4．Fe2O3、Cu2O、Cu都是紅色固體．
已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
（1）若將上述紅色固體純凈物溶于稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，則該紅色固體是Cu2O（填化學(xué)式）．
（2）16.0gFe2O3恰好完全溶于100mL足量的氫碘酸溶液中，則反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H++2I-=I2+2Fe2++3H2O，該氫碘酸溶液的濃度為6mol•L-1．
（3）將一包Fe2O3和Cu的混合物恰好完全溶于150mL2mol•L-1H2SO4溶液，取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液沒有明顯顏色變化，反應(yīng)后沒有固體物質(zhì)．寫出反應(yīng)發(fā)生氧化還原的離子方程式：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；該混合物中Fe2O3和Cu的質(zhì)量之比為5：2．
（4）Fe2O3、Cu2O和Cu組成的混合物溶于稀硫酸中，若反應(yīng)后有大量的固體剩余，則溶液中一定不能大量存在的金屬離子是Fe3+（填離子符號，下同）；若反應(yīng)后溶液中有大量的Fe3+存在，則溶液中還含有的金屬離子是Cu2+．

分析 （1）若將上述紅色固體純凈物溶于稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，說明生成了銅離子，不含銅和氧化鐵；
（2）16.0gFe2O3恰好完全溶于100mL足量的氫碘酸溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)、亞鐵離子和水，結(jié)合反應(yīng)定量關(guān)系計(jì)算碘化氫的濃度；
（3）將一包Fe2O3和Cu的混合物恰好完全溶于150mL2mol•L-1H2SO4溶液，發(fā)生反應(yīng)Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，F(xiàn)e2（SO4）3+Cu=CuSO4+2FeSO4，取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液沒有明顯顏色變化，反應(yīng)后沒有固體物質(zhì)，證明鐵生成了硫酸亞鐵，銅生成了硫酸銅，結(jié)合反應(yīng)化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算；
（4）Fe2O3、Cu2O和Cu組成的混合物溶于稀硫酸中，若反應(yīng)后有大量的固體剩余判斷為銅，溶液中一定不存在的是鐵離子；若反應(yīng)后溶液中有大量的Fe3+存在，則溶液中還含有的金屬離子是Fe2+、Cu2+．

解答 解：（1）若將上述紅色固體純凈物溶于稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，銅和稀硫酸不反應(yīng)，氧化鐵溶于硫酸生成硫酸鐵溶于為黃色，則該紅色固體是Cu2O，故答案為：Cu2O；
（2）16.0gFe2O3恰好完全溶于100mL足量的氫碘酸溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)、亞鐵離子和水，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3+6H++2I-=I2+2Fe2++3H2O，
16.0gFe2O3物質(zhì)的量=$\frac{16.0g}{160g/mol}$=0.1mol，則HI物質(zhì)的量為0.6mol，該氫碘酸溶液的濃度=$\frac{0.6mol}{0.1L}$=6mol/L，故答案為：6；
（3）將一包Fe2O3和Cu的混合物恰好完全溶于150mL2mol•L-1H2SO4溶液，發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，F(xiàn)e2（SO4）3+Cu=CuSO4+2FeSO4，反應(yīng)發(fā)生氧化還原的離子方程式為：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液沒有明顯顏色變化，反應(yīng)后沒有固體物質(zhì)，證明鐵生成了硫酸亞鐵，銅生成了硫酸銅，結(jié)合反應(yīng)化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算，F(xiàn)e2O3～Fe2（SO4）3～Cu～CuSO4～2FeSO4，原混合物中Fe2O3和Cu的物質(zhì)的量相同，設(shè)物質(zhì)的量為x，依據(jù)硫酸根守恒得到：2x+x=0.150L×2mol•L-1，x=0.1mol，該混合物中Fe2O3和Cu的質(zhì)量之比=160×0.1：：64×0.1=5：2，
故答案為：5：2；
（4）Fe2O3、Cu2O和Cu組成的混合物溶于稀硫酸中，F(xiàn)e2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，若反應(yīng)后有大量的固體剩余判斷為銅，溶液中一定不存在的是鐵離Fe3+；若反應(yīng)后溶液中有大量的Fe3+存在，的不存在，發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，則銅則溶液中還含有的金屬離子是Fe2+、Cu2+，
故答案為：Fe3+；Fe2+、Cu2+．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)現(xiàn)象、離子反應(yīng)的定量關(guān)系計(jì)算、離子共存分析判斷等知識點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．醋酸亞鉻水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相對分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑．實(shí)驗(yàn)室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預(yù)先加入鋅粒．已知二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應(yīng)．制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：

Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）
2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）
請回答下列問題：
（1）儀器1的名稱是分液漏斗．
（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是C（選下面的A、B或C）；目的是讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2，把裝置2和3中的空氣趕出，避免生成的亞鉻離子被氧化．
A．鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入
B．先加三氯化鉻溶液一段時間后再加鹽酸
C．先加鹽酸一段時間后再加三氯化鉻溶液
（3）為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應(yīng)關(guān)閉閥門B（填“A”或“B”，下同），打開閥門A．
（4）本實(shí)驗(yàn)中鋅粒要過量，其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應(yīng)外，另一個作用是使鋅與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2．
（5）已知其它反應(yīng)物足量，實(shí)驗(yàn)時取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 9.48g，則該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為84.0%（不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．有機(jī)物F（C11H12O2）屬于芳香酯類物質(zhì)，可由下列路線合成：

請回答：
（1）上述③④⑤⑥中不屬于取代反應(yīng)的是③．
（2）反應(yīng)⑤的條件是NaOH的水溶液、加熱．
（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為．
（4）A、B、E三種有機(jī)物，可用下列的某一種試劑鑒別，該試劑是b．
a．溴水b．新制的Cu（OH）2懸濁液
c．酸性KMnO4溶液d．銀氨溶液
（5）G是E的同系物且相對分子質(zhì)量比E大28．G有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有13種，其中核磁共振氫譜有5組峰，且面積比為6：1：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為．
①能與Na2CO3溶液反應(yīng)
②分子中含有兩個-CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．金屬鈉應(yīng)保存在（　�。�
A．水中B．CCl4中C．敞口容器中D．煤油中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列對各種平衡體系的敘述中，完全正確的一組是（　�。�
①中和l0mL0.1mol•L-1的氨水與中和100mL0.01mol•L-1的氨水所需同一酸液的量不同；
②常溫下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固體，會使其電離平衡逆向移動；
③某溫度下，容積一定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＞0，平衡后，升高溫度，c（Z）增大；
④高溫加熱MgCl2•6H2O晶體的產(chǎn)物為MgCl2和H2O；
⑤一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡；CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，使得溶液中的c（OH-）＞c（H+）；
⑥在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動；
⑦在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀．
A．①②③④⑤B．②③④⑤⑥C．②③⑤⑥⑦D．①②⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)在的鋼鐵廠主要采用高爐煉鐵，高爐煉鐵基本流程圖如下：
煉鐵時將經(jīng)過處理的鐵礦石、焦炭和石灰石從爐頂裝入，從高爐下部吹入1000℃～1300℃的熱空氣，煉鐵時發(fā)生的主要反應(yīng)為：C+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2，C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO，
Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．請回答下列問題：．
（1）鐵礦石、焦炭和石灰石從爐頂裝入而空氣從高爐下部吹入是為了使反應(yīng)物充分接觸，提高原料利用率．
（2）焦炭是煙煤在隔絕空氣的條件下，加熱到950℃～1 050℃下制得的．現(xiàn)代煉鐵在鼓入空氣的同時會噴入煤粉，請分析原因減少焦炭用量，降低成本．
（3）石灰石主要用于除去鐵礦石中的SiO2和生成的SO2等雜質(zhì)，生成爐渣，請用化學(xué)方程式表示該過程CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑、CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3、CaO+SO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）有兩種氣體單質(zhì)Am和Bn．已知7.2g Am和6.3g Bn所含的原子個數(shù)相同，分子個數(shù)之比卻為2：3．又知A原子中L電子層含電子數(shù)是K電子層的3倍．通過計(jì)算回答：寫出B的元素名稱氮
（2）向含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2充分反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Cl2+2Br-+2Fe2+=Br2+4Cl-+2Fe3+（寫成一個離子方程式）
（3）將192克銅投入1L濃度均為2mol/L硝酸、硫酸的混合酸，充分反應(yīng)生成NO33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）（還原產(chǎn)物只有NO）
（4）取100克銅、鐵、銀、鋁金屬的混合物，在足量的稀硝酸完全溶解，已知硝酸的還原產(chǎn)物為NO，且NO體積在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下為67.2L；向所得的溶液中加入適量的2mol/L氫氧化鈉溶液，則能得到沉淀最大值為253克
（5）將一定量經(jīng)硫酸酸化的KMnO4溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，
開始加入的KMnO4的物質(zhì)的量為0.3mol（附注：高錳酸鉀將16H++2MnO4-+10I-=5I2+2Mn2++8H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．有KOH和Ca（OH）2的混合溶液，pH=13．取此溶液500mL，向其中通入CO2，通入CO2的體積（V）和生成沉淀的物質(zhì)的量（n）的關(guān)系如圖所示．圖中（V1）為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則圖中V2、V3的體積（單位為mL）分別是（　　）
A．560、672B．1008、1120C．2240、2352D．392、504

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>方案
A除去乙酸乙酯中的乙酸用NaOH溶液洗滌，分液，然后干燥
B除去葡萄糖溶液中的乙醇用KMnO4氧化，再蒸餾
C檢驗(yàn)食鹽中是否添加KIO3食鹽溶解，然后加入淀粉溶液
D測定醋酸溶液濃度酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊答案