16．下列物質(zhì)的熔點高低順序，正確的是（　�。�
A．金剛石＞晶體硅＞碳化硅B．K＞Na
C．HCHO＜CH3OHD．NaF＜NaCl＜NaBr

分析 A．原子晶體中半徑越小，共價鍵越強，熔點越高；
B．金屬晶體中原子半徑越小，電荷越大，熔點越高；
C．分子晶體中相對分子質(zhì)量越大，熔點越高，分子間含有氫鍵時熔點較高；
D．離子晶體中離子半徑越小，電荷越大，熔點越高．

解答 解：A．因鍵長C-C＜C-Si＜Si-Si，則熔點為金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故A錯誤；
B．因K、Na的電荷相同，鈉原子半徑＜鉀原子半徑，則熔點為Na＞K，故B錯誤；
C．分子晶體中相對分子質(zhì)量越大，熔點越高，分子間含有氫鍵時熔點較高，CH3OH分子間存在氫鍵，則熔點為HCHO＜CH3OH，故C正確；
D．因離子半徑F-＜Cl-＜Br-，則熔點為NaF＞NaCl＞NaBr，故D錯誤；
故選C．

點評 題考查晶體熔點的比較，明確不同類型晶體熔點的比較方法是解答本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．利用如圖實驗裝置進行的相應實驗，不能達到實驗目的是（　�。�
A．
可制取氨氣
B．
可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
C．
可制取乙烯并驗證其易被氧化
D．
可說明濃硫酸具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．乙酸苯甲酯（）廣泛存在于可可、咖啡、草莓等物質(zhì)中，可用作食物和日化用品的香精．已知：X的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，工業(yè)上可用X和甲苯人工合成乙酸苯甲酯．其合成路線如下：

據(jù)此回答下列問題：
（1）X生成Y的化學方程式為CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH，生成物Y中含有官能團的名稱為羥基．
（2）發(fā)生反應④所需的條件是氫氧化鈉水溶液、加熱，該反應的反應類型為水解反應．
（3）實驗室為鑒別A和B兩者的水溶液，可以選用的化學試劑是AD．
A．純堿溶液  B．NaOH溶液     C．金屬鈉     D．銀氨溶液
（4）上述反應①～⑤中原子的理論利用率為100%、符合綠色化學要求的反應是②（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料．用化學用語回答下列問題：
（1）L在元素周期表中的位置為第三周期第 IVA族．
（2）Y、M的氫化物的穩(wěn)定性由小到大的順序是CH4＜HCl（用化學式表示）
（3）Y的最高價氧化物的化學式為CO2．原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．合成天然橡膠 的單體為，反應類型為加成聚合反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有機物的命名錯誤的是（　　）
A．  1，2，4-三甲苯B．  3-甲基-1-戊烯C．  2-甲基-1-丙醇D．  1，3-二溴丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作供氧劑，某課外活動小組設計了如圖1實驗裝置，以證明過氧化鈉可作供氧劑．裝置A、B、C中盛裝的試劑，可供選擇的為：飽和NaHCO3溶液、CaCO3固體、NaOH溶液、1.95g Na2O2固體．據(jù)下述裝置回答問題：

（1）A中發(fā)生反應的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
（2）B瓶的作用是吸收CO2中混有的HCl，反應的離子方程式HCO3-+H+═CO2↑+H2O．
（3）若D中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原因：C中有部分CO2未參加反應，流入D中生成沉淀．
（4）反應完畢時，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，當裝置的氣密性良好的情況下，實際收集到的氧氣體積比理論計算值�。ù鸫蠡蛐。�，相差約30mL（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標準狀況下測定），這是由于Na2O2未CO2反應完全．
（5）為了使裝置D部分更安全、合理，可將裝置D改為下列乙裝置（用圖2甲、乙、丙回答）
（6）實驗完畢，欲測定C中固體混合物含Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，實驗步驟如下，完成以下實驗步驟中的空白．
若稱取a g C中固體溶于一定量的水中，加入足量BaCl2溶液；過濾；洗滌；干燥；稱量得b g固體，則Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{106b}{197a}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．最近中央電視二臺報道，市場抽查吸管合格率較低，存在較大的安全隱患，其中塑化劑超標是一個主要方面，塑化劑種類繁多，其中對苯二甲酸二酯是主要的一大類， （代號DMP）是一種常用的酯類塑化劑，其蒸氣對氫氣的相對密度為97．工業(yè)上生產(chǎn)DMP的流程如圖所示：

（1）上述轉(zhuǎn)化中屬于氧化反應的是③④
（2）  的名稱1，2-二甲苯（或鄰二甲苯），D中官能團的名稱為醛基，DMP的分子式為C10H10O4．
（3）B→C的化學方程式為+O2$→_{△}^{Cu}$+2H2O．
（4）E是D的芳香族同分異構體，E具有如下特征：①遇FeCl3溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應；③苯環(huán)上有三個取代基，則符合條件的E最多有20種，寫出其中任意兩種物質(zhì)的結構簡式．
（5）用制備DMP的另一種途徑：

其中反應①還有另外一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物最可能是H2O，反應②中的另一產(chǎn)物是水，且n（F）：n（H2O）=2：1，則F的結構簡式為CH3OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．加熱條件下，將24.0gCuO和Fe2O3的混合物與足量的CO完全反應，并將反應后的氣體全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40.0g．下列有關敘述中不正確的是（　�。�
A．原混合物中CuO和Fe2O3的物質(zhì)的量的比為1：1
B．參加反應的CO的質(zhì)量為11.2g
C．原混合物中Fe元素的質(zhì)量為5.6g
D．原混合物中CuO的質(zhì)量分數(shù)約為33.3%

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