【題目】在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�

A.Na Na2ONaOH

B.MgCO3MgCl2Mg

C.Al2O3AlFe

D.Fe2O3FeCl3FeCl2（aq）

【答案】BD

【解析】

A、鈉與氧氣點(diǎn)燃生成過氧化鈉；

B、碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，電解熔融氯化鎂生成鎂與氯氣；

C、鋁活潑性強(qiáng)于氫氣；

D、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅。

A、鈉與氧氣點(diǎn)燃生成過氧化鈉，所以：Na Na2O不能實(shí)現(xiàn)，故A不選；

B、碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，電解熔融氯化鎂生成鎂與氯氣，所以MgCO3MgCl2Mg能實(shí)現(xiàn)，故B選；

C、氫氣與氧化鋁不反應(yīng)，所以Al2O3Al不能實(shí)現(xiàn)，故C不選；

D、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，所以Fe2O3FeCl3FeCl2（aq）能實(shí)現(xiàn)，故D選；

答案選BD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.常溫常壓下，19g羥基(—18OH)中所含的中子數(shù)為9NA

B.常溫下，1L pH=3的FeCl3溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為0. 001 NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和O2各11.2L 混合充分反應(yīng),所得氣體的分子總數(shù)為0. 75 NA

D.足量的銅與40 mL10 mol/L硝酸反應(yīng),生成氣體的分子數(shù)為0. 2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答下列問題

(1)請寫出一定條件下 Cu 與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫的化學(xué)方程式:___________。該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是__________，1mol氧化劑得到__________mol電子。

(2)PH< ______的雨稱為酸雨。向煤中加入適量的______可大大減少燃燒產(chǎn)物中二氧化硫的含量。

(3)一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè) NA 表示為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中，正確的是( )

A.常溫常壓下，16 g O2和O3的混合物中共含有NA個(gè)氧原子

B.假設(shè)1 mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為NA

C.78 g Na2O2 固體中所含陰、陽離子總數(shù)為4NA

D.在銅與硫有反應(yīng)中，1 mol銅原子參加反應(yīng)失去的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇�；ば袠I(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求，依靠理論知識做基礎(chǔ)。試運(yùn)用所學(xué)知識，解決下列問題：

(1)已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K=，它所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：________________。

(2)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=-90.8 kJ/mol

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5 kJ/mol

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.3 kJ/mol

總反應(yīng)：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) 的△H =____________；二甲醚(CH3OCH3)直接作燃料電池具有啟動快，效率高等優(yōu)點(diǎn)，若電解質(zhì)為酸性，該電池的負(fù)極反應(yīng)為________________。

(3)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，會發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為 0.020 mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：________________。

(4)從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如 NO、NO2、N2O4等，對反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) △H >0，在溫度為 T1、T2 時(shí)，平衡體系中 NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖甲所示．下列說法正確的是________________。

A. A、C 兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>C

B. A、C 兩點(diǎn)氣體的顏色：A 深，C淺

C. B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B<C

D. 由狀態(tài) B 到狀態(tài) A，可以用加熱的方法

E. A、C 兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A>C

(5)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3，25℃時(shí)，將m mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，向該溶液滴加 n L 氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將________（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為________mol/L(NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10﹣5 mol/L)。

(6)某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如圖乙所示，電極為多孔的材料能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。

①溶液中H+的移動方向由________極到________極；(用 A、B 表示)

②B電極的電極反應(yīng)式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會息息相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.血液透析是膠體的化學(xué)性質(zhì)，“人工腎”利用血液透析原理救治危重新冠肺炎患者

B.漂白粉是一種常用殺菌消毒劑，其主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣

C.“用濃酒和糟入甑（蒸鍋），蒸氣令上……”，其中涉及的操作是蒸餾

D.醫(yī)用口罩無紡布的原材料成分之一是聚丙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是（　　）

A.用甲裝置可制得Fe（OH）3膠體

B.用乙裝置確定所蘸取的物質(zhì)中含有鉀元素

C.用丙裝置制少量金屬錳

D.用丁裝置觀察Al（OH）3能溶于NaOH溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下,向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(　　)

A. 容器內(nèi)密度不隨時(shí)間變化B. 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2D. 單位時(shí)間消耗0.1mol X同時(shí)生成0.2mol Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一鐵的氧化物樣品，用140 mL 5 mol·L－1的鹽酸恰好完全溶解，所得溶液還能與通入的0.56 L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)反應(yīng)，使Fe2＋全部轉(zhuǎn)化為Fe3＋，則此氧化物為

A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7

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