Question

完成下列電離方程式、化學方程式的書寫．
（1）碳酸鈉在水中電離______．
（2）紅熱的細鐵絲伸入氧氣瓶中______．
（3）工業(yè)上用CO冶煉氧化鐵______．
（4）檢驗KCl溶液中的氯離子______．
（5）NaOH與氯化銨溶液混合加熱______．
上述反應中屬于氧化還原反應的有______填序號）．

Answer 1

解：（1）碳酸鈉是強電解質，水溶液中完全電離；電離方程式為：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-，故答案為：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-；
（2）鐵在氧氣中燃燒劇烈燃燒火星四射，生成黑色固體四氧化三鐵；反應的化學方程式為3Fe+2O₂Fe₃O₄，故答案為：3Fe+2O₂Fe₃O₄；
（3）一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳；化學方程式為：3CO+Fe₂O₃3CO₂+2Fe，故答案為：3CO+Fe₂O₃3CO₂+2Fe；
（4）氯離子檢驗方法是取少許溶液加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀證明含有氯離子，
故答案為：取少許溶液加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀證明含有氯離子；
（5）氯化銨和氫氧化鈉反應生成氨氣水和氯化鈉；反應的化學方程式為：NH₄Cl+NaOHNH₃↑+H₂O+NaCl，故答案為：NH₄Cl+NaOHNH₃↑+H₂O+NaCl；
上述反應（2）（3）中有元素化合價變化的是氧化還原反應，故答案為：（2）（3）．
分析：（1）碳酸鈉是強電解質，水溶液中完全電離；
（2）鐵在氧氣中燃燒劇烈燃燒火星四射，生成黑色固體四氧化三鐵；
（3）一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳；
（4）氯離子檢驗方法是取少許溶液加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀證明含有氯離子；
（5）氯化銨和氫氧化鈉反應生成氨氣水和氯化鈉；反應中有元素化合價變化的是氧化還原反應．
點評：本題考查了物質性質的應用，化學方程式的書寫方法，注意反應產(chǎn)物判斷和反應條件的應用，離子檢驗方法，掌握物質性質是解題關鍵．