日常生活中使用的鋁合金中的鋁來(lái)自于電解氧化鋁。工業(yè)上電解氧化鋁要求其純度不得低于98.2%，而天然鋁土礦的氧化鋁含量為50%～70%，雜質(zhì)主要為SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工業(yè)生產(chǎn)鋁錠的工藝流程示意圖如下：

　 一些氫氧化物沉淀的pH如下表：

沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Mg(OH)2
開(kāi)始沉淀pH(離子初始濃度0.01 mol/L)
4
2.3
10.4
完全沉淀pH(離子濃度<10－5 mol/L)
5.2
4.1
12.4
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)加入鹽酸時(shí)，氧化鋁發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。
(2)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟②③④的操作名稱(chēng)為_(kāi)_______。
(3)固體A的化學(xué)式為_(kāi)_______，物質(zhì)C的化學(xué)式為_(kāi)_______；溶液中的Na＋、Ca2＋、Mg2＋是在步驟________中分離出去的。
(4)步驟③調(diào)節(jié)pH的數(shù)值范圍為_(kāi)_______，步驟④調(diào)節(jié)pH的數(shù)值范圍為_(kāi)_______。
(5)步驟⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。

(1)Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O　(2)過(guò)濾　(3)SiO2　NaOH[或Ca(OH)2]�、堋�(4)4.1<pH<4.5(或略大于4.1，損失一點(diǎn)兒Al3＋，保證Fe3＋沉淀完全)　5.2<pH<10.4(或6<pH<10)　(5)2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

歷史上金、銀、銅主要是作為貨幣金屬或裝飾品被應(yīng)用。
(1)金、銀、銅常被作為錢(qián)幣流通，從化學(xué)角度來(lái)看，主要是利用它們的       。
A．硬度適中
B．密度適中
C．在自然界里都可得到純凈的單質(zhì)
D．不活潑性
(2)一位收藏者有一枚表面是黑色，且有少量綠色銹狀物的貨幣，這肯定是       幣，黑色物質(zhì)是       ，形成這種物質(zhì)的化學(xué)方程式為       ，綠色物質(zhì)是       ，形成這種物質(zhì)的化學(xué)方程式為              ，這枚金屬幣的真面目為       色。另外一枚是閃閃發(fā)光的黃色金屬幣，它肯定是       幣，表面一直未被氧化的原因是                       。
(3)不法分子有時(shí)用銅鋅合金制成假金幣行騙。下列方法中能有效鑒別其真假的是                                                      。
A．觀察顏色
B．查看圖案
C．用手掂量輕重
D．滴一滴硝酸在幣的表面，觀察現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

有A、B兩種常見(jiàn)化合物組成的混合物，其焰色反應(yīng)均為黃色，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(其
他物質(zhì)均略去)。

根據(jù)以上關(guān)系，回答下列問(wèn)題：
(1)寫(xiě)出A、B、C、D的化學(xué)式：A________、B________，C________，D________。
(2)寫(xiě)出混合物中加水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________
(3)加熱后，若只得到一種固體化合物，則A與B的物質(zhì)的量之比的最大值為_(kāi)_______(填數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：

完成下列填空：
(1)粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)(沉淀劑A來(lái)源于石灰窯廠)，寫(xiě)出A、B的化學(xué)式。
A______________　B____________。
(2)實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為：
取樣、__________、沉淀、__________、__________、冷卻結(jié)晶、__________、烘干。
(3)工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是__________________。
碳酸化時(shí)沒(méi)有析出碳酸鈉晶體，其原因是______________________．
(4)碳酸化后過(guò)濾，濾液D最主要的成分是______________(填寫(xiě)化學(xué)式)，檢驗(yàn)這一成分的陰離子的具體方法是：______________________。
(5)氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰水產(chǎn)生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：____________________________。
(6)產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測(cè)定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為：__________(注明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符號(hào)的含義)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

工業(yè)上用粗氧化銅(含雜質(zhì)FeO)為原料制取氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)的生產(chǎn)流程如下：

