下列實驗中，現(xiàn)象和離子方程式正確的是

操作

現(xiàn)象

離子方程式

A

用CH3COOH溶液浸泡水垢

水垢溶解，有無色氣泡

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

B

向NaAlO2溶液中通入過量CO2

產(chǎn)生白色沉淀

2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

C

向FeBr2溶液中通入過量Cl2

溶液由淺綠色變成黃色

Cl2+2Fe2+ =2Cl- +2Fe3+

D

用石墨電極電解滴有酚酞的飽和NaCl溶液

在兩極有氣體產(chǎn)生，陰

極附近溶液呈現(xiàn)紅色

2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

D

【解析】

試題分析：A、水垢的主要成分是CaCO3，CH3COOH的酸性強于碳酸，且醋酸是弱酸，離子反應方程式中不能拆寫，利用酸性強制取酸性弱，發(fā)生反應：2CH3COOH＋CaCO3=2CH3COO-+Ca2+＋CO2↑＋H2O，錯誤；B、碳酸的酸性強于Al(OH)3，CO2是過量的生成的是HCO3－，離子方程式：AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－，錯誤；C、Cl2過量，過量氯氣和Br－反應，因此總反應：2Fe2＋＋4Br－＋Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，現(xiàn)象溶液由淺綠色變成橙色，錯誤；D、惰性材料作電極，陰極反應式：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，酚酞遇堿變紅，陽極反應式：2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，正確。

考點：考查元素及其化合物的性質。

考點分析： 考點1：氧化還原反應 考點2：離子方程式 試題屬性
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練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省文登市高三第二次統(tǒng)考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列與化學概念有關的說法錯誤的是

A．水在化學反應中既可做氧化劑又可做還原劑

B．14C和14N質量數(shù)相同，但化學性質不同

C．牛奶是一種膠體，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

D．由同一種元素組成的物質一定是純凈物

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省煙臺市高三下學期一模診斷測試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

（18分）研究氮的固定具有重要意義。

（1）雷雨天氣中發(fā)生自然固氮后，氮元素轉化為________而存在于土壤中。處于研究階段的化學固定

新方法是N2在催化劑表面與水發(fā)生如下反應：

2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g) △H K ①

已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H1=-92.4kJ·mol-1 K1 ②

2H2(g) +O2(g) =2H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol-1 K2 ③

則△H =________；K=___________（用K1和 K2表示）。

（2）在四個容積為2L的密閉容器中，分別充入1mol N2、3mol H2O，在催化劑條件下進行反應①3h，實驗數(shù)據(jù)見下表：

序號

第一組

第二組

第三組

第四組

t/℃

30

40

50

80

NH3生成量/（10﹣6mol）

4.8

5.9

6.0

2.0

下列能說明反應①達到平衡狀態(tài)的是_____（填字母）。

a.NH3和O2的物質的量之比為4∶3

b.反應混合物中各組份的質量分數(shù)不變

c.單位時間內每消耗1molN2的同時生成2molNH3

d.容器內氣體密度不變

若第三組反應3h后已達平衡，第三組N2的轉化率為___________；第四組反應中以NH3表示的反應速率是__________________，與前三組相比，NH3生成量最小的原因可能是_________________。

（3）美國化學家發(fā)明一種新型催化劑可以在常溫下合成氨，將其附著在電池的正負極上實現(xiàn)氮的電化學固定，其裝置示意圖如下：

則開始階段正極反應式為_____________；忽略電解過程中溶液體積變化，當電池中陰極區(qū)溶液pH = 7時，溶液中NH3·H2O的濃度為___________( Kb=2×10-5mol·L-1)；當電池中陰極區(qū)呈紅色時，溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省泰安市高三下學期一模理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

從下列實驗事實所得出的相應結論正確的是

實驗事實

結論

①

將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色

該氣體一定是SO2

②

將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒

還原性：Mg>C

③

NaHCO3溶液與Na[Al(OH)4]溶液混合產(chǎn)生白色沉淀

酸性：HCO3－>Al(OH)3

④

常溫下白磷可自然而氮氣需在放電時才于氧氣反應

非金屬性：P>N

⑤

某無色晶體加入氫氧化鈉濃溶液中并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍

該晶體中一定有NH4＋

A．②③⑤ B．①②③ C．③④⑤ D．①③⑤

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省穩(wěn)派教育高三一輪復習質量檢測理科綜合化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某同學設計如圖所示裝置（夾持裝置已略去，量氣管可上下移動）可分別進行下列實驗探究

實驗

藥品

制取氣體

量氣管中液體

Ⅰ

銅片，濃HNO3（過量）

NO2

CCl4

Ⅱ

NH3

煤油

Ⅲ

MnO2,HCl(濃)

