Question

在恒溫、體積為2L的密閉容器中進行反應：2A（g）

催化劑

3B（g）+C（g），若反應物在前20s由3mol降為1.8mol，則前20s的平均反應速率為（　�。�

• A、v（B）=0.03 mol?L^-1?s^-1
• B、v（C）=0.06 mol?L^-1?s^-1
• C、v（C）=0.03 mol?L^-1?s^-1
• D、v（B）=0.045 mol?L^-1?s^-1

Answer 1

考點：化學反應速率和化學計量數(shù)的關系

專題：化學反應速率專題

分析：根據(jù)v=

△n V

△t

計算v（A），再利用不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比計算其它物質(zhì)表示的速率．

解答： 解：在2L的容器內(nèi)，若A在前20s由3mol降為1.8mol，則前20s的平均反應速率v（A）=

3mol-1.8mol 2L

20s

=0.03 mol?L^-1?s^-1，不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，則v（B）=

3

2

v（A）=

3

2

×0.03 mol?L^-1?s^-1=0.045 mol?L^-1?s^-1，v（C）=

1

2

v（A）=

1

2

×0.03 mol?L^-1?s^-1=0.015 mol?L^-1?s^-1，故ABC錯誤，D正確，故選D．

點評：本題化學反應速率，比較基礎，處于定義法與化學計量數(shù)比值法，根據(jù)情況選擇合適的計算方法，注意對速率規(guī)律的理解掌握．