【題目】某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計甲、乙、丙三種裝置(C1、C2、C3均為石墨)。下列敘述正確的是

A.甲、丙中是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔,乙中是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

B.C1、C2分別是陽極、陰極,鋅片、鐵片上都發(fā)生氧化反應(yīng)

C.C1上和C3上放出的氣體相同,銅片上和鐵片上放出的氣體也相同

D.甲、乙、丙中溶液的pH都逐漸升高

【答案】CD

【解析】

A. 甲沒有外接電源,是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,乙、丙有外接電源,是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,為電解池,故A錯誤;

B. C1、C2分別連接原電池正負(fù)極,所以是電解池的陽極、陰極,鋅作負(fù)極,負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng),鐵片作陰極,陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),故B錯誤;

C. C1C3都是陽極,陽極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而生成氯氣,銅片上和鐵片上都是氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣,故C正確;

D. 甲、丙溶液中,甲中正極和丙中陰極上都是氫離子得電子生成氫氣,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,氫離子濃度都逐漸減少,則溶液的pH都增大,故D正確;

正確答案是CD

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)在某一容積為2L的密閉容器中,某一反應(yīng)中AB、C、D四種氣體的物質(zhì)的量n(mol)隨時間t(min)的變化曲線如圖所示:

回答下列問題:

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

②前2minA的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__。在2min時,圖像發(fā)生改變的原因可能是__(填字母)。

a.增大壓強(qiáng) b.降低溫度 c.加入催化劑 d.增加A的物質(zhì)的量

2)在100℃時,將0.01molN2O4氣體充入0.1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下表格:

時間/s

濃度/mol·L-1

0

20

40

60

80

100

c(N2O4)/mol·L-1

0.100

0.070

0.050

a

b

c

c(NO2)/mol·L-1

0.000

0.060

d

0.120

0.120

0.120

試填空:

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式__,達(dá)到平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率為__。

②在020s內(nèi),四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綠色植物的光合作用,是地球表面上最普遍的化學(xué)變化,也是將___________能轉(zhuǎn)化為________ 能的最主要途徑。植物通過光合作用,將二氧化碳和水轉(zhuǎn)化為葡萄糖(C6H12O6),并放出氧氣,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,水溶液中HOH的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是(  )

A.升高溫度,可能引起由cb的變化

B.該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.0×1013

C.該溫度下,加入FeCl3可能引起由ba的變化

D.該溫度下,稀釋溶液可能引起由cd的變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】重鉻酸鉀(K2Cr2O7)為用途極廣的含鉻化合物,可用于制備鉻礬、火柴、鉻顏料,并用于鞣革、電鍍、有機(jī)合成等。鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3,還含有SiO2Al2O3等雜質(zhì),以鉻鐵礦為原料制備K2Cr2O2晶體的過程如圖所示

根據(jù)題意回答下列問題:

(1)煅燒時,鉻鐵礦發(fā)生復(fù)雜反應(yīng)生成Na2CrO4 NaFeO2,同時雜質(zhì)SiO2、Al2O3Na2CO3發(fā)生反應(yīng),其中Al2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(2) NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解生成濾渣1,反應(yīng)的離子方程式為______。

(3)濾液1和濾液2均需調(diào)節(jié)溶液pH,濾液1調(diào)節(jié)pH7~8的目的為_____;濾液2調(diào)節(jié)pH約為5的目的是_____。

物質(zhì)

溶解度(g/100g)

0

40

80

KCl

28

40.1

51.3

NaCl

35.7

36.4

38

K2Cr2O7

4.7

26.3

73

Na2Cr2O7

163

215

376

(4)Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體,析出K2Cr2O7晶體。分析此法能夠制得K2Cr2O7晶體的原因:____;為了從溶液中得到較多K2Cr2O7晶體的操作過程是____、____、過濾、洗滌、干燥。

(5)KCr2O7產(chǎn)品含量測定:準(zhǔn)確稱取試樣2.5g,配成250ml溶液,用移液管吸取25.00mL溶液于碘量瓶中,加入10mL2mol·L-1硫酸、2gKI,放于暗處5min,另加l00m水,用0.2000mol·L1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至溶液呈黃綠色,再加人3mL淀粉溶液繼續(xù)滴定至藍(lán)色褪去并呈亮綠色。進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)三次,平均消耗NaS2O3標(biāo)準(zhǔn)液的體積為25.00mL.K2Cr2O7產(chǎn)品的純度為______。已知有關(guān)反應(yīng)如下:;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫的化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用,其吸收和處理也十分重要。完成下列填空:

1SO2具有還原性,可以和許多氧化劑反應(yīng)。SO2氣體通入硫酸酸化的K2Cr2O7溶液中恰好生成鉻鉀礬[KCr(SO4)2·12H2O]。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________,反應(yīng)中被還原的元素是__________

2)過量的SO2通入Na2S溶液,寫出有關(guān)的離子方程式____________。

3)在1L 0.3mol/LNaOH溶液中,通入4.48LSO2(標(biāo)況),反應(yīng)后所得溶液中微粒的濃度之間有一些等量關(guān)系,例如:c(Na+)c(H+)c(HSO3-)2c(SO32-)c(OH-),請?jiān)賹懗鰞蓚等量關(guān)系:_______

4)在室溫下,下列曲線可以描述乙酸(甲、Ki=1.8×105)和次氯酸(乙、Ki=2.95×108)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是_________。

A.

B.

C.

D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一種可降解的聚酯類高分子材料,在材枓的生物相容性方面有很好的應(yīng)用前景. PPG的一種合成路線如下:

已知:

①烴A的相對分子質(zhì)量為70,其一氯代物只有一種。

②化合物B為一氯代烴,化合物C的分子式為C5H8

E、F為相對分子質(zhì)量差14的同系物,F是福爾馬林的溶質(zhì)。

R1CHO+R2CH2CHO

R1CH2=CH2R2 R1COOH+R2COOH

回答下列問題:

1A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________。

2BC的反應(yīng)條件________________________________。

3)由EF生成G的化學(xué)方程式為________________________,反應(yīng)類型_________

4)由DH生成PPG的化學(xué)方程式為___________________。

5)寫出D的最簡同系物和H1:1反應(yīng)的產(chǎn)物______________________

6)寫出G和新制的氫氧化銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聯(lián)氨(N2H4)是一種綠色環(huán)保的還原劑,其氧化產(chǎn)物為氮?dú)狻?/span>

(1) 合成聯(lián)氨的有關(guān)反應(yīng)如下:

NH3(g)+NaClO(aq)=NH2Cl(l)+NaOH(aq) ΔH1=-67.45 kJ·mol1

NH2Cl(l)+NaOH(aq)+NH3(g)=N2H4(l)+NaCl(aq)+H2O(l) ΔH2=-195.32 kJ·mol1

反應(yīng)2NH3(g)+NaClO(aq)=N2H4(l)+NaCl(aq)+H2O(l) ΔH________kJ·mol1

2 聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方式與氨相似,寫出聯(lián)氨與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式:________。

3 聯(lián)氨空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%30%KOH溶液。該電池放電時,負(fù)極的電極反應(yīng)式是__________

4 若用此堿性燃料電池作電源,電解AgNO3溶液,電解方程式為_________;若陰極析出5.40g金屬銀,則聯(lián)氨空氣燃料電池中至少通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣體積________mL(假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】wg鐵粉與含有稀溶液完全反應(yīng)后,得到wg銅,則參與反應(yīng)的的物質(zhì)的量之比為

A.B.C.D.

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同步練習(xí)冊答案