Question

4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、W同主族；Y、Z同周期；X、Y、Z三種元素形成一種化合物M，25℃時，0.1mol•L^-1的M溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1.0×10^-12．下列說法正確的是（　�。�

• A． 簡單離子半徑：Y＜Z＜W
• B． X分別與Z、W形成的化合物中，所含化學鍵類型相同
• C． X、Y形成的最簡單化合物的電子式為
• D． Z分別與X、W均可形成具有漂白性的化合物

Answer 1

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、W組成的一種化合物M，25℃時，0.1mol•L^-1的M溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1.0×10^-12，氫離子濃度為0.1mol/L，則M為一元強酸，X、W同主族；Y、Z同周期，可知X為H，W為Na，Y為N，Z為O，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為H，Y為N，Z為O，W為Na，
A．具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)，故A錯誤；
B．X分別與Z、W形成的化合物分別為H₂O（或H₂O₂）、NaH，前者為共價鍵、后者為離子鍵，故B錯誤；
C．X、Y形成的最簡單化合物的電子式為，故C錯誤；
D．Z分別與X、W均可形成具有漂白性的化合物，分別為H₂O₂、Na₂O₂，均利用其強氧化性漂白，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握M為一元強酸及元素的位置、原子序數(shù)來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，選項D為解答的難點，題目難度不大．