下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是

A．HCOOH+H2OHCOO－+H3O＋

B．CO2+H2OHCO3－+H＋

C．CO32－+H2OHCO3－+OH－

D．HS－S2－+H＋

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年天津市河?xùn)|區(qū)高二上學(xué)期期中質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．甲烷燃燒熱的數(shù)值為890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-890.3 kJ·mol-1

B．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.4 kJ/mol

C．相同條件下，2 mol氫原子所具有的能量小于1 mol氫分子所具有的能量

D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件的ΔH相同

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

如圖所示的裝置，X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe極附近顯紅色。丙池中盛有100 mL 3.00 mol.L-1的CuSO4溶液。試回答下列問題:

（1）在電源中，B電極為 極（填電極名稱，下同）；乙裝置中粗銅為 極。

（2）在甲裝置中，石墨（C）電極上發(fā)生 反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；甲裝置中總的化學(xué)方程式是 。

（3）如果乙裝置中精銅電極的質(zhì)量增加了0.64g，請問甲裝置中，鐵電極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為 L。

（4）在丙裝置中， X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是 。

（5）在此過程中，若丙池中兩電極產(chǎn)生的氣體恰好相等時，理論上在乙池中精銅增加了 g

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

金屬鉻和氫氣在工業(yè)上都有重要的用途。已知：鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣和硫酸亞鉻（CrSO4）。銅鉻構(gòu)成原電池如圖所示，鹽橋中裝的是飽和KCl瓊脂溶液，下列關(guān)于此電池的說法正確的是

A．鹽橋的作用是使整個裝置構(gòu)成通路、保持溶液呈電中性，凡是有鹽橋的原電池，鹽橋中均可以用飽和KCl瓊脂溶液

B．理論上1molCr溶解，鹽橋中將有2molCl-進入左池，2molK＋進入右池

C．此過程中H＋得電子，發(fā)生氧化反應(yīng)

D．電子從鉻極通過導(dǎo)線到銅極，又通過鹽橋到轉(zhuǎn)移到左燒杯中

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考下圖，從下表中選出正確選項

錐形瓶中的溶液

滴定管中的溶液

選用指示劑

選用滴定管

A

堿

酸

石蕊

（乙）

B

酸

堿

酚酞

（甲）

C

堿

酸

甲基橙

（甲）

D

酸

堿

石蕊

（乙）

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年云南省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ．水的電離平衡線如圖所示。若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度上升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點

（1）將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH＝5的稀鹽酸混合，并保持100℃恒溫，欲使混合溶液pH=7則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為 。

（2） 室溫時將PH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中，c(SO42－)和c(H＋)之比約為 。

Ⅱ．今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三種溶液。根據(jù)要求回答下列問題：

（1）當它們pH相同時，其物質(zhì)的量濃度最大的是 （填序號）。

（2）當它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其pH最小是 （填序號）。

（3）將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍，c(H+)由大到小的順序為 （填序號）。

（4）體積和物質(zhì)的量濃度均相同的①②③三種酸溶液，分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng)，所需燒堿的體積比為 。

（5）三酸的pH相同時，若耗等量的Zn，則需三酸的體積大小關(guān)系為 （填序號）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年云南省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

將固體NH4I置于密閉容器中，某溫度下發(fā)生下列反應(yīng) NH4I(s) NH3(g) + HI(g)，2HI(g) H2(g) + I2(g)。當反應(yīng)達到平衡時，c(H2)=0.5mol·L-1 ，c(HI)=4mol·L-1 ，則NH3(g)的濃度是( )mol·L-1 。

A． 5 B．4 C．4.5 D．3.5

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年云南省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr + HBrO,當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

B．對2HI(g)H2(g)+I2(g),平衡體系增大壓強可使顏色變深

C．反應(yīng)CO+NO2CO2+NO △H＜0,升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動

D．合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取低溫度的措施

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆遼寧省高三上模擬一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于下列各裝置的敘述，正確的是

① ② ③ ④

A．裝置①可用于制取氨氣

B．裝置②可用于吸收尾氣中少量NH3或HCl，并防止倒吸

C．裝置③可用于測定中和熱

D．裝置④可用于制備少量二氧化碳

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