19．電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖所示，NH3被氧化為常見無毒物質．下列說法錯誤的是（　�。�
A．溶液中OH-向電極a移動
B．反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4：5
C．O2在電極b上發(fā)生還原反應
D．負極的電極反應式為：2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O

分析 NH3被氧化為常見無毒物質，應生成氮氣，Pt電子通入氨氣生成氮氣，為原電池負極，則b為正極，氧氣得電子被還原，結合電極方程式解答該題．

解答 解：A．因為a極為負極，則溶液中的陰離子向負極移動，故A正確；
B．反應中N元素化合價升高3價，O元素化合價降低4價，根據(jù)得失電子守恒，消耗NH3與O2的物質的量之比為4：3，故B錯誤；
C．氧氣具有氧化性，在原電池中被還原，應為正極反應，故C正確；
D．負極是氨氣發(fā)生氧化反應變成氮氣，且OH-向a極移動參與反應，故電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了原電池原理，根據(jù)O、N元素化合價變化判斷正負極，再結合反應物、生成物及得失電子書寫電極反應式，注意書寫電極反應式時要結合電解質特點，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　�。�
A．加熱氯化鐵溶液，溶液顏色變深與鹽類水解有關
B．NaHS溶液水解方程式為：HS-+H2O?H2S+OH-
C．Na2SO3溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
D．0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液和0.1 mol•L-1的CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列判斷不正確的是（　　）
A．a、b、c三點溶液的Kw相同
B．b點溶液中c（H+）+c（NH3•H2O）=c（OH-）
C．用等濃度的NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應，消耗NaOH溶液的體積Vb＞Vc
D．a、b、c三點溶液中水的電離程度a＞b＞c

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間，停止后，向所得溶液中加入0.2molCu（OH）2，恰好使溶液恢復至電解前，關于電解過程說法不正確的是（　�。�
A．生成的銅的物質的量是0.2molB．隨著電解進行溶液的pH減小
C．轉移電子的物質的量為0.4molD．陽極反應是2H2O-4e-=4H++O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，草酸及其鹽廣泛用于醫(yī)藥、印染、塑料等工業(yè)．
（1）已知25℃時，幾種常見弱酸的Ka如下表所示：
電解質H2C2O4CH3COOHHCNH2CO3
電離常數(shù)（mol•L-1）K1=5.6×10-2
K2=5.4×10-3		 K1=1.7×10-5 K2=6.2×10-10K1=4.2×10-7
K2=5.6×10-11
①25℃時，濃度均為0.1mol•L-1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3的pH由大到小的順序是Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa＞Na2C2O4．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量后者大（填“前者大”“后者大”或“相等”）．
②下列關于0.1mol•L?1NaHC2O4溶液的說法正確的是ad．
a．HC2O4-的電離程度大于水解程度，溶液顯酸性
b．HC2O4-的水解程度大于電離程度程度，溶液顯堿性
c．溶液中c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
d．溶液中c（H+）=c（OH-）+c（C2O42-）-c（H2C2O4）
（2）在t℃時，MgC2O4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖1所示．又知t℃時Mg（OH）2的Ksp=5.6×10-12，下列說法不正確的是BD．
A．在t℃時，MgC2O4的Ksp=8.1×10-5（mol•L-1）．
B．在MgC2O4飽和溶液中加入Na2CO3固體，可使溶液由c點到b點
C．圖中a點對應的是MgC2O4的不飽和溶液
D．在t℃時，MgC2O4 （s）+2OH-（aq）?Mg（OH）2（s）+C2O42-（aq）平衡常數(shù)K=Ksp[Mg（OH）2]/Ksp （MgC2O4）

（3）草酸亞鐵晶體（FeC2O4•2H2O）是一種淺黃色固體，難溶于水，受熱易分解．某化學興趣小組設計實驗驗證草酸亞鐵晶體熱分解的產(chǎn)物，探究過程如圖2：
①從環(huán)保角度考慮，該套實驗裝置的明顯缺陷是缺少尾氣處理裝置．
②該興趣小組進行上述實驗時，從實驗安全角度考慮，應先點燃A（填“A”或“E”）處的酒精燈．
③若實驗過程中觀察到B中白色無水CuSO4變成藍色，C中澄清石灰水變渾濁，E中黑色粉末變紅色．（補充實驗現(xiàn)象），則可證明草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產(chǎn)物是H2O、CO和CO2．
④為探究草酸亞鐵晶體分解的固體產(chǎn)物，興趣小組同學準確稱取3.60g草酸亞鐵晶體（FeC2O4•2H2O），相對分子質量是180），充分加熱，使其完全分解，冷卻后稱得剩余固體的質量為1.60g．若剩余固體只有一種鐵的氧化物，通過計算確定該氧化物的化學式為Fe2O3．草酸亞鐵晶體分解的化學方程式為FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3CO↑+CO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某芳香經(jīng)A是有機合成中非常重要的原料，通過質譜法測得其最大質荷比為118；其核磁共振氫譜中有5個峰，峰面積之比為1：2：2：2：3；其苯環(huán)上只有一個取代基，以下是以A為原料合成高分子化合物F、I的路線圖，試回答下列問題：

（1）A的結構簡式為
（2）E中的官能團名稱是羥基、羧基
（3）G的結構簡式為
（4）反應②、④的反應類型分別是取代反應、消去反應
（5）反應⑥、⑦生成的高分子化合物的反應原理是否相同？不相同（填“相同”或“不相同”）
（6）寫出下列反應的化學方程式：反應③；反應⑦n$\stackrel{一定條件下}{→}$+（n-1）H2O
（7）符合以下條件的C的同分異構體有5種（不考慮立體異構）
a、苯環(huán)上有兩個取代基　　　　　　　
b、苯環(huán)上的一氯代物有兩種
c、加入三氯化鐵溶液顯色　　　　　
d、向1mol該物質中加入足量的金屬鈉可產(chǎn)生1mol氫．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于各實驗裝置圖的敘述中正確的是（　�。�
A．
裝置：構成鋅-銅原電池
B．
裝置：實驗室制氨氣并收集干燥的氨氣
C．
裝置：驗證溴乙烷發(fā)生消去反應生成烯烴
D．
裝置：由實驗現(xiàn)象推知酸性強弱順序為CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說法正確的是（　�。�
A．②、⑧、⑨對應的簡單離子半徑依次增大
B．⑥的氯化物的熔點比⑦的氯化物熔點高
C．元素⑩處于常見周期表第四周期第VIIIB族
D．①分別與③、④、⑤均可形成既含極性鍵又含非極性鍵的非極性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列化學過程及其表述正確的是（　�。�
A．新制氫氧化銅和乙醛反應的離子方程式：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH- $→_{加熱}^{水浴}$ CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
B．苯酚與碳酸鈉溶液反應：C6H5OH+CO32-→C6H5O-+HCO3-
C．向含有1 mol KAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀質量最大時，沉淀的總的物質的量為2mol
D．可以用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2混合，以證明H2O2具有還原性：
2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

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