【題目】硅是無機(jī)非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。

（1）下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽的是（____）

A．陶瓷　　　　　　　 B．玻璃

C．水泥 D．生石灰

（2）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________，工藝師常用________(填物質(zhì)名稱)來雕刻玻璃。

（3）Na2SiO3可通過SiO2與純堿混合高溫熔融反應(yīng)制得，高溫熔融純堿時(shí)下列坩堝可選用的是________。

A．普通玻璃坩堝 B．石英玻璃坩堝

C．氧化鋁坩堝 D．鐵坩堝

（4）工業(yè)上常利用反應(yīng)2C＋SiO2Si＋2CO↑制備硅單質(zhì)，該反應(yīng)中氧化劑是________。

【答案】 D SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2O 氫氟酸 D SiO2

【解析】(1)陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品，所以都屬于硅酸鹽，而生石灰主要成分是CaO，屬于氧化物，所以答案為D；

(2) SiO2是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)，與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2O；酸性氧化物一般不與酸反應(yīng)，但SiO2能與氫氟酸反應(yīng)，所以常用氫氟酸來雕刻玻璃；

(3) Na2SiO3可通過SiO2與純堿混合高溫熔融反應(yīng)制得，反應(yīng)的方程式為SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑，普通玻璃坩堝、石英玻璃坩堝都含有SiO2，因此熔融純堿時(shí)都不能用，即A、B錯(cuò)誤；氧化鋁具有兩性，也能與純堿在高溫下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑，所以熔融純堿時(shí)也不能用，即C錯(cuò)誤；鐵與純堿不反應(yīng)，且能耐適當(dāng)?shù)母邷?/span>，所以可選用鐵坩堝熔融純堿，即D正確。所以正確答案為D。

(4) 在反應(yīng)2C＋SiO2 Si＋2CO↑中，C元素化合價(jià)升高，則C作還原劑，SiO2中Si元素化合價(jià)降低，則SiO2作氧化劑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖在試管甲中先加入2mL 95%的乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2克無水乙酸鈉，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺(tái)上，在試管乙中加入5ml 飽和的碳酸鈉溶液，按圖連接好裝置，用酒精燈對(duì)試管甲小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到左試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)．試回答：
（1）試管甲中加入濃硫酸的目的是
（2）該實(shí)驗(yàn)中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是 ， 其不宜伸入試管乙的溶液中，原因是
（3）試管乙中飽和Na2CO3的作用是
（4）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是
（5）液體混合加熱時(shí)液體容積不能超過其容積的 ， 本實(shí)驗(yàn)反應(yīng)開始時(shí)用小火加熱的原因是；（已知乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77℃；乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃；乙酸的沸點(diǎn)為117.9℃）
（6）寫出試管甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）．在500℃時(shí)，平衡常數(shù)K=9．若反應(yīng)開始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02mol/L，則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為（ ）
A.25%
B.50%
C.75%
D.80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某溶液中，加入酚酞試液顯紅色，將二氧化硫通入該溶液中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要原因?yàn)槎趸蛴校?/span> ）

A.漂白性B.還原性C.氧化性D.溶于水后顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol/L

B. 制成0.5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

C. 0.5 L2mol/L的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總數(shù)為3×6.02×1023

D. 10g 98% 硫酸（密度為1.84g/cm3）與10mL18.4mol/L硫酸的濃度是不同的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X等表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖1所示．
根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）z在元素周期表的位置是 ．
（2）比較d、f簡(jiǎn)單離子的半徑大�。ㄓ没瘜W(xué)符號(hào)表示，下同）＞；比較d、g元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小＞ ．
（3）任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫出其電子式 ．
（4）已知1mol固體e的單質(zhì)在足量d2氣體中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ．
（5）由上述元素組成的離子化合物 Q：eh 和W：e2gd4 ， 若電解含2molQ和2molW的混合水溶液，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生44.8L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，且不考慮氣體的溶解和損失）時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol．
（6）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2 ． 向盛有10mL1molL﹣1R溶液的燒杯中滴加1molL﹣1 NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如圖2：①R溶液中，離子濃度由大到小的順序是 ．
②寫出m點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ．
③若在R溶液中改加20mL 1.2molL﹣1Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料．工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)反應(yīng)

平衡常溫

溫度（℃）

500

800

①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）

K1

2.5

0.15

②H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）

K2

1.0

2.5

③3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

K3


（1）反應(yīng)②是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖甲所示．則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）K（B）（填“＞”“＜”或“=”）．

（3）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=（用K1、K2表示）．500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻時(shí)，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（molL﹣1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí)v正v逆（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c（CO）﹣t（反應(yīng)時(shí)間）變化曲線Ⅰ如圖乙所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ
當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時(shí)，改變的條件是
當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時(shí)，改變的條是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)） 制取七水合硫酸亞鐵（FeSO47H2O），流程如圖：

（1）濾渣Ⅰ的主要成分是_________（填化學(xué)式）。

（2）還原時(shí)，試劑X若選用SO2，則反應(yīng)后的陰離子是_________（填化學(xué)式）。

（3）從分離出濾渣II后的濾液中得到產(chǎn)品，應(yīng)進(jìn)行的操作是_________、_________、過濾、洗滌、干燥。

（4）七水合硫酸亞鐵（FeSO47H2O） 在醫(yī)學(xué)上常用作補(bǔ)血?jiǎng)?/span>。某課外小組通過以下實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F離子的含量。

步驟a：取10片補(bǔ)血?jiǎng)悠烦ヌ且�、研磨、溶解、過濾，將濾液配成250mL溶液；

步驟b：取上述溶液25mL于錐形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐漸滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反應(yīng)，記錄消耗的KMnO4溶液的體積（假定藥品中其他成分不與KMnO4反應(yīng)），發(fā)生的反應(yīng)為：MnO4﹣+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；

步驟c：重復(fù)“步驟b”2～3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

①步驟a中配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外，還需要_________、_________。

②該補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F離子的含量為_________mg/片。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2﹣甲基丁烷跟氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，可能得到一氯代物，該一氯代物水解后可得到（ ）種醇．
A.1
B.2
C.3
D.4

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同步練習(xí)冊(cè)答案