砷是氮族元素，黃砷（As4）是其一種單質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)與白磷（P4）相似，以下關(guān)于黃砷與白磷的比較敘述正確的是（　�。�
A、分子中共價(jià)鍵鍵角均為109°28′B、黃砷中共價(jià)鍵鍵能大于白磷C、黃砷分子極性大于白磷D、黃砷的熔點(diǎn)高于白磷
分析：As和P位于相同主族，原子半徑As＞P，由同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱可知非金屬性P＞As，形成的晶體都為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，以此解答．
解答：解：A．分子中共價(jià)鍵鍵角均為60°，故A錯(cuò)誤；
B．原子半徑As＞P，鍵長越大，鍵能越小，故B錯(cuò)誤；
C．都為非極性分子，分子極性相同，故C錯(cuò)誤；
D．形成的晶體都為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，則熔點(diǎn)越高，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查同主族元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

砷屬氮族元素，雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是含砷的重要礦物，它們分子中各原子最外層通過共價(jià)鍵都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，S元素都為-2價(jià)．
（1）As元素位于元素周期表第
 
列；As的價(jià)電子排布式為
 
；雄黃中除含有As-S鍵外，根據(jù)As的化合價(jià)分析，還含有
 
鍵．
（2）As4分子的空間構(gòu)型為
 
；As2S3分子中As-S鍵的數(shù)目為
 
，未成鍵電子數(shù)有
 
個(gè)．
（3）在As的下一周期、可作半導(dǎo)體材料的非金屬是
 
（填寫元素符號(hào)）；不能說明P元素非金屬性比As強(qiáng)的是
 
（選填序號(hào)）．
a．P-H鍵鍵能大于As-H鍵鍵能   b．As2O3呈現(xiàn)兩性   c．H3PO4酸性比H3AsO4強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年上海市虹口區(qū)高三上學(xué)期期末考試（一模）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

砷是氮族元素，黃砷（As4）是其一種單質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)與白磷（P4）相似，以下關(guān)于黃砷與白磷的比較敘述正確的是

A．分子中共價(jià)鍵鍵角均為109°28′                       B．黃砷中共價(jià)鍵鍵能大于白磷           

C．黃砷分子極性大于白磷                          D．黃砷的熔點(diǎn)高于白磷

 

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