Question

11．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 0.2mol/L的AlCl₃溶液中，陽(yáng)離子總數(shù)大于0.2N_A
• B． 工業(yè)制取漂白粉時(shí)，理論上每制得25.4g產(chǎn)品，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A
• C． 30g甲酸甲酯與30g葡萄糖中含C-H鍵個(gè)數(shù)均為2N_A
• D． 將2.7g鋁粉投入足量的熱的濃硝酸中充分反應(yīng)，可收集到標(biāo)況下氣體6.72 L

Answer 1

分析 A．缺少溶液體積，無(wú)法計(jì)算溶液中陽(yáng)離子數(shù)目；
B．根據(jù)反應(yīng)方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O可知，漂白粉中氯化鈣和次氯酸鈣的物質(zhì)的量相等，根據(jù)漂白粉的物質(zhì)的量計(jì)算出轉(zhuǎn)移電子數(shù)目；
C．30g甲酸甲酯的物質(zhì)的量為05mol，0.5mol甲酸甲酯分子中含有2碳?xì)滏I；30g葡萄糖的物質(zhì)的量為：$\frac{30g}{90g/mol}$=$\frac{1}{3}$mol，$\frac{1}{3}$mol葡萄糖分子中含有$\frac{7}{3}$mol碳?xì)滏I；
D．沒(méi)有告訴在標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算生成氣體的體積．

解答 解：A．沒(méi)有告訴氯化鋁溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中含有陽(yáng)離子的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；
B．漂白粉為CaCl₂、Ca（ClO）₂的混合物，25.4g漂白粉中含有氯化鈣或次氯酸鈣的物質(zhì)的量為：$\frac{25.4g}{（111+143）g/mol}$=0.1mol，根據(jù)反應(yīng)2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O可知，生成0.1mol氯化鈣或次氯酸鈣，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A，故B正確；
C．30g甲酸甲酯的物質(zhì)的量為：$\frac{30g}{60g/mol}$=0.5mol，0.5mol甲酸甲酯分子中含有2mol碳?xì)滏I；30g葡萄糖的物質(zhì)的量為：$\frac{30g}{90g/mol}$=$\frac{1}{3}$mol，$\frac{1}{3}$mol葡萄糖分子中含有$\frac{7}{3}$mol碳?xì)滏I，所以含有的碳?xì)滏I數(shù)目不相等，故C錯(cuò)誤；
D．不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算生成二氧化氮的體積，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．