【題目】有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL該溶液進行如下實驗:(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；(2)第二份加足最NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol；(3)第三份加足量BaCl2溶液后，干燥后得到沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，下列推測正確的是

①K+一定存在；②100mL溶液中含0.01molCO32-；③Cl-可能存在；④ Ba2+一定不存在；⑤Mg2+可能存在

A. ②③④ B. ③④⑤ C. ①②③ D. ①③④

【答案】D

【解析】第一份：第一份加入AgNO3，溶液有沉淀產(chǎn)生，說明溶液中可能存在：Cl-、CO32-、SO42-；第二份：加足量NaOH溶液加熱后生成標準狀況下0.896L氣體為氨氣，則溶液中一定含有NH4+，且物質(zhì)的量為=0.04mol；第三份：根據(jù)題中信息可知2.33為硫酸鋇，n（BaSO4）=n（SO42-）==0.01mol；6.27g為硫酸鋇和碳酸鋇，所以碳酸鋇的物質(zhì)的量為： =0.02mol；因為一定含CO32-所以不含Mg2+；再根據(jù)電荷守恒，正電荷為：n（+）=n（NH4+）=0.04mol；n（-）=2n（CO32-）+2n（SO42-）=0.06mol，故一定有K+，至少0.02mol；①K+一定存在，故正確；②100mL溶液中含0.02molCO32-，故錯誤；③因含有CO32-、SO42-，故實驗過程中無法對Cl-的檢驗進行確定，無法確定是否含有Cl-，Cl-可能存在，故正確；④ Ba2+一定不存在，故正確；⑤Mg2+一定不存在，故錯誤。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)通過以下步驟由制備

（1）寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡式:A_________， B________。

（2）從左到右依次填寫每步反應所屬的反應類型____________（a．取代反應；b．加成反應；c．消去反應。只填字母代號）。

（3）寫出反應A→B所需的試劑和條件：_____________。

（4）寫出④和⑤的化學方程式___________________,________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列推斷正確的是

A. pH=6.5的溶液一定顯酸性

B. 0.1mol L-1的Na2CO3溶液中：c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol L-1

C. 常溫下，等體積的0.2 mol L-1的鹽酸與0.2 mol L-1的氫氧化鋇溶液混合，所得溶液的pH=13

D. 常溫下，某溶液中水電離出的c(OH-)=l×10-12 mol L-1，該溶液pH 一定等于2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光裝置．下列說法不正確的是（ ）
A.鋅是負極，電子從鋅片經(jīng)導線流向銅片
B.氫離子在銅片表面被還原
C.裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換
D.如果將硫酸換成橙汁，導線中不會有電子流動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關有機化合物的敘述，正確的是

A.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物

B.糖類、植物油和蠶絲在一定條件下都能夠發(fā)生水解反應

C.石油的分餾所得的餾分一定都是純凈物

D.苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉍是一種綠色稀有金屬，鉍及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，工業(yè)上常采用粗鉍精煉制得用途更為廣泛的精煉鉍(含鉍99.995%),火法精煉鉍的工藝流程如下:

已知:①粗鉍(鉛鉍合金)的主要化學成分如下表：

元素

Ag

Bi

Pb

As

Sb

含量/%

0.90

55.25

27

1.30

11

②氯化鉛熔點為498℃，密度為5.9g/cm3；鉍的熔點為271℃，沸點為1470℃；BiCl3的熔點為506.5℃。

③鋅酸鹽簡寫成ZnO22-，如鋅酸鈉Na2ZnO2。

④+3價鉍的化合物較為穩(wěn)定，鉍酸鈉難溶于水。

回答下列問題:

（1）實驗室中升溫熔化粗鉍一般用酒精噴燈在________(填主要儀器名稱)中完成。

（2）NaBiO3中鉍元素的化合價為________。

（3）“氧化除砷銻”的工藝機理是粗鉍熔融液在680~750℃的條件下，鼓入壓縮空氣，使砷、銻氧化揮發(fā)，同時空氣也與鉍液反應，利用Bi2O3的_______性將雜質(zhì)砷、銻轉(zhuǎn)變成As2O3、Sb2O3而除去。

（4）“氯化除鉛”過程中，氯氣與鉛、鉍反應分別生成PbCl2、BiCl3，生成的BiCl3又會被鉛還原，發(fā)生反應3Pb+2BiCl3=3PbC12+2Bi，控制溫度350-400℃，利用熔點和密度特點，氯化鉛上浮至鉍液表面呈_______態(tài)覆蓋，防止氯氣__________________。

（5）高溫精煉的實質(zhì)為堿性精煉，加入少量KNO3和NaOH，將鋅氧化成鋅酸鹽而除去殘鋅，同時得到氮氣，寫出高溫精煉的化學方程式: __________________。

（6）向含有MnSO4的酸性溶液中加入鉍酸鈉粉末，溶液變?yōu)樽霞t色，該反應經(jīng)常用來檢驗Mn2+，寫出該反應的離子方程式__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl．利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用．反應A： 4HCl+O2 2Cl2+2H2O
已知：�。磻狝中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
ⅱ．
（1）反應A的熱化學方程式是 ．
（2）斷開1mol H﹣O鍵與斷開1mol H﹣Cl鍵所需能量相差約為kJ，H2O中H﹣O鍵比HCl中H﹣Cl鍵（填“強”或“弱”） ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z都是金屬，把X放入Z的鹽溶液中，X的表面附著一層Z；X與Y組成原電池時，X為電池的正極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序是

A. X＞Y＞Z B. X＞Z＞Y C. Y＞X＞Z D. Y＞Z＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯誤的是

A. 常溫下，pH=3的鹽酸與pH=11的氨水溶液中水的電離程度相同

B. 常溫下兩種溶液①0.1mol/L CH3COOH溶液 ②0.3mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積的混合液，c(H+)：①>②

C. 室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]不變

D. MOH和ROH兩種堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如圖所示則稀釋前，c(ROH)<10c(MOH)

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