明礬石的主要成分是K2SO4·Al2（SO4）3·2Al 2O3·6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質(zhì)。利用明礬石來制取純凈的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工藝流程如圖所示：

（1）“焙燒”過程中Al2（SO4）3和S發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為                    ；

若生成102g Al2O3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為             ；

（2）生成沉淀Ⅰ時的離子方程式為                                ；

（3）寫出化學式：沉淀Ⅱ是              ；

（4）溶液經(jīng)加硫酸調(diào)節(jié)pH后，過濾，洗滌，可得沉淀Ⅰ，證明沉淀Ⅰ已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是                                               ；

（5）從濾液中得到K2SO4晶體的方法是                               ；

（6）K2FeO4也可以鐵為電極，通過電解濃的KOH溶液來制取，寫出電解法制取K2FeO4的陽極反應(yīng)式為                                。


（1）2Al2（SO4）3+3S  2Al2 O3+9SO2、 3．612×1024  （或6NA）

（2）AlO2－+ H+ + H2O = Al（OH）3↓

（3）Fe（OH）2

（4）取最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則已將沉淀洗干凈。

（5）蒸發(fā)結(jié)晶

（6）Fe + 8OH－－6e－ =FeO42－ +4H2O


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


（1）通過點燃的方法可以鑒別聚乙烯和聚氯乙烯。如果塑料點燃時有強烈的刺激性氣味，這種塑料可能是由　　　　　　制成的。

（2）某同學設(shè)計了如圖所示實驗來驗證塑料燃燒的產(chǎn)物。

若A瓶燃燒的是聚氯乙烯塑料，在B瓶中可以看到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________，

C、D兩瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________________________________________________________________________。

若A瓶中用的是聚乙烯塑料，則在C瓶中　　　�。ā澳堋被颉安荒堋保┯^察到沉淀。

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下,Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度積常數(shù)依次為Ksp(Ag2SO4)=7.7×10-5、Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(AgI)=8.3×10-17。下列有關(guān)說法中,錯誤的是(　　)

A.常溫下,Ag2SO4、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次減弱

B.在AgCl飽和溶液中加入NaI固體,有AgI沉淀生成

C.Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度積常數(shù)之比等于它們飽和溶液的物質(zhì)的量濃度之比

D.在Ag2SO4飽和溶液中加入Na2SO4固體有Ag2SO4沉淀析出

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科目：高中化學 來源： 題型：


開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟”，正成為科學家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。

（1）已知：①2CH3OH（1）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（g）ΔH1 = –1275.6 kJ·mol– 1

②2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g）   ΔH2 = –566.0 kJ·mol– 1

③H2O（g）= H2O（1） ΔH3 = –44.0 kJ·mol– 1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：                                    。

（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4（g）+ H2O（g）CO（g）+ 3H2（g）

① 一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖a。則，Pl        P2；A、B、C三點處對應(yīng)平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小順序為__________。（填“<”、“>”“=”）

 

② 100℃時，將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為100 L的反應(yīng)室，反應(yīng)達平衡的標志是：                 。

a．容器內(nèi)氣體密度恒定

b．單位時間內(nèi)消耗0.1 mol CH4同時生成0.3 mol H2

c．容器的壓強恒定

d．3v正（CH4）= v逆（H2）如果達到平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為0．5，則100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =       

（3）某實驗小組利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）設(shè)計成如圖b所示的電池裝置，負極的電極反應(yīng)式為                。用該原電池做電源，常溫下，用惰性電極電解200 mL飽和食鹽水（足量），消耗的標準狀況下的CO 224 mL，則溶液的pH =              。（不考慮溶液體積的變化）

（4）氫氧燃料電池的三大優(yōu)點是：                 、                  、能連續(xù)工作。

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科目：高中化學 來源： 題型：


W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質(zhì)如下表，下列說法正確的是

W

單質(zhì)是淡黃色固體

X

在地殼中的含量居第二位

Y

Y+與NH4+的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均相等

Z

第三周期原子半徑最小的金屬

A．Z的氧化物屬于堿性氧化物              B．離子半徑：Z>W

C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Y>Z    D．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>W

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科目：高中化學 來源： 題型：


化合物G的合成路線如下：

（1）D中含氧官能團的名稱為     ，1 mol G發(fā)生加成反應(yīng)最多消耗    mol H2 。

（2）除掉E中含有少量D的試劑和分離方法分別是             ，            ；

（3）下列說法正確的是            （填字母序號）。

a．A易溶于水

b．只用溴水即可確定C中含有碳碳雙鍵

c．E經(jīng)加聚、堿性條件下水解，所得高聚物可做具有高吸水性能的樹脂

d．E是CH2=CHCOOCH2CH3的同系物

（4）寫出A→B的化學反應(yīng)方程式                                        ；

     寫出C和銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式                                     。

（5）反應(yīng)E + F→ G屬于下列麥克爾加成反應(yīng)類型，則F的結(jié)構(gòu)簡式為       。

（6）比G少2個氫原子的物質(zhì)具有下列性質(zhì)：①遇FeCl3溶液顯紫色；②苯環(huán)上的一氯取代物只有一種；③1mol物質(zhì)最多可消耗2mol Na和1mol NaOH。任寫一種該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式          。

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科目：高中化學 來源： 題型：


邏輯推理是化學學習中常用的一種思維方法，以下四個推理中正確的是（   ）

       A．有機物一定含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有機物

       B．置換反應(yīng)一定生成一種  

       C．含碳元素的物質(zhì)在O2中充分燃燒會生成CO2，所以在O2中燃燒能生成CO2的物質(zhì)一定含碳元素

       D．鹽的組成中含有金屬陽離子與酸根離子，所以鹽中一定不含氫元素

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科目：高中化學 來源： 題型：


醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHH++CH3COO-,下列敘述中不正確的是

　(　　)

A.CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

B.0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋,溶液中c(OH-)減小

C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體,平衡逆向移動

D.常溫下,pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH<7

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有常溫下的六份溶液:

①0.01 mol·L-1CH3COOH溶液;

②0.01 mol·L-1HCl溶液;

③pH=12的氨水;

④pH=12的NaOH溶液;

⑤0.01 mol·L-1CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液;

⑥0.01 mol·L-1HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。

(1)其中水的電離程度最大的是　　　　(填序號,下同),水的電離程度相同的是　　　　;

(2)若將②、③混合后所得溶液pH=7,則消耗溶液的體積:②　　　　③(填“>”“<”或“=”);

(3)將六份溶液同等稀釋10倍后,溶液的pH:

①　　　　②,③　　　　④,⑤　　　　⑥(填“>”“<”或“=”);

(4)將①、④混合,若有c(CH3COO-)>c(H+),則混合溶液可能呈　　　　(填序號)。

A.酸性　　　　　B.堿性　　　　　C.中性

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同步練習冊答案