15.常溫下,下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是( 。
A.c(ClO-)=1.0mol/L的溶液中:Na+、SO32-、S2-、SO42-
B.常溫下,$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=10-10的溶液中:Ca2+、Mg2+、HCO3-、I-
C.滴入少量KSCN溶液顯紅色的溶液中:Na+、K+、I-、SO42-
D.由水電離的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中:Ba2+、K+、Cl-、NO3-

分析 A.離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng);
B.常溫下,$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=10-10的溶液,顯堿性;
C.滴入少量KSCN溶液顯紅色的溶液,含鐵離子;
D.由水電離的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液,為酸或堿溶液.

解答 解:A.ClO-分別與SO32-、S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能共存,故A不選;
B.常溫下,$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=10-10的溶液,顯堿性,不能大量存在Mg2+、HCO3-,故B不選;
C.滴入少量KSCN溶液顯紅色的溶液,含鐵離子,與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能共存,故C不選;
D.由水電離的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液,為酸或堿溶液,酸堿溶液中該組離子之間均不反應(yīng),可大量共存,故D選;
故選D.

點評 本題考查離子的共存,為高頻考點,把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)換關(guān)系(如圖),反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去.回答下列問題:
(1)若甲、乙是兩種常見金屬,反應(yīng)Ⅲ的實驗現(xiàn)象是蒼白色火焰,瓶口出現(xiàn)白霧.
①反應(yīng)I中,甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng),除丙外,還生成一種強腐蝕性的物質(zhì),則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是C.(填序號)
A.熱分解法    B.熱還原法    C.電解法
②反應(yīng)Ⅱ中,乙與H2O在高溫下反應(yīng),除丙外,還生成一種有磁性的物質(zhì),則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
③通過比較反應(yīng)I、Ⅱ的反應(yīng)條件,可得出甲的金屬性比乙的金屬性強(填“強”或“弱”),比較二者金屬性強弱的依據(jù)還可以是元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性:NaOH>Fe(OH)3(寫出一種即可).
(2)若甲、乙是化合物,且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng).
①反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O.
②反應(yīng)I的另一種產(chǎn)物為有機物,則該有機物的電子式是
③已知次氯酸的酸性弱于碳酸,則在飽和氯水中加入少量石灰石,其反應(yīng)的離子方程式是2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.向甲、乙兩個容積均為1L的恒容容器中分別充入2mol A、2molB和1molA、l mol B.相同條件下發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+B(g)?xC(g)△H<0.測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示.下列說法錯誤的是(  )
A.x可能等于2也可能等于3
B.若向平衡后的乙容器中充入C,則再次達到平衡時A 的體積分數(shù)不變
C.單獨升高甲容器的溫度,可使甲容器中各物質(zhì)的體積分數(shù)與乙容器相同
D.若其它條件不變,使乙容器體積變?yōu)?L,則平衡時乙容器中:0.25mol•L-1<c(A)<0.5mol•L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列敘述中正確的是( 。
A.金屬的熔點和沸點都很高B.CCl4是含有極性鍵的非極性分子
C.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強D.第一電離能N<O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.如圖是一種新型燃料電池裝置示意圖,該電池以溶有電解質(zhì)A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液,它不僅能提供電能,還能起到固氮作用.下列對該電池的說法不正確的是( 。
A.通入H2的電極為負極,A為NH4Cl
B.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,消耗1.12L H2
C.溶液中H+向通入N2的一極移動,Cl-向通入H2的一極移動
D.通入N2的電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2+6e-+8H+═2NH4+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.H2-Fe3+/Fe2+氧化還原液流電池是一種新型氧化還原液流電池,電池的結(jié)構(gòu)如圖所示,電解質(zhì)溶液為1 mol/L H2SO4和0.5 mol/L Fe2(SO43的混合液.下列說法正確的是(  )
A.充電時,a連接直流電源的正極
B.充電時,陰極的電極反應(yīng)式為2Fe3++2e-═2Fe2+
C.放電時,右側(cè)電解質(zhì)儲罐中的SO42-濃度逐漸增加
D.放電時,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mol e-時,透過交換膜的離子有0.2mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

2.在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉:一定溫度下,往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達到飽和后,再不斷通入CO2,一段時間后,出現(xiàn)沉淀,過濾得到NaHCO3晶體.
(1)該過程的化學(xué)方程式:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl.
(2)加熱NaHCO3得到純堿制品,實驗室可進行此操作的裝置是BC.

(3)得到的純堿制品含有少量NaHCO3和NaCl,設(shè)計實驗驗證樣品中各種組分.試劑和儀器限選用:試管、膠頭滴管、過濾裝置、Ba(NO32溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸.
步驟一:取少量制品于試管中,加少量蒸餾水,振蕩,溶解.往試管中加入過量的Ba(NO32溶液振蕩,觀察現(xiàn)象:溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀;
結(jié)論:試樣中含有Na2CO3
步驟二:將步驟一的濁液過濾,取濾液于試管中B中,加入適量的NaOH溶液,振蕩,觀察現(xiàn)象:有少量白色沉淀生成;
結(jié)論:樣品中含有NaHCO3
步驟三:將步驟二的濁液過濾,取濾液于試管C中,先加入足量的稀硝酸,再加入少許AgNO3溶液振蕩,觀察現(xiàn)象:有少量白色沉淀生成;
結(jié)論:試樣中含有NaCl.
(4)某同學(xué)為測定一份NaHCO3和Na2CO3混合固體中NaHCO3的純度,設(shè)計了如下實驗方案,其中不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是C
A.取a克混合物充分加熱,減重b克
B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒,得b克固體
C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出氣體用堿石灰吸收,增重b克
D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng),過濾、洗滌、烘干,得b克固體.
若按A方案進行實驗,則原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{a-\frac{84b}{31}}{a}$(用含a、b的代數(shù)式表示)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列有關(guān)金屬電化學(xué)腐蝕的說法正確的是( 。
A.銅既可以發(fā)生析氫腐蝕也可以發(fā)生吸氧腐蝕
B.鐵只能發(fā)生析氫腐蝕
C.銅只能發(fā)生吸氧腐蝕
D.析氫腐蝕比吸氧腐蝕普遍

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.列反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A.用鉑作電極電解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
B.以銅做電極電解硫酸銅溶液:2Cu2++2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4H++2Cu+O2
C.甲烷/KOH燃料電池正極反應(yīng):O2+4H++4e-═2H2O
D.高鐵電池 3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH充電時的陽極反應(yīng):Fe(OH)3-3e-+5 OH-═FeO42-+4H2O

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案