3．圖中橫坐標均表示11～17號元素順序排列的原子序數(shù)．根據(jù)圖象變化趨勢判斷，縱坐標表示其最高化合價的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 原子序數(shù)11～17號的元素，為第三周期元素，電子層數(shù)相等，隨核電荷數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)增大、原子半徑逐漸減小，元素最高正化合價增大．

解答 解：A．圖中表示逐漸減小的變化，可能縱坐標為原子半徑的變化規(guī)律，故A不選；
B．圖中表示不變的規(guī)律，可能縱坐標為電子層，故B不選；
C．圖中表示逐漸增大的變化，可能縱坐標為元素的最高正化合價，故C選；
D．圖中表示逐漸增大的變化，但出現(xiàn)反常的規(guī)律，縱坐標不能表示最高化合價，故D不選；
故選C．

點評 本題考查原子結(jié)構與元素周期律，為高頻考點，把握同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律及圖象分析為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在乙醇發(fā)生的各種反應中，斷鍵方式不正確的是（　　）
A．與金屬鈉反應時，鍵①斷裂
B．與HCl反應生成氯乙烷時，鍵②斷裂
C．與醋酸、濃硫酸共熱時，鍵②斷裂
D．與濃硫酸共熱至170℃時，鍵②和④斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．A是一種常見的半導體材料，E是一種白色沉淀．存在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系，據(jù)此填寫下列空白．
（1）A元素位于周期表中第三周期、IVA族；B的化學式是SiO2，其晶體屬于原子晶體．
（2）B與a溶液反應可用離子方程式表示為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
（3）由G生成E的化學方程式是：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3
（4）下列說法正確的是：AB
A．F是密度最小的氣體
B．G的水溶液是制備木材防火劑的原料
C．B制成的玻璃纖維，由于導電能力強而被用于制造光纜．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．反應4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，30s后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應的化學反應速率為（　　）
A．v（O2）=0.01mol/（L•s）B．v（NO）=0.008mol/（L•s）
C．v（H2O）=0.001mol/（L•s）D．v（NH3）=0.002mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大．A和B形成4個原子的分子，A和C形成3個原子的分子，且兩種分子均含有10個電子．D的陽離子的電子層結(jié)構與氖相同，且與A同主族．E的常見氧化物有兩種，其中一種能使品紅溶液褪色．
（1）F在周期表中的位置是第三周期第ⅤⅡA．
（2）C和D可形成原子個數(shù)比為1：1的化合物甲，甲中含有的化學鍵是離子鍵、共價鍵．甲可與CO2反應，若反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.01×1023，則所得氣體產(chǎn)物的體積在標準狀況時是5.6L．
（3）C、D、E三種元素可組成質(zhì)量比為8：5.75：4的某種化合物．實驗室檢驗該化合物中所含陰離子的操作方法及有關實驗現(xiàn)象是：取少量含該陰離子的溶液，加入足量稀鹽酸酸化，再加入少量BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明原溶液中含有該陰離子．
（4）M是一種常見的金屬單質(zhì)，與元素F的單質(zhì)轉(zhuǎn)化關系如下圖所示：F$\stackrel{M}{→}$P$\stackrel{M}{→}$Q，P→Q反應的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+．
（5）E與F可形成一種相對分子質(zhì)量是135的共價化合物乙．乙在橡膠硫化時，可以做硫的溶劑．乙遇到水時可以反應生成三種中學常見的物質(zhì)，其中一種是使品紅溶液褪色的E的氧化物，一種是黃色固體．乙和水反應的化學方程式是2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．室溫下，同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質(zhì)混合，產(chǎn)生氫氣速率最大的是（　�。�
A．0.1 mol/L的鹽酸15mLB．0.15 mol/L 的硫酸溶液8mL
C．0.2  mol/L 的鹽酸12mLD．18 mol/L的濃硫酸15mL

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差．參考以下表格的鍵能數(shù)據(jù)，回答下列問題：
化學鍵Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C
鍵能/kJ•mol-1460360436431176347
（1）比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低（填“＞”或“＜”）
SiC＞Si； SiCl4＜SiO2
（2）能不能根據(jù)鍵能的數(shù)據(jù)判斷單質(zhì)Si 和化合物SiCl4的熔點高低？不能（填“能”或“不能”），原因是物質(zhì)熔點高低由構成物質(zhì)的微粒間作用力決定，單質(zhì)Si屬于原子晶體，原子間作用力是共價鍵；SiCl4屬于分子晶體，分子間作用力是范德華力，比共價鍵弱得多．因此不能都根據(jù)鍵能來判斷物質(zhì)的熔點高低
（3）如圖立方體中心的“•”表示金剛石晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用“•”表示出與之緊鄰的碳原子
（4）工業(yè)上高純硅可通過下列反應制�。篠iCl4（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Si（s）+4HCl（g）計算該反應的反應熱△H為+236kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．有A、B、C、D、E、F六種元素，A是宇宙中最豐富的元素，B是周期表中電負性數(shù)值最大的元素，C的基態(tài)原子中2p軌道有三個未成對的單電子，F(xiàn)原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，D是主族元素且與E同周期，E能形成紅色（或磚紅色）的E2O3和黑色的EO兩種氧化物，D與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構如圖1所示．請回答下列問題．

（1）E元素原子基態(tài)時的價電子排布式為3d64s2．
（2）A2F分子中F原子的雜化類型是sp3，F(xiàn)的氣態(tài)氧化物FO3分子的鍵角為60°．
（3）CA3極易溶于水，其原因主要是與水分子之間形成氫鍵，且二者都是極性分子，試判斷CA3溶于水后，形成CA3•H2O的最合理結(jié)構為圖2中的b（填字母）．
（4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的電子式為；該離子化合物晶體的密度為ag•cm-3．，則晶胞的體積是$\frac{\frac{78}{{N}_{A}}×4}{a}$（只要求列出算式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3 ）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

（1）濾液P中含有的陽離子有H+、Fe2+、Mg2+．
（2）過程Ⅱ中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（3）已知：
Mg（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀的pH10.41.97.0
沉淀完全的pH12.43.29.0
過程Ⅲ中加入NH3•H2O調(diào)節(jié)溶液pH約為4，其目的是使Fe3+沉淀完全而Mg2+不沉淀．
（4）過程Ⅳ在800℃煅燒MgSO4，發(fā)生多個反應，產(chǎn)物除MgO外，還有SO2、CO2、CO、S等氣體產(chǎn)物，利用右圖裝置判斷煅燒產(chǎn)生的氣體．
①A中試管壁附著有淡黃色固體，該固體的化學式是S．
②B中盛放的溶液是（填字母）d．
a．NaOH 溶液    b．Na2CO3 溶液
c．稀硝酸       d．KMnO4溶液
③寫出800℃煅燒MgSO4，產(chǎn)生氣體產(chǎn)物是S 和CO的化學方程式MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑．

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