【題目】用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣時(shí)，下列措施 ①加水、②不用稀硫酸，改用98%濃硫酸、③加熱、④ 加CuSO4溶液，能使氫氣生成速率加大的是

A、②④ B、③④ C、②③④ D、①②③

【答案】B

【解析】

試題分析：①加水稀釋，硫酸濃度降低，反應(yīng)速率減小，錯(cuò)誤；②不用稀硫酸，改用98%濃硫酸，因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，鐵與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫而不生成氫氣，錯(cuò)誤；③加熱時(shí)反應(yīng)體系的溫度升高，則化學(xué)反應(yīng)速率加快，正確；④ 滴加少量CuSO4溶液，鐵置換出Cu，構(gòu)成Fe、Cu原電池，從而加快了生成氫氣的反應(yīng)速率，正確；答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】與氫硫酸反應(yīng)有沉淀生成的電解質(zhì)是（ ）

A．硫酸銅 B．氫氧化鈉 C．硫酸亞鐵 D．二氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】砹（At）是原子序數(shù)最大的鹵族元素，對(duì)砹及其化合物的敘述，正確的是

A. 與H2化合的能力：At2＞I2

B. 砹在常溫下為白色固體

C. AgAt易溶于水

D. 砹難溶于水，易溶于四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上冶煉金屬一般用熱分解法、熱還原法和電解法。由于金屬的化學(xué)活動(dòng)性不同，因此采用的不同的冶煉方法．你認(rèn)為選擇的原則主要是依據(jù)

A．金屬熔點(diǎn)的高低

B．金屬陽離子得電子的能力

C．金屬在自然界的存在形式

D．金屬元素在地殼中的含量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列應(yīng)用或事實(shí)中，與膠體的制備或性質(zhì)沒有關(guān)系的是（ ）

A．皂化反應(yīng)后，加入氯化鈉細(xì)粒，發(fā)生鹽析

B．黃河入�？谏持薜男纬膳c用鹵水點(diǎn)豆腐

C．將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物

D．氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液可能含有Cl－、SO42－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH 溶液， 加熱，得到0.02mol 氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到 1.6g 固體；向上述濾液中加足量BaCl2 溶液，得到 4.66g 不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5 種離子

B．SO42－、NH4+、Fe3+一定存在，Cl－、K+ 、Al3+可能存在

C． K+一定存在,Al3+ 可能存在

D．Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是（ ）

A．乙烯可作水果的催熟劑

B． 硅膠可作袋裝食品的干燥劑

C．福爾馬林可作食品的保鮮劑

D． 氫氧化鋁可作胃酸的中和劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KClO3與濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：KClO3+6HCl(濃)＝KCl+3Cl2↑+3H2O，有關(guān)該反應(yīng)，說法不正確的是

A. 被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比5：1

B. Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C. 鹽酸既體現(xiàn)酸性，又體現(xiàn)還原性

D. 轉(zhuǎn)移5mol電子時(shí)，產(chǎn)生67.2L的Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，這些氣體與一定體積O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入4 mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是50 mL，下列說法正確的是（ ）

A．參加反應(yīng)的硝酸是0.4 mol

B．混合氣體中含NO2 1.12 L

C．此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.3 mol

D．消耗氧氣的體積為1.68 L

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同步練習(xí)冊(cè)答案