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（5分）①原子序數為24的元素原子中有     個能級，     個價電子，     個未成對電子。
②某元素原子的價電子構型為3S2，它是       區(qū)元素，元素符號為       。

7；6；6；S；Na

解析試題分析：①根據構造原理可知，原子序數為24的元素原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，所以原子序數為24的元素原子中有7個能級，6個價電子，6個未成對電子。
②某元素原子的價電子構型為3S2，所以該元素是S區(qū)元素，元素符號為Na。
考點：考查元素原子能級、價電子、未成對電子的有關判斷
點評：該題是基礎性試題的考查，試題注重基礎，側重能力的訓練。該題的關鍵是準確寫出元素的核外電子排布式，然后結合題意分析、判斷即可。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

   (1分）W、X、Y、Z、L、M為元索周期表中原子序數依次增大的短周期元素。

已知：①X的單質在Z2中燃燒可生成XZ和XZ2兩種氣體；

②L是一種金屑單質，該金屬與Z2反應可生成L2Z和L2Z2兩種固體；

③M的單質在Z2中燃燒的產物可使品紅溶液褪色，加熱后恢復原色；

請回答下列問題：

(1) 寫出L2Z的電子式________

(2) 寫出L2Z2與XZ2氣體反應的化學方程式________________________________

(3) X、Y、Z分別與W可形成10電子化合物，這三種化合物中沸點最髙的是（填化學式）________________, W、Y、Z可形成離子化合物W4Y2Z3,其水溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________________, W2Z2與FeSO4混合溶于稀硫酸中，反應的離子方程式為________________________________________；

(4) 在容積為2L的密閉容器中加人0.48molMZ2和0.22mol Z2,—定溫度下反應達到平衡時得到0. 24 mol MZ3,則反應的化學平衡常數K=________，若溫度不變，再加人0.50 mol Z2后重新達到平衡，則Z2的轉化率________ (填“升高”、“不變”或“降低”)，MZ3的體積分數________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆河北省保定市高三上學期期末調研考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

 (1分）W、X、Y、Z、L、M為元索周期表中原子序數依次增大的短周期元素。
已知：①X的單質在Z2中燃燒可生成XZ和XZ2兩種氣體；
②L是一種金屑單質，該金屬與Z2反應可生成L2Z和L2Z2兩種固體；
③M的單質在Z2中燃燒的產物可使品紅溶液褪色，加熱后恢復原色；
請回答下列問題：
(1) 寫出L2Z的電子式________
(2) 寫出L2Z2與XZ2氣體反應的化學方程式________________________________
(3) X、Y、Z分別與W可形成10電子化合物，這三種化合物中沸點最髙的是（填化學式）________________, W、Y、Z可形成離子化合物W4Y2Z3,其水溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________________, W2Z2與FeSO4混合溶于稀硫酸中，反應的離子方程式為________________________________________；
(4) 在容積為2L的密閉容器中加人0.48mol MZ2和0.22mol Z2, —定溫度下反應達到平衡時得到0. 24 mol MZ3,則反應的化學平衡常數K=________，若溫度不變，再加人0.50 mol Z2后重新達到平衡，則Z2的轉化率________ (填“升高”、“不變”或“降低”)，MZ3的體積分數________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河北省保定市高三上學期期末調研考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

   (1分）W、X、Y、Z、L、M為元索周期表中原子序數依次增大的短周期元素。

已知：①X的單質在Z2中燃燒可生成XZ和XZ2兩種氣體；

②L是一種金屑單質，該金屬與Z2反應可生成L2Z和L2Z2兩種固體；

③M的單質在Z2中燃燒的產物可使品紅溶液褪色，加熱后恢復原色；

請回答下列問題：

(1) 寫出L2Z的電子式________

(2) 寫出L2Z2與XZ2氣體反應的化學方程式________________________________

(3) X、Y、Z分別與W可形成10電子化合物，這三種化合物中沸點最髙的是（填化學式）________________, W、Y、Z可形成離子化合物W4Y2Z3,其水溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________________, W2Z2與FeSO4混合溶于稀硫酸中，反應的離子方程式為________________________________________；

(4) 在容積為2L的密閉容器中加人0.48mol MZ2和0.22mol Z2, —定溫度下反應達到平衡時得到0. 24 mol MZ3,則反應的化學平衡常數K=________，若溫度不變，再加人0.50 mol Z2后重新達到平衡，則Z2的轉化率________ (填“升高”、“不變”或“降低”)，MZ3的體積分數________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。

 

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

鉻(Cr)屬于重金屬元素，含鉻的廢水和廢渣在排放前必須經過相應處理并達到相關的安全標準。
(1)鉻的原子序數為24，鉻位于周期表中第___周期第___族。
(2)鉻元素常以Cr2O72-的形式存在于酸性廢水中，常用硫酸亞鐵將其還原為Cr3+，再用沉淀法分離除去。已知：當1×10-6mol．L-1≤c(OH -)<1×10-4mol．L-1時，則發(fā)生的反應的離子方程式為Cr3+ +3OH-=Cr(OH)3↓；當c(OH -)≥1×10-4 mol．L-1時，則Cr( OH)3溶于堿生成CrO2-。
①在酸性條件下，硫酸亞鐵還原Cr2O72-的離子方程式為___。
②向硫酸鉻[Cr2(SO4)3]溶液中加入過量的氫氧化鈉濃溶液，反應的離子方程式為___
③常溫下，采用沉淀法除去廢水中的Cr3+，應控制的pH范圍是___。
④下列關于鉻及其化合物的說法中正確的是___。
A．K2Cr2O7是一種常用的強氧化劑
B．NaCrO2溶液與氯化鋁溶液混合有沉淀生成
C．酸性K2Cr2O7溶液可用于檢驗司機是否酒后駕車
D．金屬鉻硬度大，耐腐蝕，是常用的鍍層金屬

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科目：高中化學 來源：專項題 題型：單選題

甲、乙、丙、丁為四種短周期元素，其中甲元 素與乙、丙、丁三元素在周期表中相鄰（左右或上下）。四種元素原子的最外層電 子數之和為24，甲、乙兩元素的原子序數之和比丙元素的原子序數多1。下列說 法正確的是 
[     ]
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：乙>丙
B．0．01 mol．L-1最高價含氧酸的pH：丁<丙
C．丁是同周期元素中原子半徑最小的元素
D．甲與丙元素形成的化合物一般是原子晶體

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