下列各對化合物中，化學鍵與晶體類型都相同的一組是（　�。�
A、H2S、HCl
B、NaCl、HF
C、SiO2、CO2
D、CCl4、KCl
考點：化學鍵,不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專題：化學鍵與晶體結構
分析：根據(jù)晶體的構成微粒確定晶體類型，一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．H2S、HCl分子中都只存在共價鍵，都屬于分子晶體，故A正確；
B．氯化鈉中存在離子鍵，屬于離子晶體；HF分子中只存在共價鍵，屬于分子晶體，故B錯誤；
C．SiO2、CO2中都只存在共價鍵，但二氧化硅屬于原子晶體，二氧化碳屬于分子晶體，故C錯誤；
D．四氯化碳中只存在共價鍵，屬于分子晶體，KCl中只存在離子鍵，屬于離子晶體，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了化學鍵和晶體類型的判斷，根據(jù)晶體的構成微粒及微粒間作用力分析解答，注意二氧化硅的構成微粒，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下列實驗不能證明一元酸HR為弱酸的是（　�。�
A、室溫時，NaR溶液的pH大于7
B、同等濃度等體積鹽酸分別與Zn反應產(chǎn)生H2量相同
C、HR溶液加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大
D、室溫時，0.01mol?L-1的HR溶液pH=4

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（　�。�
A、2.3g金屬鈉與過量的氧氣反應，無論加熱與否轉移電子數(shù)均為0.1NA
B、1mol Na2CO3晶體中含CO
 
2-
3
數(shù)目一定為NA
C、常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為6NA
D、惰性電極電解食鹽水，若電路中通過NA個電子，則陽極產(chǎn)生氣體11.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A、使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、K+
B、使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-?
C、pH=12的溶液：K+、Mg2+、Cl-、Br-
D、碳酸氫鈉溶液：K+、SO32-、Cl-、H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，HCl既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是（　�。�
A、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
B、2HCl
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑
C、MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
D、HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

A2、B2、C2三種單質和它們的離子間能發(fā)生如下反應：
①2A-+C2→2C-+A2；
②2C-+B2→2B-+C2；
③2X-+C2→2C-+X2；
則下列判斷中錯誤的是（　　）
A、氧化性最強：B2
B、還原性最強：X-
C、X2與B-一定不能發(fā)生反應
D、X2與A-一定不能發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

將純水加熱至較高溫度，下列敘述中正確的是（　�。�
A、水的離子積變大、呈酸性
B、水的離子積不變、呈中性
C、水的離子積變小、呈堿性
D、水的離子積變大、呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法不正確的是（　�。�
A、太陽能電池使用的材料主要是硅
B、實驗室可以用NaOH溶液處理SO2和NO2廢氣
C、氯氣具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑
D、用鹽酸可以清洗長期存放過FeCl3溶液的試劑瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

在氯化鐵溶液中存在下列平衡：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HC1；△H＞0．回答下列問題：
（1）加熱FeCl3溶液，溶液的顏色會不斷加深，可得到一種紅褐色透明液體，向這種液體中加入MgCl2溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象為
 
．
（2）不斷加熱FeCl3溶液，蒸干其水分并灼燒得到的固體可能是
 
．
（3）在配制FeCl3溶液時，為防止渾濁，應加入
 
．
（4）為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3固體，過濾后再加入足量鹽酸．MgCO3固體能除去Fe3+的原因是
 
．

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