Question

固體A、B都由兩種相同的元素組成，在A、B中兩元素的原子個(gè)數(shù)之比分別為1∶1和1∶2，將A、B在高溫時(shí)煅燒，產(chǎn)物都是C(s)和D(g)。由D最終可制得E，E是非金屬元素顯+6價(jià)的含氧酸，該非金屬元素形成的單質(zhì)通常是一種淡黃色晶體，E的稀溶液和A反應(yīng)時(shí)生成G(g)和F(aq)，G通入D的水溶液，有淡黃色沉淀生成。在F中滴入溴水后，加入KOH溶液有紅褐色沉淀生成，加熱時(shí)又能轉(zhuǎn)變?yōu)镚。根據(jù)上述事實(shí)回答：

(1)A的化學(xué)式是____________，B的化學(xué)式是____________。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①B煅燒生成C和D________________________________；

②G通入D溶液中__________________________________；

③向F中滴入溴水__________________________________。

Answer 1

(1)FeS  FeS₂

(2)①4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂

②2H₂S+H₂SO₃====3S↓+3H₂O

③6FeSO₄+3Br₂====2Fe₂(SO₄)₃+2FeBr₃

解析：解答這道題的關(guān)鍵在于推出組成固體A和B的兩種元素。

第一步：根據(jù)E是非金屬元素顯+6價(jià)的含氧酸，且該非金屬元素形成的單質(zhì)通常是一種淡黃色固體，所以E是H₂SO₄。

第二步：A(或B)C+D，D最終制得E，E+A→G↑+F，G+D→淡黃色沉淀。該淡黃色沉淀必為S，進(jìn)一步驗(yàn)證E為H₂SO₄，A和B中均含S元素。

第三步：F紅褐色沉淀C，該紅褐色沉淀必為Fe(OH)₃，因此C為Fe₂O₃，F(xiàn)為含F(xiàn)e²⁺的溶液，A和B中均含F(xiàn)e元素。