【題目】T℃時，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ/mol，測得H2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。下列說法不正確的是 （ ）

A.0~10min內v(H2)=0.3mol/(L·min)

B.T℃時，平衡常數(shù)K=，CO2和H2的轉化率相等

C.T℃時，上述反應中有64g CH3OH生成，同時放出98.0kJ的熱量

D.達到平衡后，升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉化率

【答案】D

【解析】

A、根據(jù)圖象可知，反應進行到10min時，物質的濃度不再發(fā)生變化，說明反應達到平衡狀態(tài)。此時消耗氫氣的濃度是6mol/L－3mol/L＝3mol/L，則用氫氣表示的反應速率是0.3mol/L÷10min＝0.3mol/(L·min)，A正確；

B、平衡時消耗CO2的濃度是1mol/L，則平衡時CO2的濃度2mol/L－1mol/L＝1mol/L，所以該溫度下該反應的平衡常數(shù)K＝=，B正確；

C、平衡時生成甲醇的物質的量64g÷32g/mol＝2mol，所以放出的熱量是49.0kJ/mol×2mol＝98.0kJ，C正確；

D、正方應是放熱反應，則升高溫度平衡向逆反應方向移動，氫氣的轉化率降低，D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】常溫下，0.1 mol·L1 H2R溶液中H2R、HR、R2三者中所占物質的量分數(shù)（分布系數(shù)δ）隨pH變化的關系如圖所示。下列表述正確的是

A. Na2R溶液中：c(Na+)=c(HR)+2c(R2)

B. H2RH++HR，Ka1=1.0×101.3

C. 等物質的量的NaHR和Na2R溶于水，使得溶液pH恰好為4.3

D. HF的Ka=1.0×103.4，在足量NaF溶液中加入少量H2R，發(fā)生反應：H2R+2F2HF+R2

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【題目】某溫度下在2L密閉容器中加入一定量A，發(fā)生以下化學反應：

2A(g)B(g)+C(g)；ΔH =－48.25 kJ·mol－1，反應過程中B、A的濃度比與時間t有下圖所示關系，若測得第15min時c(B)=1.6 mol·L－1，下列結論正確的是

A.該溫度下此反應的平衡常數(shù)為3.2

B.A的初始物質的量為4 mol

C.反應到達平衡時，放出的熱量是193kJ

D.反應達平衡時，A的轉化率為80%

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【題目】一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol A和1 mol B進行反應：2A(g)＋B(g)2C(g)，達到平衡時生成0.6 mol C。下列說法正確的是

A.當容器內密度保持不變時，可以判斷反應已達平衡

B.其他條件不變，將容器體積變?yōu)?/span>5 L，C的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>2倍

C.其他條件不變，若增大壓強，則物質A的轉化率減小

D.達到平衡時，C的體積百分含量為0.353

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【題目】在反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)中，反應速率最快的是

A.υ(A)=0.02mol/(Ls)B.υ(B)=0.04 mol/(Ls)

C.υ(C)=1.2mol/(Lmin)D.υ(D)=1.8mol/(Lmin)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對在密閉容器中進行的可逆反應：4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是

A.反應達到平衡時，若兩種反應物的轉化率相等，則起始投入的n(NH3)∶n(O2）=1∶1

B.反應達到平衡后，再向體系中充入O2，將提高NH3的轉化率

C.反應達到平衡時，若向體系中充入稀有氣體，速率增大

D.當v正（NH3):v正（NO）=1∶1時，說明該化學反應已經達到平衡

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【題目】一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，2molX和2molY進行如下反應：2X(g)+Y(g)Z(g)，經2min達到平衡，生成0.6molZ。下列說法正確的是（ ）

A.以X濃度變化表示的反應速率為0.06mol/(Lmin)

B.將容器體積變?yōu)?/span>20L，Z的平衡濃度為原來的

C.平衡時，X的轉化率為30%

D.起始狀態(tài)和平衡時容器內的氣體壓強比為2∶1

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【題目】某研究性學習小組的同學為在實驗室再現(xiàn)二氧化硫催化氧化的過程，并制取少量三氧化硫晶體，設計了如圖所示的裝置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量熱，容易形成酸霧。試回答：

（1）已知450℃時，反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)K＝25，則在450℃時，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)的化學平衡常數(shù)為___。

（2）A中的試劑是___。

（3）在實驗過程中不必持續(xù)加熱，說明該平衡的△H___0（填“>”或“＝”或“<”）,C裝置用來收集三氧化硫，其中冰鹽水的作用是___；若用32g銅跟足量濃硫酸反應制取二氧化硫，實驗結束時得到20g三氧化硫，該實驗中二氧化硫的轉化率不小于___。

（4）請指出本套實驗裝置的明顯缺陷是：___。

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【題目】水煤氣（CO和H2）是合成甲醇的重要原料，它可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） ΔH=+131.3 kJ·mol-1

（1）該反應的平衡常數(shù)的表達式為_________________；升高溫度，K值將________；容器中氣體的平均相對分子質量將________。（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）上述反應達到平衡后，將體系中的C（s）部分移走，平衡將________（填字母）。

A.向左移 B.向右移 C.不移動

（3）下列事實能說明該反應在一定條件下已達到平衡狀態(tài)的有________（填字母）。

A.單位體積內每消耗1 mol CO的同時生成1 mol H2

B.混合氣體總物質的量保持不變

C.生成H2O（g）的速率與消耗CO的速率相等

D.H2O（g）、CO、H2的濃度相等

（4）某溫度下，將4.0 mol H2O（g）和足量的炭充入2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應，C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），達到平衡時測得K=1，則此溫度下H2O（g）的轉化率為________。

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