Question

【題目】水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件，某課外小組采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧，實驗步驟及測定原理如下：

Ⅰ．取樣、氧的固定

用溶解氧瓶采集水樣，記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應生成MnO(OH)2，實現(xiàn)氧的固定。

Ⅱ．酸化、滴定

將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I還原為Mn2+，在暗處靜置5 min，然后用標準Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2+I2=2I+）。

回答下列問題：

（1）氧的固定”中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________。

（2）Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、試劑瓶和_________________________，配制溶液定容時俯視會導致Na2S2O3溶液的濃度__________，（填“偏高”或“偏低”）蒸餾水必須經過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除________________及二氧化碳。

（3）取100.00 mL水樣經固氧、酸化后，用0.5 mol·L1Na2S2O3溶液滴定，以_________作指示劑，如何判斷該反應到達終點_________________________________________________；若反應中消耗Na2S2O3溶液的體積為10 mL，則水樣中溶解氧的含量為_________mg·L1。

（4）上述滴定完成時，若滴定前平視，滴定后仰視會導致測量結果___________。（填“偏高”或“偏低”）

Answer 1

【答案】容量瓶和玻璃棒偏高氧氣淀粉溶液當?shù)渭幼詈笠坏蜰a2S2O3溶液時藍色剛好褪去，且半分鐘內不變色400偏高

【解析】

（1）由題述信息可知“氧的固定”中發(fā)生反應的化學方程式為；（2）配制一定物質的濃度的溶液所需的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、試劑瓶、玻璃棒、容量瓶等，故答案為容量瓶和玻璃棒；定容時俯視會造成溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏高，故答案為偏高；（3）水樣經固氧、酸化后，滴入淀粉，溶液呈藍色，用0.5 mol·L1Na2S2O3溶液滴定至終點時溶液的藍色恰好完全褪去；根據關系式O2~2MnO(OH)2~2I2~4Na2S2O3，可知水樣中溶解氧含量為[（0.5×10×10-3）÷4×32×103]÷0.1=400（mg·L1），故答案為：淀粉、當?shù)渭幼詈笠坏?/span>Na2S2O3溶液時藍色剛好褪去，且半分鐘內不變色、400；（4）若滴定前平視，滴定后仰視會造成消耗Na2S2O3溶液的體積偏大，從而導致測量結果偏高，故答案為偏高。