Question

近年來(lái)，江蘇省酸雨污染較為嚴(yán)重，防治酸雨成了迫在眉睫的問(wèn)題。

⑴有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下： ( I ）將含SO₂的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO₃溶液。（Ⅱ）將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸。（III）將鹽酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用。

① 寫(xiě)出步驟（I）反應(yīng)的化學(xué)方程式：                             

② 寫(xiě)出步驟（III）反應(yīng)的離子方程式：                            

⑵ 還有學(xué)者提出利用 Fe ^2十、Fe^3十等離子的催化作用，常溫下將SO₂氧化成SO₄^2一而實(shí)現(xiàn)SO₂的回收利用。某研究性學(xué)習(xí)小組據(jù)此設(shè)計(jì)了如下方案，在實(shí)驗(yàn)室條件下測(cè)定轉(zhuǎn)化器中SO₂氧化成SO₄^2一的轉(zhuǎn)化率。

 

 

① 該小組采用下圖裝置在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定模擬煙氣中SO₂的體積分?jǐn)?shù)，X溶液可以是（填序號(hào)）                       。

 

                 

A．碘的淀粉溶液   B．酸性高錳酸鉀溶液   C．氫氧化鈉溶液    D．氯化鋇溶液

 

②  若上述實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行的，X是已知體積和物質(zhì)的量濃度的溶液，欲測(cè)定轉(zhuǎn)化器中SO₂氧化成SO₄^2-的轉(zhuǎn)化率，已知?dú)怏w流速，還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是                        

（3）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)采用氨吸收煙氣中SO₂生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進(jìn)行反應(yīng)，在反應(yīng)回收SO₂后的混合物中通入適量的氨氣得到一種產(chǎn)品。該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)是             。

（4）為進(jìn)一步減少SO₂的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO₂得到單質(zhì)硫的方法來(lái)除去SO₂。該方法涉及到的化學(xué)反應(yīng)為：SO₂＋2CO＝2CO₂＋S_x、CO＋S_x＝COS、2COS＋SO₂＝2CO₂＋S_x。其中COS中“C”化合價(jià)為                          。

（5）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進(jìn)行處理：首先在消化細(xì)菌的作用下將NH₄^＋氧化為NO₃^－：NH₄^＋＋2O₂＝NO₃^－＋2H^＋＋H₂O，然后加入甲醇，NO₃^－和甲醇轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒氣體。請(qǐng)寫(xiě)出加入甲醇后反應(yīng)的離子方程式                  。

 

Answer 1

（1）SO₂+NaOH=NaHSO₃   (1分)   HSO₃^-+H⁺==SO₂+H₂O  (1分)

（2） AB  (2分)     實(shí)驗(yàn)時(shí)間和加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后生成沉淀的質(zhì)量  (2分)

（3）變廢為肥，充分利用資源，降低污染 (2分)

（4）＋4  (2分)

（5）5CH₃OH+6NO₃^-+6H⁺ ==5CO₂+3N₂+13H₂O  (2分)