（1）在BaCl2溶液中滴加Na2C2O4(草酸鈉)溶液，產生白色沉淀。在白色沉淀中加入鹽酸,沉淀溶解。

①試寫出有關反應的離子方程式                                        

②根據(jù)上述判斷，可得出酸跟鹽反應的一種規(guī)律是                        

(2)常溫下，0.10 mol/L NH4Cl溶液pH______7(填>、=或<)，溶液中各離子濃度由大到小的順序是______________________________。

(3) Na2S溶液呈堿性的原因是________________________________(寫出有關的離子方程式，下同)，Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是_______________________________，普通泡沫滅火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，產生大量的氣體和沉淀，氣體將混合物壓出滅火器，相關反應的離子方程式是________________________。

 

【答案】

(1) ①Ba2＋＋C2O2－ 4=BaC2O4↓       BaC2O4＋2H＋=Ba2＋＋H2C2O4，

②強酸跟弱酸的鹽發(fā)生復分解反應，生成弱酸.

(2)  ＜    c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

(3)

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物質組成，為鑒定成分，做了如下實驗：
（1）將混合物溶于水，得無色澄清溶液；
（2）向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產生
（3）過濾后，在白色沉淀中加足量稀HNO3，沉淀完全溶解．
由此推斷：混合物中肯定有
Na2CO3
Na2CO3
，肯定沒有
CuSO4、Na2SO4、CaCl2
CuSO4、Na2SO4、CaCl2
，可能有
NaCl
NaCl
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一包白色粉末狀混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某幾種，現(xiàn)進行如下實驗．請根據(jù)實驗現(xiàn)象回答各問題．
實驗操作 實驗結論
（1）將混合物溶于水，得到無色透明溶液 原混合物肯定無
CaCO3、CuSO4
CaCO3、CuSO4
（2）取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaCl2溶液，立即產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解 原混合物肯定有
Na2SO4
Na2SO4
，無
Na2CO3
Na2CO3
（3）在另一份溶液中加入NaOH溶液，也產生白色沉淀 原混合物肯定有
MgCl2
MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?廣東模擬）為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究．最近有科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經化學反應后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹熬G色自由”構想技術流程如下：

（1）在合成塔中，若有4.4kg CO2與足量H2恰好完全反應，可放出4947kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程式是
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ/mol
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ/mol
．
（2）以甲醇為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2，負極通入甲醇，在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳．該電池負極發(fā)生的反應是：
CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+
則正極發(fā)生的反應是
O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O
；放電時，H+移向電池的
正
正
（填“正”或“負”）極．
（3）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K=
4.2×10-7mol?L-1
4.2×10-7mol?L-1
．（已知：10-5.6=2.5×10-6）
（4）常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）
＞
＞
c（CO32-） （填“＞”、“=”或“＜”），原因是
溶液存在平衡HCO3-?CO32-+H+、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，而HCO3-的水解程度大于電離程度
溶液存在平衡HCO3-?CO32-+H+、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，而HCO3-的水解程度大于電離程度
（用離子方程式和必要的文字說明）．
（5）小李同學擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分數(shù)，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積（Ksp）分別為4.96×10-9、2.58×10-9．小李應該選用的試劑是
Ba（OH）2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）
Ba（OH）2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物質組成，為鑒定成分，做了如下實驗：
（1）將混合物溶于水，得無色澄清溶液；
（2）向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產生
（3）過濾后，在白色沉淀中加足量稀HNO3，沉淀完全溶解．
由此推斷：混合物中肯定有
Na2CO3
Na2CO3
，肯定沒有
Na2SO4、CuSO4、CaCl2
Na2SO4、CuSO4、CaCl2
，可能有
NaCl
NaCl
．若想進一步確定可能有的物質是否存在，可在（1）溶液中加
硝酸酸化的硝酸銀
硝酸酸化的硝酸銀
溶液的方法來檢驗，發(fā)生反應的離子方程式為：
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓
第（3）步操作的離子方程式是：
2H++CO32-=H2O+CO2↑、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
2H++CO32-=H2O+CO2↑、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

用中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全轉變成BaCO3沉淀，然后用標準鹽酸滴定（已知幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4  ②甲基紅4.4～6.2  ③酚酞8.2～10）．試回答：
（1）在25℃時，1L水中約能溶解0.01g碳酸鋇，則該溫度下碳酸鋇的溶度積Ksp=
 
．
（2）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，應選用
 
指示劑，理由是
 
；
判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是
 
．
（3）為測定某燒堿樣品中NaOH的含量（設樣品中雜質為Na2CO3），某同學進行如下實驗：準確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，分別加入過量的BaCl2溶液，并向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑，用濃度為0.2000mol?L-1的鹽酸標準液進行滴定，相關數(shù)據(jù)記錄如表 
實驗編號 V（燒堿溶液）/mL V（HCl）/mL
初讀數(shù) 末讀數(shù)
1 20.00 0.00 31.00
2 20.00 1.00 32.04
3 20.00 1.10 32.18
①實驗3到達滴定終點時所耗HCl溶液的體積為
 
；依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算出燒堿樣品中含NaOH的質量分數(shù)為
 
%．（小數(shù)點后保留兩位數(shù)字）
②滴定時的正確操作是
 
．
③下列操作會導致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是
 

A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗
C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結束俯視讀數(shù)．

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