物質(zhì)
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
完全沉淀時(shí)的pH
≥9.6
≥6.4
3～4
(1)寫(xiě)出向溶液A中加入NaClO的離子方程式___________________________________。
(2)沉淀C的化學(xué)式為_(kāi)_______。
(3)實(shí)驗(yàn)室如何檢驗(yàn)沉淀E已洗滌干凈？________。
(4)低溫蒸發(fā)的目的是______________________________________。
(5)流程中兩次加入了CuO，而不是一次性向溶液B中加入過(guò)量的CuO，其理由是________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

銅是重要的金屬材料。
(1)工業(yè)上可用Cu2S和O2反應(yīng)制取粗銅，該反應(yīng)中氧化劑為_(kāi)_______。電解粗銅制取精銅，電解時(shí)，陽(yáng)極材料是________，電解液中必須含有的陽(yáng)離子是________。
(2)在100 mL 18 mol·L－1濃硫酸中加入過(guò)量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，反應(yīng)中被還原的H2SO4為_(kāi)_______mol。
(3)電子工業(yè)曾用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板制印刷電路板，為了從使用過(guò)的廢腐蝕液中回收銅，并重新得到FeCl3溶液，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程。

上述流程中，所加試劑的化學(xué)式為：X________，Y________，Z________；第⑥步反應(yīng)的離子方程式為
___________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

I  “套管實(shí)驗(yàn)”是將一支較小的玻璃儀器裝入另外一個(gè)玻璃儀器中，經(jīng)組裝來(lái)完成原來(lái)需要更多儀器進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)。因其具有許多優(yōu)點(diǎn)，被廣泛應(yīng)用于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如圖實(shí)驗(yàn)為“套管實(shí)驗(yàn)”，小試管內(nèi)塞有沾有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球。請(qǐng)觀察實(shí)驗(yàn)裝置，分析實(shí)驗(yàn)原理，回答下列問(wèn)題：
   
（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是_____________________
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前微熱試管，說(shuō)明裝置不漏氣的現(xiàn)象是                               
（3）一段時(shí)間后結(jié)束實(shí)驗(yàn)，待裝置冷卻，取出小試管中固體溶于水，然后滴加1mol/L鹽酸，產(chǎn)生CO2的量與鹽酸的量的關(guān)系如圖所示。其中合理的是________________

II燃料電池是一種連續(xù)的將燃料和氧化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的化學(xué)電池。氫氣、烴、肼、甲醇等液體或氣體，均可以作燃料電池的燃料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）以甲烷和氧氣為原料，氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成電池。寫(xiě)出其正極反應(yīng)式   
（2）以上述電池為電源，石墨為電極電解1L0. 1mol/L的氯化鉀溶液�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
寫(xiě)出電解總反應(yīng)的離子方程式                                     

（3）室溫時(shí)，電解一段時(shí)間后，取25mL上述電解后溶液，滴加0.2mol/L醋酸，加入醋酸的體積與溶液的pH的關(guān)系如圖所示（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計(jì)）
①計(jì)算消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷        mL
②若圖中的B點(diǎn)pH=7，則酸堿恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)在       區(qū)間（填“AB”、“BC”或“CD”）
③AB區(qū)間溶液中各離子濃度大小關(guān)系中可能正確的是                 
A． c(K+)＞c(OH－)＞c (CH3COO－) ＞c(H+)   
B． c(K+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) ＞c(H+)
C． c(K+)＞c(CH3COO－)=c(OH－) ＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO4·7H2O），過(guò)程如下：

（1）將過(guò)程②中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會(huì)褪色的是________。
A．品紅溶液                B．紫色石蕊溶液
C．酸性KMnO4溶液           D．溴水
（2）過(guò)程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________。
（3）過(guò)程③中，需加入的物質(zhì)是________。
（4）過(guò)程④中，蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三腳架、泥三角，還需要的儀器有________________。
（5）過(guò)程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的________（填選項(xiàng)序號(hào)）。
A．稀硫酸        B．CaCO3         C．NaOH溶液
（6）過(guò)程⑥中，將溶液Z加熱到70～80 ℃，目的是______________________。
（7）實(shí)驗(yàn)室為測(cè)量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。
①用分析天平稱(chēng)取2．700 g樣品；
②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過(guò)量的氯化鋇溶液；

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