧化鈉中氧元素的化合價發(fā)生變化，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；

D．Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O中元素的化合價都沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；故D正確；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為應(yīng)對全球氣候變暖，科學(xué)家在綜合利用 CO2 方面取得了不少研究成果。如用 CO2 合成重要化工原料 CH3OH，同時生成 CO，反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+Q1kJ(Q1＞0)，

反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)-Q2kJ(Q2＞0)。

研究催化劑等外界條件對上述反應(yīng)的影響，結(jié)果如圖 1、圖 2

完成下列填空：

(1)一定是碳12的同位素原子是_____(選填“A”、“B”、“C”、“D”)

A.質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8　　　B.質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為12

C.質(zhì)子數(shù)為12，中子數(shù)為6　　　D.質(zhì)子數(shù)為12，中子數(shù)為8

(2)分析圖1：催化效果最佳的是催化劑_____(選填“A”、“B”、“C”)。若密閉容器體積為2L，則a點(diǎn)測得CH3OH的平均生成速率為_____mol·L-1·min-1。b點(diǎn)反應(yīng)_____(填“達(dá)到”或“未達(dá)到”)平衡狀態(tài)，理由是：_____

(3)分析圖2：相同溫度下，增大原料氣壓強(qiáng)，反應(yīng)Ⅰ平衡常數(shù)_____(選填“增大”、“減小”、“不變”、“無法判斷”)；當(dāng)壓強(qiáng)為6Mpa、溫度在400~600℃時，CO2的總體平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是___________________________________

(4)若生成的CH3OH和CO物質(zhì)的量之比為4:1，則消耗相同條件下的CO2和H2體積比是_____

(5)若有88gCO2發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，并放出akJ熱量，則圖3中A為_____，B為_____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相同溫度下，體積相同的兩個容器中，充入等質(zhì)量CO2和CO氣體，下列判斷正確的是（ ）

A.CO2和CO對容器產(chǎn)生的壓強(qiáng)之比是7∶11

B.CO2和CO的密度之比是11∶7

C.CO2和CO的分子數(shù)相等

D.CO2和CO的氧原子個數(shù)比是22∶7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0。如圖表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率(v)隨時間(t)變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是（ ）

A.t2時加入了催化劑B.t3時降低了溫度

C.t5時增大了壓強(qiáng)D.t4～t5時間段內(nèi)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測得 70 ℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快

B.圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C.圖丙表明，少量Mn 2+存在時，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快

D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是( )

A.20.0g溶解在1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為

B.從1L溶液中取出0.5L，取出的溶液濃度為

C.配制1L溶液，需用5.85g固體

D.常溫常壓下，將2.24L氣體溶于水制得100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球．關(guān)閉K2，將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時，A、B的體積相同．(已知：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＜0)

（1）一段時間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時A、B中生成N2O4的速率是vA______vB(填“＞”、“＜”或“＝”)；若打開活塞K2，氣球B將______(填“變大”、“變小”或“不變”)．

（2）關(guān)閉活塞K2，若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達(dá)到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率αA將________(填“增大”、“減小”或“不變”)；若分別通入等量的氖氣，則達(dá)到平衡時，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將________，B中NO2的轉(zhuǎn)化率將______(填“變大”、“變小”或“不變”)．

（3）室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進(jìn)行熱傳遞，則達(dá)到平衡時，______中的顏色較深．

（4）若在容器A中充入4.6 g的NO2，達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為57.5，則平衡時N2O4的物質(zhì)的量為___________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組以苯乙烯和乙烯為主要原料，設(shè)計(jì)出醫(yī)藥中間體G的合成路線如圖：

已知RCOOHRCOClRCOOR’。

（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱為___；D的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（2）乙烯的某種同系物的化學(xué)名稱為“甲基丙烯”，則甲基丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（3）B能通過分子間脫水生成有機(jī)物X，X可用于香料，其結(jié)構(gòu)中含有三個六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則B轉(zhuǎn)化為X的化學(xué)方程式：___。

（4）M是G的同分異構(gòu)體，符合下列結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的芳香族化合物M共有___種（不考慮立體異構(gòu)）。

①1molM與銀氨溶液反應(yīng)最多能得4molAg；

②苯環(huán)上有四個取代基，其相對位置為；

③核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積為2：2：2：2：1；

④M能發(fā)生消去反應(yīng)。

寫出M發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式：___（一例即可）。

（5）設(shè)計(jì)出以甲苯為原料制備B的合成路線（無機(jī)試劑任選，已知：RCHO，RCNRCOOH）___。

合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴(含一個雙鍵)組成，在同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度13，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將56L混合氣體通入足量的溴水中，溴水的質(zhì)量增重35g。

（1）計(jì)算確定混合氣體中烴的化學(xué)式_____。

（2）混合氣體中兩種烴的物質(zhì)的量之比_____。

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