Question

某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應），現(xiàn)用中和滴定測定其濃度．
（1）滴定①用

酸

式滴定管盛裝0.1000mol/L鹽酸標準液，錐形瓶中裝有 25.00mL待測燒堿溶液．如圖表示某次滴定時50 mL滴定管中前后液面的位置．請將用去的標準鹽酸的體積填入②表空格中．
②有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定序號	待測液體積（mL）	所消耗鹽酸標準液的體積（mL）
		滴定前	滴定后	消耗的體積
1	25.00	0.50	25.95	25.45
2	25.00
3	25.00	6.00	31.55	25.55

（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算出燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度． 
（3）對下列幾種假定情況進行討論：（填“無影響”、“偏高”、“偏低”）
    a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結(jié)果

無影響

；
    b．讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結(jié)果

偏大

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)酸性溶液存放在酸式滴定管中；根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)以及測量體積的原理來分析；
（2）先考慮數(shù)據(jù)的合理性，然后求體積的平均值，最后根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

計算；
（3）根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析誤差；

解答：解：（1）鹽酸是酸性溶液，存放在酸式滴定管中；滴定前讀數(shù)為：0.40mL，滴定后讀數(shù)為：24.90mL，消耗溶液的體積為24.50mL，故答案為：酸；0.40mL；24.90mL；24.50mL；
（2）舍去第2組數(shù)據(jù)，求出第1組、第3組消耗的鹽酸標準液的體積為：

25.45mL+25.55mL

2

=25.50mL；
c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

=

0.1000mol/L×25.50mL

25.00mL

=0.102mol/L，答：燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度為0.102mol/L；
（3）a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標準）無影響，根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析，可知c（標準）無影響，故答案為：無影響；
b．讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析，可知c（標準）偏小，故答案為：偏��；

點評：本題主要考查了中和滴定操作以及注意事項，難度不大，應注意相關(guān)知識的積累．