Question

20．下列說法中不正確的是（　�。�

• A． 構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極不一定是兩種不同的金屬
• B． 用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-
• C． 可逆反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃的平衡狀態(tài)下，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O₂，Qc變小，K不變，O₂轉(zhuǎn)化率減小
• D． 如果△H和△S均為正值，當(dāng)高溫時，反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行

Answer 1

分析 A、原電池的正極和負(fù)極可能是非金屬和金屬材料；
B、用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液，則陽極反應(yīng)為Fe-2e^-=Fe²⁺；
C、可逆反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃的平衡狀態(tài)下，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O₂，氧氣濃度瞬間變大，則Qc變小，又溫度不變，所以K不變，O₂轉(zhuǎn)化率減�。�
D、根據(jù)△G=△H-T△S＜0自發(fā)進(jìn)行．

解答 A、電極材料可由金屬構(gòu)成，也可由能導(dǎo)電的非金屬和金屬材料構(gòu)成，故A正確；
B、用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液，則陽極反應(yīng)為Fe-2e^-=Fe²⁺，故B錯誤；
C、可逆反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃的平衡狀態(tài)下，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O₂，氧氣濃度瞬間變大，則Qc變小，又溫度不變，所以K不變，O₂轉(zhuǎn)化率減小，故C正確；
D、△H和△S均為正值，當(dāng)高溫時△G=△H-T△S＜0，則反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了原電池、電解池原理、平衡移動以及反應(yīng)自發(fā)性的蘋果，難度不大，注意基本原理的應(yīng)用．