4．下列離子方程式中，書寫正確的是（　　）
A．將固體CuO加入稀H2SO4中       CuO+2H+=Cu2++H2O
B．鹽酸滴加在石灰石上           CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
C．Ba（OH）2溶液與稀硫酸混合     Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．銅片加入稀鹽酸中              Cu+2H+=Cu2++H2↑

分析 A．氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水；
B．反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；
C．漏掉氫離子與氫氧根離子；
D．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)．

解答 解：A．將固體CuO加入稀H2SO4中，反應(yīng)離子方程式：CuO+2H+=Cu2++H2O，故A正確；
B．鹽酸滴加在石灰石上，離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑故B錯(cuò)誤；
C．Ba（OH）2溶液與稀硫酸混合，離子方程式：2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．銅片加入稀鹽酸中不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，將NH4NO3溶于水得無色溶液，為使該溶液中的c（NH${\;}_{4}^{+}$）：c（NO${\;}_{3}^{-}$）=1：1，可以采取的下列措施是（　�。�
A．加入適量的HNO3，抑制NH${\;}_{4}^{+}$水解B．加入適量的氨水，使溶液的pH等于7
C．再加入適量的NH4NO3（s）D．加入適量的NaOH，使溶液的pH等于7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL 0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．請(qǐng)回答下列問題．
（1）理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
（2）如右圖所示，儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒；大小燒瓶間填滿泡沫塑料的作用減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失．
（3）假設(shè)鹽酸和NaOH溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18×10-3kJ/（g•℃）．
為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1℃終止溫度t1℃
鹽酸氫氧化鈉混合溶液
120.020.123.2
220.220.423.4
320.520.623.6
依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-51.8kJ/mol；（結(jié)果保留一位小數(shù)）
（4）上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的數(shù)值與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）ac．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．把NaOH溶液迅速倒入盛有稀硫酸的小燒杯中
c．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸溶液的．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）FeCl3的水溶液呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是（用離子方程式表示）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3的水溶液時(shí)，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解；如果把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Fe2O3；原因是（用方程式表示）Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3+3H+；2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O；
（2）將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，若溶液中 c（CH3COO-）=c（Na+），則混合后溶液呈中（填“酸“‘堿”或“中”）性，醋酸與氫氧化鈉溶液體積大小關(guān)系是V（NaOH）＜V（CH3COOH）（填“＞”“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列敘述正確的（　�。�
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）減小，c（H+）減小
B．將水加熱，KW增大，pH變小
C．向水中加入少量HCl氣體，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）減小，c（OH-）減小
D．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，KW變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞
B．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞
C．反應(yīng)物分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D．增大反應(yīng)物濃度時(shí)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．Al2O3硬度高，熔點(diǎn)2054℃，沸點(diǎn)2980℃，屬于原子晶體
B．在晶體中，只要有陰離子一定有陽離子
C．某固態(tài)單質(zhì)能導(dǎo)電，該單質(zhì)一定屬于金屬晶體
D．SiO2分子中每個(gè)Si原子周圍有4個(gè)O原子，每個(gè)O原子周圍有2個(gè)Si原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．乙二酸（H2C2O4）俗名草酸，可用于除銹、織物漂白等．一種制備草酸的簡(jiǎn)要流程如圖：

完成下列填空：
（1）步驟I生成甲酸鈉、步驟Ⅱ加熱放出H2，寫出操作Ⅱ的化學(xué)反應(yīng)方程式．2HCOONa$\stackrel{△}{→}$Na2C2O4+H2↑
（2）步驟Ⅱ和 V都是過濾，濾渣分別為CaC2O4和CaSO4．寫出試劑a和試劑b的化學(xué)式．
試劑aCa（OH）2    試劑bH2SO4
（3）將草酸溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥等操作，最終獲得草酸晶體．
（4）H2C2O4加熱分解的產(chǎn)物為CO2、CO、H2O．用純凈的草酸晶體不能證明有H2O生成，原因是草酸晶體中含有水．
（5）草酸晶體的純度測(cè)定：稱取草酸晶體0.250g置于燒杯中，并加一定量水溶解．將硫酸酸化的0.0400mol/L KMnO4溶液置于酸式滴定管中，滴定過程中生成CO2和MnSO4．終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液25.00mL．則H2C2O4的含量為50.4%%．
（6）在滴定時(shí)，向草酸溶液中勻速滴入酸性KMnO4溶液，溶液的褪色速度總是先慢后快．推測(cè)上述現(xiàn)象與Mn2+離子有關(guān)．原因是生成的Mn2+對(duì)此反應(yīng)起催化劑的作用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖為反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（g） 的能量變化示意圖．下列說法正確的是（　�。�
A．拆開2mol H2（g）和1mol O2（g）中的化學(xué)鍵成為H、O原子，共放出1368kJ能量
B．由H、O原子形成2mol H2O（g），共吸收1852 kJ能量
C．2molH2（g）和1mol O2（g） 反應(yīng)生成2mol H2O（l），共吸收484kJ能量
D．2molH2（g）和1mol O2（g）反應(yīng)生成2mol H2O（g），共放出484kJ能量

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