11．化學(xué)無處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是（　�。�
A．“神十”搭載的長二F改進(jìn)型火箭推進(jìn)劑是偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮，其中四氧化二氮作氧化劑
B．廢棄的金屬、紙制品、塑料袋、玻璃都是可回收資源
C．2013年1月2日，印度金礦附近村莊出現(xiàn)砷中毒病例，砷中毒與環(huán)境污染有關(guān)
D．從2012年3月15日起，國家規(guī)定食用碘鹽中碘含量為20～30 mg•kg-1，加碘鹽中的碘以碘化鉀形式存在

分析 A．四氧化二氮中N元素的化合價降低；
B．根據(jù)物質(zhì)在回收后是否具有利用價值進(jìn)行分析；
C．As的許多化合物有毒；
D．KI不穩(wěn)定，易被氧化．

解答 解：A．發(fā)生C2H8N2+2N2O4$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2+4H2O+3N2，四氧化二氮中N元素的化合價降低，則四氧化二氮作氧化劑，故A正確；
B．廢棄的金屬、紙制品、塑料袋、玻璃等都是適宜回收循環(huán)使用和資源利用的廢物，都屬于可回收再利用的資源，故B正確；
C．As的許多化合物有毒，印度金礦附近村莊出現(xiàn)的砷中毒是由于水源和土地受到污染造成的，故C正確；
D．KI不穩(wěn)定，易被氧化，目前我國加碘鹽中的碘主要以KIO3的形式存在，故D錯誤．
故選D．

點評 本題主要考查了資源的回收、大氣污染和食品添加劑等知識，難度不大，注意掌握食品添加劑的組成是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．求100mLpH=1的H2SO4與100mLpH=13的NaOH混合后．溶液的pH=7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．短周期元素X．Y．Z．W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中w原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列判斷不正確的是（　�。�
A．x與同主族且相鄰元素的氣態(tài)氫化物的沸點，前者高于后者
B．含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性
C．x的氣態(tài)氫化物與w的最高價氧化物的水化物反應(yīng)只能生成一種鹽
D．x與H、O元素形成的化合物可以組成一種鹽，其中X．H．O元素原子個數(shù)之比為2：4：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　�。�
A．鈉和鉀的合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑
B．可用超純硅制造的單晶硅來制芯片
C．可利用二氧化碳制造全降解塑料
D．氯氣有毒，不能用于藥物的合成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．試回答下列問題：

（1）元素p為26號元素，請寫出其基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d64s2．
（2）d與a反應(yīng)的產(chǎn)物的分子中，中心原子的雜化形式為sp3．
（3）h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光（子）的形式釋放能量．
（4）o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
元素op
電離能kJ•mol-1I1717759
I21 5091 561
I33 2482 957
比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)o2+再失去一個電子比氣態(tài)p2+再失去一個電子難．對此，你的解釋是Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定．
（5）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如圖所示，其中電負(fù)性最大的是2（填下圖中的序號）．

（6）表中所列的某主族元素的電離能情況如圖所示，則該元素是Al（填元素符號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有機(jī)化合物中均含有雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)的方法中正確的是（　�。�
編號被提純物質(zhì)除雜試劑分離方法
A己烷（己烯）溴水分液
B乙醇（乙酸）生石灰過濾
C乙醛（乙酸）氫氧化鈉溶液分液
D乙酸丁酯（乙酸）碳酸鈉溶液分液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)高分子化合物的敘述正確的是（　�。�
A．高分子化合物極難溶解
B．高分子化合物依靠分子間作用力結(jié)合，材料強(qiáng)度較小
C．高分子均為長鏈狀分子
D．高分子材料均為混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有H2SO4和Na2SO4的混合溶液200mL，其中H2SO4的濃度是1mol/L，Na2SO4的濃度是0.5mol/L．要使H2SO4和Na2SO4的濃度分別為2mol/L和0.2mol/L，應(yīng)加入98%的H2SO4（密度為1.84g/cm3），后再加入水配制，
（1）后再加入水配制，配制后溶液體積為多少毫升？
（2）應(yīng)加入98%的H2SO4（密度為1.84g/cm3）多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用：
（1）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：
TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H＞0    （ I）
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（TaI{\;}_{4}）c（S{\;}_{2}）}{c{\;}^{2}（I{\;}_{2}）}$；
②若K=1，向某恒容密閉容器中加入1.0mol I2（g）和足量TaS2（s），則I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為66.7%．
（2）如圖所示，反應(yīng)（ I）在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是I2．
（3）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量．做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化為 H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為淀粉溶液，滴定反應(yīng)的離子方程式為H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-．
（4）25°C時，將a mol•L-1的氨水與b mol•L-1的鹽酸等體積混合，所得溶液的pH=7，則c（NH4+）=c（Cl-）；a＞b．（填“＞”、“＜”或“=”）

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