Question

將0.56g鐵粉加入到25mL　2mol?L^-1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后其結(jié)果是（　　）

• A、鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl^-濃度保持不變
• B、往溶液中滴無色KSCN溶液，溶液呈淺綠色
• C、Fe²⁺和Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為6：1
• D、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的計算,鐵的化學(xué)性質(zhì)

專題：元素及其化合物

分析：鐵粉的物質(zhì)的量n=

0.56g

56g/mol

=0.01mol，氯化鐵的物質(zhì)的量n=cC×V=2mol?L^-1×0.025L=0.05mol；鐵粉與氯化鐵的離子反應(yīng)方程式為Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，根據(jù)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于計量數(shù)之比知，0.01mol鐵粉完全反應(yīng)需要0.02mol氯化鐵，以此來解答．

解答： 解：鐵粉的物質(zhì)的量n=

0.56g

56g/mol

=0.01mol，氯化鐵的物質(zhì)的量n=cC×V=2mol?L^-1×0.025L=0.05mol；鐵粉與氯化鐵的離子反應(yīng)方程式為Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，根據(jù)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于計量數(shù)之比知，0.01mol鐵粉完全反應(yīng)需要0.02mol氯化鐵，
A．由上述分析可知，F(xiàn)e完全反應(yīng)，氯化鐵剩余，故A錯誤；
B．氯化鐵剩余，往溶液中滴無色KSCN溶液，溶液呈血紅色，故B錯誤；
C．由反應(yīng)可知，生成0.03molFe²⁺，剩余0.03molFe³⁺，物質(zhì)的量比為1：1，故C錯誤；
D．由反應(yīng)可知，亞鐵離子為氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，由原子守恒可知物質(zhì)的量之比是1：2，故D正確；
故選D．

點評：本題考查鐵的化學(xué)性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的量關(guān)系、氧化還原反應(yīng)分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．