Cl2

Ⅳ

硅鐵合金，NaOH溶液

H2

H2O

請回答下列問題：

（1）實驗前，某同學檢查裝置氣密性的操作方法是：將活塞K關閉，再將量氣管向上提高，其判斷裝置漏氣或不漏氣的現(xiàn)象分別是＿＿＿＿＿

（2）另一同學欲通過實驗Ⅰ收集并測量NO2氣體的體積來探究銅片的純度，所測得的結果比真實值偏�。ú豢紤]操作誤差），你認為可能的原因是＿＿＿＿。

（3）若進行實驗II制NH3，則燒瓶和分液漏斗中應分別盛裝適量的＿＿＿＿。

（4）若進行實驗III，該裝置缺少的玻璃儀器是＿＿＿＿；該反應的離子方程式是_________ 量氣管中最好裝的液體是＿＿＿＿＿（選填字母代號)。

a．NaOH溶液 b.水 c.飽和NaCl溶液 d.苯乙烯

（5）實驗IV時，應對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時應注意：①將實驗裝置恢復到室溫，②＿＿＿______，③讀數(shù)時，視線與凹液面最低處水平相切。經(jīng)多次重復實驗，獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標準狀況，忽略滴入液體體積對氣體體積的影響）

編號

某硅鐵合金質量

量氣管第一次讀數(shù)

量氣管第二次讀數(shù)

①

1.0g 

10.0 mL

346.3mL

②

1.0g 

10.0mL

336.0mL

③

1.0g 

10.0mL

345.7mL

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出硅鐵合金中硅的質量分數(shù)為＿＿＿＿。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省中山市高三下學期第二次模擬考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe(C2O4)3]3H2O可用于攝影和藍色印刷。某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進行實驗和探究。請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程。

限選試劑：濃硫酸、1.0 mol·L-1 HNO3、1.0 mol·L-1 鹽酸、1.0 mol·L-1 NaOH、3% H2O2、0.1 mol·L-1 KI、0.1 mol·L-1 CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水。

（1）該小組同學查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3。驗證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是 ，現(xiàn)象是 。

（2）固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究。

①提出合理假設

假設1：全部是鐵單質；假設2： ；假設3： 。

②設計實驗方案證明你的假設

③實驗過程

根據(jù)②中方案進行實驗。在答題卡上按下表的格式寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象與結論。

實驗步驟

預期現(xiàn)象與結論

步驟1：

部分固體不溶解

步驟2：

步驟3：繼續(xù)步驟2中的（2），進行固液分離，用蒸餾水洗滌固體至洗滌液無色。取少量固體于試管中，滴加過量HCl后，靜置，取上層清液，滴加適量H2O2，充分振蕩后滴加KSCN。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省中山市高三下學期第二次模擬考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是

A．e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定

B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a

C．六種元素中，c元素單質的化學性質最活潑

D．c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省高三下學期3月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14分）尿素[CO(NH2)2]是一種非常重要的高氮化肥,以天然氣（含H2S)為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉化步驟未列出）。

請回答下列問題：

(1)反應①的離子方程式是____________。

(2)天然氣脫硫后產(chǎn)生的Fe2S3和H2O與02反應的化學方程式是_______。

(3)反應②N2+3H22NH3 △H<0，溫度升高，該反應的平衡常數(shù)_______ (填 “增大”、“減小” 或“不變”)。如該反應在恒容恒溫條件下進行，下列說法能判斷達到平衡的是 。

A.單位時間內生成nmol N2同時消耗3nmol H2

B.混合氣體的密度不變

C.混合氣體的平均摩爾質量不變

D.N2、H2、NH3濃度之比為1:3:2

(4)H2NCOONH4(氨基甲酸銨）是合成尿素的中間體，H2NCOONH4在水溶液中要發(fā)生水解反應，其水解反應的離子方程式為： 。

(5)如果整個生產(chǎn)過程釆用綠色化學工藝，則生產(chǎn)120t尿素理論上需要CH4__ _m3(標準狀況）。

(6)化學家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發(fā)電！用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水又能發(fā)電。尿素燃料電池結構如圖所示，工作時負極的電極反應式為_____。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省七市教科研協(xié)作體高三3月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

Na2S2O3可用作照相的定影劑等。已知Na2S2O3的某些性質如下：

（Ⅰ)S2O32-能被I2氧化為S4O62-；

（Ⅱ）酸性條件下S2O32-迅速分解為S和SO2；

（Ⅲ）向Na2S2O3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3；所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

實驗室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）模仿生成過程。

實驗步驟：

（1）儀器組裝完成后， ，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是 ，裝置E中溶液的作用是 。

（2）先向C中燒瓶加入Na2S2O3和Na2S混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。

（3）等Na2S2O3和Na2S完全消耗后，結束反應。過濾C中混合物，將溶液蒸發(fā)、結晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。

(4)為驗證產(chǎn)品中含有硫酸鹽，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整。

實驗步驟

預期現(xiàn)象或結論

步驟1：取少量固體樣品溶于無氧蒸餾水中

固體完全溶解得無色澄清溶液

步驟2：加入過量鹽酸

步驟3：靜置后取上清液，加入BaCl2溶液

（5）利用KMnO4標準溶液可以定量測定硫代硫酸鈉試劑的純度，步驟為：

①溶液配制：稱取1．0g Na2S2O3試樣，用新煮沸并冷卻的蒸餾水溶解，最終定容至100mL。

②滴定：取10．00mL0．01mol·L-1 KMnO4標準溶液，加硫酸酸化，再加過量KI溶液。寫出該反應的離子反應：

③往步驟②所得溶液加入某指示劑，用Na2S2O3滴定至終點(2S2O32- +I2S4O62- +2I-)，記錄Na2S2O3溶液用量，滴定3次。指示劑最好選用 ，本次滴定時所用的玻璃儀器除錐形瓶外，還有 。

④若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量為12．00mL，則樣品的純度為 。

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