Question

將190g MgCl₂溶于水配制成1L溶液．
（1）該溶液中MgCl₂的物質(zhì)的量濃度為______mol?L^-1．
（2）配制1mol?L^-1的MgCl₂溶液500mL，需上述溶液的體積為______ mL．
（3）向（2）中500mL溶液中再通入一定量的HCl氣體后，使溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?mol?L^-1（假設(shè)溶液體積不變），則溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為______mol?L^-1，通入HCl氣體的體積（標準狀況下）為______L．

Answer 1

解：（1）n（MgCl₂）==2mol，c（MgCl₂）==2mol/L，故答案為：2；
（2）溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有c（濃）×V（濃）=c（�。�×V（�。�，設(shè)配制1mol?L^-1的MgCl₂溶液500mL，需上述溶液的體積為V，
則：0.5L×1mol/L=V×2mol/L，V=0.25L，即250ml，故答案為：250；
（3）向（2）中500mL溶液中再通入一定量的HCl氣體后，使溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?mol?L^-1（假設(shè)溶液體積不變），溶液中陽離子所帶電荷等于陰離子所帶電荷，則
c（H⁺）+2c（Mg²⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），由于溶液呈酸性，則c（OH^-）較小，可忽略不計，
則：c（H⁺）=c（Cl^-）-2c（Mg²⁺）=3mol/L-2×1mol/L=1mol/L，
n（HCl）=n（H⁺）=0.5L×1mol/L=0.5mol，
V（HCl）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故答案為：1；11.2．
分析：（1）根據(jù)c=計算MgCl₂的物質(zhì)的量濃度；
（2）根據(jù)c（濃）×V（濃）=c（�。�×V（稀）計算；
（3）利用溶液的電中性原則解答．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，注意溶液稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變的特點以及溶液電中性原則的利用．