【題目】已知A、BC、D、EF為前4周期的6種元素,原子序數(shù)依次增大,其中A位于周期表的s的區(qū),其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同;B原子價(jià)電子排布式為nsnnpn,BE同主族,D原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍;F元素位于元素周期表的第4行、第11列。試回答下列問(wèn)題:

(1)基態(tài)F原子的核外電子排布式為 。

(2)關(guān)于B2A2的下列說(shuō)法中正確的是 (填選項(xiàng)序號(hào))。

①B2A2中的所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

每個(gè)B2A2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為11

③B2A2是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)形成的非極性分子

④B2A2中心原子的雜化類型為sp雜化

(3)B、CD三種元素第一電離能由大到小的順序排列為 (用元素符號(hào)表示)。

(4)C的單氣態(tài)氫化物與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽H,H晶體中存在的化學(xué)鍵類型有 (填選項(xiàng)序號(hào))

離子鍵 共價(jià)鍵 氫鍵 配位鍵 金屬鍵

(5)基態(tài)E原子的最高能層具有的原子軌道數(shù)為 ;BE的最高價(jià)氧化物中,熔沸點(diǎn)較高的是 (寫化學(xué)式)

(6)F單質(zhì)的晶體堆積方式為面心立方最密堆積,其配位數(shù)為 ;若F的相對(duì)分子質(zhì)量為M,它的晶胞棱長(zhǎng)為acm,則F晶體的密度為 g·cm-3。(阿伏伽德羅常數(shù)為NA)

【答案】

(1)1s22s22p63s23p63d104s1[Ar]3d104s1(2)③④

(3)N>O>C(4)①②④(5)9SiO2;(6)12;;

【解析】

試題分析:AB、C、D、E、F為前四周期的六種元素,原子序數(shù)依次增大,其中A位于周期表的s的區(qū),其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同,則AH元素;D原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍;D原子只能有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,故DO元素;F元素位于元素周期表的第四行、第十一列,則FCuB原子價(jià)電子排布式為nsnnpn,由于s能級(jí)最多容納2個(gè)電子,且p能級(jí)填充電子,故n=2,則B為碳元素;BE同主族,E的原子序數(shù)小于Cu,只能處于第三周期,故ESi;C原子序數(shù)介于碳、氧之間,故CN元素。

(1)FCu元素,基態(tài)F原子的核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d104s1[Ar]3d104s1,故答案為:1s22s22p63s23p63d104s1[Ar]3d104s1

(2)①C2H2H原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故錯(cuò)誤;②C2H2分子結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H,單鍵為σ鍵、三鍵含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵,故C2H2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為32,故錯(cuò)誤③C2H2分子中C-H鍵屬于極性鍵,碳碳鍵為非極性鍵,屬于直線型對(duì)稱結(jié)構(gòu),為非極性分子,故正確;④C2H2中心原子C2個(gè)σ鍵、沒(méi)有孤電子對(duì),故其雜化類型為sp雜化,故正確,故答案為:③④

(3)C、O、N元素都是第二周期非金屬元素,同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì),但N元素原子2p能級(jí)是半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素,故第一電離能:NOC,故答案為:NOC;

(4)C為氮元素,C的氣態(tài)氫化物與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽HNH4NO3,晶體中存在的化學(xué)鍵類型有:離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵,故答案為:①②④

(5)ESi,基態(tài)原子的最高能層為M層,有s、pd3個(gè)能級(jí),分別有1、35個(gè)軌道,故具有的原子軌道數(shù)為9;BE與氧元素形成的最高價(jià)氧化物分別為CO2、SiO2,前者屬于分子晶體,后者屬于原子晶體,故熔沸點(diǎn)較高的是SiO2,故答案為:9;SiO2;

(6)Cu單質(zhì)的晶體堆積方式為面心立方,以頂點(diǎn)Cu原子為研究對(duì)象,與之最近的原子處于面心,每個(gè)頂點(diǎn)Cu原子為12個(gè)面共用,故其配位數(shù)為12;晶胞中Cu原子數(shù)目為+6×=4,故晶胞質(zhì)量為g,晶胞棱長(zhǎng)為a(cm),則晶胞體積為a3cm3,則F晶體的密度為()g÷a3cm3=gcm-3,故答案為:12;。

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