13．埋在地下的輸油鑄鐵管道，在下列各種情況下，被腐蝕的速度最慢的是（　�。�
A．在潮濕疏松透氣的土壤中B．在干燥致密不透氣的土壤中
C．在含鐵元素較多的酸性土壤中D．在含碳粒較多，潮濕透氣的土壤中

分析 鐵與水、氧氣充分接觸時(shí)容易生銹，使鐵制品與氧氣和水隔絕可以防止生銹，據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可．

解答 解：A、在潮濕、疏松、透氣的土壤中，輸油鑄鐵管道能與氧氣、水分能充分接觸，生銹速度較快．
B、在干燥、致密、不透氣的土壤中，輸油鑄鐵管道不能與氧氣、水分能充分接觸，生銹速度較慢．
C、在呈酸性的土壤中，鐵能與酸反應(yīng)，輸油鑄鐵管道能與氧氣、水分充分接觸，生銹速度較快．
D、在含沙粒較多、潮濕、透氣的土壤中，輸油鑄鐵管道能與氧氣、水分能充分接觸，生銹速度較快．
故輸油鑄鐵管道被腐蝕速度最慢的B．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握鐵生銹的條件（與氧氣、水同時(shí)接觸）是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸入稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池．若a、b相連時(shí)a溶解；c、d相連時(shí)電流由d到c；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)，b極上發(fā)生還原反應(yīng)，則四種金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為（　�。�
A．a＞b＞c＞dB．c＞a＞b＞dC．a＞c＞d＞bD．b＞d＞c＞a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），寫出除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式．
（1）Fe2O3[Fe（OH）3]2Fe（OH）3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O
（2）Fe2O3 （Al2O3）Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
（3）Fe（Al）2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．中藥狼把草的成分之一M具有消炎殺菌作用，M的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．M的相對(duì)分子質(zhì)量是180
B．M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，所得的有機(jī)產(chǎn)物的化學(xué)式C9H4O5Na4
C．1molM最多能與2molBr2發(fā)生反應(yīng)
D．1molM與足量NaHCO3反應(yīng)能生成2molCO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．如圖所示，將鐵、銅通過(guò)導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中．
（1）鐵片為負(fù)極，其電極反應(yīng)式Fe-2e-=Fe2+．
（2）銅片上的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，其發(fā)生的反應(yīng)的類型是還原反應(yīng)．（填“氧化”或“還原”）
（3）若導(dǎo)線中通過(guò)了0.4mol電子，F(xiàn)e的質(zhì)量理論上減少11.2克．在一體積為5L的固定密閉容器中加入A、B，發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g）．反應(yīng)經(jīng)2min后，A的濃度從開(kāi)始時(shí)的1.0mol•L-1 降到0.8mol•L-1．則V（A）=0.1mol/（L•min）；V（C）=0.3mol/（L•min）；若2min末B的濃度是1.2mol•L-1．則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)B的濃度為1.6mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：
周期
族		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩⑪⑫
（1）寫出下列元素符號(hào)：④Mg；⑫Br．
（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：⑤；⑪．
（3）在①～⑫元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是K，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，最不活潑的元素是Ar．（均填元素符號(hào)）
（4）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是b．
a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（5）第三周期中原子半徑最大的元素跟它同周期中原子半徑最小的元素（稀有氣體除外）可以形成離子（填離子或共價(jià)）化合物．
（6）元素⑥是構(gòu)成地殼的主要元素之一，其氧化物是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料，該氧化物的化學(xué)式為SiO2該氧化物中含有的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵（填“離子”或“共價(jià)”）
（7）元素①是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分．其氫化物常用作制冷劑，該氫化物的電子式為：；在一定條件下，若將元素①的單質(zhì)和氫氣的混合氣體通入4L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，半分鐘后測(cè)得生成物的物質(zhì)的量為1.4mol，則用元素①的單質(zhì)表示的反應(yīng)速率為0.35mol/（L•min）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子晶體都是單質(zhì)
B．分子晶體在常溫下不可能為固態(tài)
C．非金屬元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)
D．非金屬元素的氣態(tài)氫化物相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)不一定越高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)基本操作正確的是（　�。�
A．經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定等物質(zhì)的量的鹽酸、醋酸分別與足量NaOH溶液反應(yīng)放出的熱量相等
B．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中可以用環(huán)形鐵絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒
C．用堿式滴定管量取0.10 mol•L-1的Na2CO3溶液22.10 mL
D．用玻璃棒蘸取溶液滴到濕潤(rùn)的廣范pH試紙上，測(cè)其pH=3.6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba （NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：
①取少量白色固體粉末于燒杯中，加水?dāng)嚢瑁邪咨蝗芪�，過(guò)濾，濾液呈無(wú)色透明狀．
②�、俚陌咨蝗芪锷倭坑谠嚬苤�，加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有無(wú)色氣泡產(chǎn)生．
③�、谒玫娜芤�2mL于試管中，滴入幾滴稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生．
④另取①得到的無(wú)色透明溶液少量于試管中，加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是Ba（NO3）2、Na2CO3，一定不含有的物質(zhì)是CuSO4，可能含有的物質(zhì)是NaCl．（寫化學(xué)式）
（2）寫出各步變化的離子方程式．
①Ba2++CO32-=BaCO3↓ ②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
③Ba2++SO42-=BaSO4↓ ④2Ag++CO32-=Ag2CO3↓或Ag++Cl-=AgCl↓
（3）若步驟④如下：另取①得到的無(wú)色透明溶液少量于試管中，加入足量HNO3溶液后，再滴加少量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀．則結(jié)論有何不同？一定含有NaCl．

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