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13．下列關于乙炔制取的說法不正確的是（　�。�
A．為了減慢反應速率可用飽和食鹽水代替水反應
B．此反應是放熱反應
C．為了除去雜質氣體，可用硫酸銅溶液
D．反應中需加碎瓷片作沸石

分析 A．電石與水反應非常劇烈，為了減慢反應速率可用飽和食鹽水代替水反應；
B．電石與水放出大量的熱；
C．硫化氫能與硫酸銅溶液反應；
D．電石本身是固體，不需要加沸石．

解答 解：A．電石與水反應劇烈，為了“減慢反應速率”，可用飽和食鹽水代替水，故A正確；
B．電石與水放出大量的熱，屬于放熱反應，故B正確；
C．乙炔中的硫化氫可以與硫酸銅溶液反應生成硫化銅沉淀，故可用硫酸銅溶液除去雜質氣體，故C正確；
D．電石本身是固體，不需要沸石，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了實驗室制備乙炔，題目難度不大，明確反應的原理是解題關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈣溶液中加入等物質的量的氫氧化鈉溶液  Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2 H2O
B．碳酸鈉溶液與醋酸反應   CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．Ca （ClO）2溶液中通入過量的二氧化硫氣體 ClO-+H2O+SO2=HSO3-+HClO
D．硫化氫氣體通入硫酸鐵溶液中：H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．高分子化合物ASAP和有機試劑H的合成路線如下：


已知：
i．
ii

（1）A中含有一個氯原子，生成A的反應類型是取代反應
（2）B中含有的官能團是碳碳雙鍵和羥基
（3）D與Ag（NH3）2OH與反應的化學方程式是CH2=CHCHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$CH2=CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
（4）ASAP是制作尿不濕的材料，其結構簡式是
（5）N→X的化學方程式是CH2=CHCH（OH）CH2CH3$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCH=CHCH3++H2O
（6）E有多種同分異構體，其中一種在相同條件下也能合成F，該同分異構體結構簡式是
（7）下列說法正確的是ac．
a.1-丙醇的沸點比丙烯的高
b．有機物M、X均存在順反異構體
c．相同溫度下，A的溶解度比B的小
（8）F的相對分子質量為182，H的結構簡式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如右圖是氯化銫晶體的晶胞示意圖（晶體中最小的重復結構單元），已知晶體中2個最近的Cs+核間距為acm，氯化銫（CsCl）的相對分子質量M，NA為阿伏加德羅常數，則氯化銫晶體的密度為（　�。�
A．$\frac{8M}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm-3B．$\frac{M{a}^{3}}{{8N}_{A}}$g•cm-3C．$\frac{M}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm-3D．$\frac{M{a}^{3}}{{N}_{A}}$g•cm-3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．將Cu、Zn混合物投入稀HNO3中，充分反應后，鋅有剩余，則反應后的肯定不存在的是
①Cu  ②Cu（NO3）2     ③HNO3       ④Zn（NO3）2（　　）
A．①和②B．②和③C．①和③D．②和④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．香料G的一種合成工藝如圖所示．

核磁共振氫譜顯示A有兩種峰，其強度之比為1：1．
已知：CH3CH2CH=CH2$\stackrel{NBS}{→}$CH3CHBrCH=CH2
CH3CHO+CH3CHO$\stackrel{稀堿}{→}$
$\stackrel{△}{→}$CH3CH=CHCHO+H2O
請回答下列問題：
（1）A的結構簡式為，G中官能團的名稱為碳碳雙鍵、酯基．
（2）檢驗M已完全轉化為N的實驗操作是取少量M于試管中，滴加稀NaOH至溶液呈堿性，再加新制的Cu（OH）2加熱，若沒有磚紅色沉淀產生，說明M已完全轉化為N．
（3）有學生建議，將M→N的轉化用KMnO4 （H+）代替O2，老師認為不合理，原因是KMnO4（H+）在氧化醛基的同時，還可以氧化碳碳雙鍵
（4）寫出下列轉化的化學方程式，并標出反應類型：K→L+CH3CH2OH$\stackrel{稀堿}{→}$，反應類型加成反應．
（5）F是M的同系物，比M多一個碳原子．滿足下列條件的F的同分異構體有6種．（不考慮立體異構）
①能發(fā)生銀鏡反應 ②能與溴的四氯化碳溶液加成 ③苯環(huán)上有2個對位取代基
（6）以丙烯和NBS試劑為原料制各甘油（丙三醇），請設計合成路線（其他無機原料任選）．
請用以下方式表示：A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B…$→_{反應條件}^{反應條件}$目標產物．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．將某黃銅礦（主要成分為CuFeS2）和O2在一定溫度范圍內發(fā)生反應，反應所得固體混合物X中含有CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3及少量SiO2等，除雜后可制得純凈的膽礬晶體（CuSO4•5H2O）．
（1）實驗測得溫度對反應所得固體混合物中水溶性銅（CuSO4）的含量的影響如圖所示．生產過程中應將溫度控制在600℃左右，溫度升高至一定程度后，水溶性銅含量下降的可能原因是CuSO4發(fā)生了分解反應．
（2）下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算）．實驗中可選用的試劑和用品：稀硫酸、3% H2O2溶液、CuO、玻璃棒、精密pH試紙．
①實驗時需用約3%的H2O2溶液100mL，現用市售30%（密度近似為1g•cm-3）的H2O2來配制，其具體配制方法是用量筒量取10mL30%H2O2溶液加入燒杯中，再加入90mL 水（或加水稀釋至 100mL），攪拌均勻．
②補充完整由反應所得固體混合物X制得純凈膽礬晶體的實驗步驟：
第一步：將混合物加入過量稀硫酸，攪拌、充分反應，過濾．
粒子Cu2+Fe2+Fe3+
開始沉淀時的pH4.75.81.9
完全沉淀時的pH6.79.03.2
第二步：向濾液中加入稍過量3% H2O2溶液，充分反應．
第三步：向溶液中加入CuO，用精密pH試紙控制pH在3.2～4.7之間，過濾．
第四步：加熱濃縮、冷卻結晶．
第五步：過濾、洗滌，低溫干燥．
（3）在酸性、有氧條件下，一種叫Thibacillus ferroxidans的細菌能將黃銅礦轉化成硫酸鹽，該過程反應的離子方程式為4CuFeS2+4H++17O2=4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列化學式只表示一種純凈物的是（　�。�
A．C3H8B．C4H10C．C2H4Br2D．C3H8O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于元素周期律的敘述正確的是（　　）
A．隨著元素原子序數的遞增，原子最外層電子數總是從1到8重復出現
B．元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性變化
C．隨著元素原子序數的遞增，元素的最高正價從+1到+7，負價從-7到-1重復出現
D．主族元素原子的最高正價和負價的絕對值之和一定是8

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