Question

（10分）某澄清溶液，可能含有NH4＋、Mg2+、Al3+、Na＋、Cu2＋、OH－、Cl－、I－、NO3－和SO42－等離子中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①在試管中取少許溶液，滴加幾滴石蕊試液，溶液呈紅色。

②另取原溶液少許，加入足量CCl4，在不斷振蕩的條件下加入足量氯水，靜置，上層接近無(wú)色，下層呈紫紅色。

③向②所得水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

④另取原溶液，滴加NaOH溶液，得白色沉淀；繼續(xù)加入NaOH溶液至過量，沉淀部分溶解，過濾后給濾液加熱，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。

（1）由此判斷原溶液中一定有大量的 離子。

（2）步驟②反應(yīng)的離子方程式是________________________________

（3）步驟④中沉淀溶解的離子方程式是

（4）還不能確定的陽(yáng)離子是 ，如何檢驗(yàn)？（寫出實(shí)驗(yàn)名稱及判斷依據(jù)的現(xiàn)象）

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Answer 1

（每空2分，共10分）（1） I- 、Mg2+ 、Al3+、 NH4+

（2）2I- + Cl2 = I2 +2Cl-

（3）Al(OH)3 +OH- =AlO2- +2H2O

（4） Na+ 做焰色反應(yīng)，若火焰顯黃色，則證明含有Na+ ，否則不含。

【解析】

試題分析：①滴入石蕊試液變紅色，說(shuō)明溶液顯酸性，所以溶液中OH-不可能存在；②加入氯水和四氯化碳后，四氯化碳層為紫紅色，說(shuō)明四氯化碳中含有碘單質(zhì)，所以原溶液中一定存在I-，所以原溶液中與碘離子不能大量共存的離子Cu2+一定不存在；③加入硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，不能說(shuō)明原溶液中存在氯離子，因?yàn)槁人�中也含有氯離子；④另取原溶液，滴加NaOH溶液，得白色沉淀；繼續(xù)加入NaOH溶液至過量，沉淀部分溶解，過濾后給濾液加熱，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，說(shuō)明原溶液中一定存在Mg2+ 、Al3+、NH4+，氫氧化鈉先與Mg2+ 、Al3+反應(yīng)生成氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，繼續(xù)加熱氫氧化鈉則氫氧化鈉與銨根離子、氫氧化鋁反應(yīng)加熱有氨氣放出，氫氧化鋁沉淀溶解。

（1）根據(jù)以上分析，原溶液中一定存在的離子是I- 、Mg2+ 、Al3+、 NH4+；

（2）步驟②發(fā)生的反應(yīng)是氯氣與碘離子的置換反應(yīng)，離子方程式為2I- + Cl2 = I2 +2Cl-

（3）步驟④中生成的沉淀中的氫氧化鋁沉淀可溶于氫氧化鈉溶液，生成偏鋁酸根離子和水，沉淀溶解的離子方程式是Al(OH)3 +OH- =AlO2- +2H2O；

（4）還不能確定的陽(yáng)離子是Na+；需作焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，若火焰顯黃色，則說(shuō)明原溶液中含有鈉離子，反之則不含有鈉離子。

考點(diǎn)：考查溶液中離子的判斷，離子之間的反應(yīng)，焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，離子方程式的書寫