5．下列各組物質(zhì)不能用蒸餾法分離的是（　　）
A．水和乙醇
B．乙二醇（沸點197.3℃）和乙酸（沸點117.9℃）
C．氯化鈉溶液和碳酸鈣
D．碘和四氯化碳

分析 沸點不同的液體混合物，可用蒸餾的方法分離，以此解答該題．

解答 解：題中水和乙醇、乙二醇和乙酸、碘和四氯化碳的沸點不同，且互溶，可用蒸餾的方法分離，而碳酸鈣不溶于氯化鈉溶液，可用過濾的方法分離，
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的分離，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)的異同，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．根據(jù)表信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
表中部分短周期元素的原子半徑及主要化合價
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066
主要化合價+2+3+2+6、-2-2
A．氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2RB．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜Q
C．M3+的離子半徑比T2-的離子半徑小D．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．如圖是一組探究氯氣性質(zhì)的裝置．
（1）現(xiàn)關(guān)閉活塞K，若有色布條是干燥的，溶液A為濃硫酸，則有色布條不褪色；若溶液A為水，則有色布條褪色；若溶液A為飽和的NaHCO3溶液，則有色布條不退色．
（2）現(xiàn)打開K，溶液A為氫氧化鈉溶液，通入的氯氣是濕潤的，布條是干燥的，則有色布條退色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．18g H2O含有NA個氫原子
B．1.6g氧氣含有氧原子的數(shù)目為0.1NA
C．1mol CO2中含有原子數(shù)為NA
D．含NA個鈉的Na2SO4的物質(zhì)的量是1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，能熟練判斷一種物質(zhì)是否是電解質(zhì)是認(rèn)識電解質(zhì)的性質(zhì)、研究離子反應(yīng)的前提，以下物質(zhì)：
①NaOH溶液 ②銅絲 ③液態(tài)HCl ④鹽酸 ⑤Ba（OH）2 ⑥氨氣 ⑦氨水 ⑧SO2 ⑨膽礬晶體 ⑩熔融NaCl⑪蔗糖晶體⑫酒精溶液⑬碳酸鈣
 符合的條件  序號
 1 混合物 
 2 電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電 
 3 電解質(zhì)，但難溶于水 
 4 非電解質(zhì) 
 5 既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但能導(dǎo)電 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．實驗室需要8.6%的氯化鈉溶液100g，某同學(xué)用托盤天平稱量氯化鈉（不到1g的用游碼），他把砝碼放在左盤，氯化鈉放在右盤，當(dāng)天平平衡時，所稱取的氯化鈉的實際質(zhì)量應(yīng)是（　�。�
A．9.2gB．8.6gC．8gD．7.4g

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17．下列有關(guān)14g N2的說法正確的是（　�。�
A．體積為11.2LB．物質(zhì)的量為0.5mol
C．含有6.02×1023個分子D．與1g H2的體積一定相同

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14．下列敘述中，正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含的原子數(shù)目為3NA
B．一定條件下，等物質(zhì)的量甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)可能不相等
C．1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17g氨氣的體積約為22.4L

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6．活性氧化鋅用作橡膠硫化的活性劑、補(bǔ)強(qiáng)劑．以氧化鋅粗品（含鐵的氧化物、CuO和SiO2等雜質(zhì)）為原料制備活性氧化鋅并生產(chǎn)其他副產(chǎn)品的生產(chǎn)工業(yè)流程如圖：

已知：Zn（OH）2可溶于NaOH溶液．
（1）為提高氧化鋅粗品的溶解速率，可采取的措施有將氧化鋅粗品粉碎成細(xì)顆粒、加入過量硫酸、加熱等（要求寫出兩條）．操作A所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗．
（2）加入過量鐵所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2H++Fe=Fe2++H2↑、Cu2++Fe=Fe2++Cu、2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）操作C所得的濾渣P中Fe（OH）2和Fe（OH）3的物質(zhì)的量之比為5：1，該濾渣在空氣中灼燒可獲得高性能的磁粉Fe3O4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式20Fe（OH）2+4Fe（OH）3+3O2=$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Fe3O4+26H2O．
（4）“沉淀”的成分為ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，“煅燒”在450～500℃下進(jìn)行，煅燒獲得ZnO的反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑．
（5）取20.00mL濾液N用0.02mol/L的KMnO4溶液進(jìn)行滴定，消耗KMnO4溶液18.00mL，則濾液N中Fe2+的濃度為0.09mol/L．

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