在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物A的濃度在20s內(nèi)從1.0mol/L變?yōu)?.2mol/L，則在這20s內(nèi)以A濃度的變化表示的平均反應(yīng)速率為（　　）
A、0.04 mol/（L?s）B、0.04 mol/LC、0.08 mol/（L?s）D、0.08 mol/L
分析：根據(jù)反應(yīng)速率v=
△c
△t
計(jì)算，20s內(nèi)從1.0mol/L變?yōu)?.2mol/L，則△c=0.8mol/L，以此來解答．
解答：解：20s內(nèi)從1.0mol/L變?yōu)?.2mol/L，則△c=0.8mol/L，
△s=20s，
vA=
△c
△t
=
0.8mol/L
20s
=0.04 mol/（L?s），
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，明確反應(yīng)速率的計(jì)算公式即可解答，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?濟(jì)寧一模）水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角．請(qǐng)回答下列問題：
I．水是一種電解質(zhì)，發(fā)生電離會(huì)產(chǎn)生電子總數(shù)相同的兩種微粒，其電離方程式為
H2O+H2O?OH-+H3O+
H2O+H2O?OH-+H3O+
．
Ⅱ．在許多反應(yīng)中H2O扮演不同的“角色”．請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式．
（1）H2O參與置換反應(yīng)，符合X+W→Y+V：
已知X和Y分別是短周期主族元素形成的兩種單質(zhì)，W、V是化合物．
①W是水，作還原劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程為
2F2+2H2O═O2+4HF
2F2+2H2O═O2+4HF
；
②V是水，化學(xué)方程式為
O2+2H2S═S+2H2O
O2+2H2S═S+2H2O
．
（2）水在氧化還原反應(yīng)既不是氧化劑也不是還原劑：
A、B是中學(xué)化學(xué)常見的兩種由短周期元素組成的有色氣體，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，寫出A、B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A+H2O
Cl2+H2O═HCl+HClO
Cl2+H2O═HCl+HClO
；
②B+H2O
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO
；
（3）某物質(zhì)化學(xué)式為NH5，常溫下是固態(tài)，能與水劇烈反應(yīng)放出兩種氣體．在NH5中的各原子均具有稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則下列對(duì)NH5與水的反應(yīng)描述正確的是
CD
CD
（填選項(xiàng)）．
A．NH5與水反應(yīng)時(shí)，NH5是氧化劑   B．NH5與水反應(yīng)時(shí)，NH5既是氧化劑又是還原劑
C．NH5與水反應(yīng)時(shí)，NH5是還原劑   D．NH5與NH3溶于水后溶液均呈堿性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（10分）過渡金屬元素氧化物應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一，回答下列問題：

Ⅰ、二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹⒈降扔泻怏w可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無害化。有關(guān)甲醛、苯、及水說法正確的是_____________。

A．苯分子中含有碳碳鍵的鍵能較大，不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，說明其分子中不含碳碳雙鍵

C．甲醛的沸點(diǎn)比甲酸低，主要原因是甲酸分子間可以形成氫鍵

D．水分子穩(wěn)定性高，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵

Ⅱ、2007年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)為法國科學(xué)家阿爾貝·費(fèi)爾和德國科學(xué)家彼得·格林貝格爾共同獲得，以表彰他們?cè)诰薮烹娮栊?yīng)（CMR效應(yīng)）研究方面的成就。某鈣鈦型復(fù)合氧化物（如右圖），以A原子為晶胞的頂點(diǎn)，A位可以是+2價(jià)的Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe時(shí)，這種化合物具有CMR效應(yīng)。

⑵  用A、B、O表示這類特殊晶體的化學(xué)式__________。(A、B為元素代號(hào)，O為氧元素)

⑵已知La為+3價(jià)，當(dāng)被鈣等二價(jià)元素A替代時(shí)，可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物L(fēng)a1-xAxMnO3, (x < 0.1)，此時(shí)一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)?4價(jià)。導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁轉(zhuǎn)變及金屬-半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變，則La1-xAxMnO3中三價(jià)錳與四價(jià)錳的物質(zhì)的量之比為：____________。（用含x的代數(shù)式表示）

⑶26Fe3+的核外電子排布式為：                。

⑷下列有關(guān)說法正確的是__________________。

A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)

B．晶體鉻屬于體心立方堆積，其堆積方式如右圖：

C．錳的電負(fù)性為1.59 ，Cr的電負(fù)性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強(qiáng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年福建省晉江市季延中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（10分）過渡金屬元素氧化物應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一，回答下列問題：

Ⅰ、二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹�、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無害化。有關(guān)甲醛、苯、及水說法正確的是_____________。
A．苯分子中含有碳碳鍵的鍵能較大，不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，說明其分子中不含碳碳雙鍵
C．甲醛的沸點(diǎn)比甲酸低，主要原因是甲酸分子間可以形成氫鍵
D．水分子穩(wěn)定性高，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵
Ⅱ、2007年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)為法國科學(xué)家阿爾貝·費(fèi)爾和德國科學(xué)家彼得·格林貝格爾共同獲得，以表彰他們?cè)诰薮烹娮栊?yīng)（CMR效應(yīng)）研究方面的成就。某鈣鈦型復(fù)合氧化物（如右圖），以A原子為晶胞的頂點(diǎn)，A位可以是+2價(jià)的Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe時(shí)，這種化合物具有CMR效應(yīng)。

用A、B、O表示這類特殊晶體的化學(xué)式__________。(A、B為元素代號(hào)，O為氧元素)
⑵已知La為+3價(jià)，當(dāng)被鈣等二價(jià)元素A替代時(shí)，可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物L(fēng)a1-xAxMnO3, (x < 0.1)，此時(shí)一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)?4價(jià)。導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁轉(zhuǎn)變及金屬-半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變，則La1-xAxMnO3中三價(jià)錳與四價(jià)錳的物質(zhì)的量之比為：____________。（用含x的代數(shù)式表示）
⑶26Fe3+的核外電子排布式為：                。
⑷下列有關(guān)說法正確的是__________________。
A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)
B．晶體鉻屬于體心立方堆積，其堆積方式如右圖：
C．錳的電負(fù)性為1.59 ，Cr的電負(fù)性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆福建省晉江市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（10分）過渡金屬元素氧化物應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一，回答下列問題：

Ⅰ、二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹�、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無害化。有關(guān)甲醛、苯、及水說法正確的是_____________。

A．苯分子中含有碳碳鍵的鍵能較大，不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，說明其分子中不含碳碳雙鍵

C．甲醛的沸點(diǎn)比甲酸低，主要原因是甲酸分子間可以形成氫鍵

D．水分子穩(wěn)定性高，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵

Ⅱ、2007年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)為法國科學(xué)家阿爾貝·費(fèi)爾和德國科學(xué)家彼得·格林貝格爾共同獲得，以表彰他們?cè)诰薮烹娮栊?yīng)（CMR效應(yīng)）研究方面的成就。某鈣鈦型復(fù)合氧化物（如右圖），以A原子為晶胞的頂點(diǎn)，A位可以是+2價(jià)的Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe時(shí)，這種化合物具有CMR效應(yīng)。

⑵  用A、B、O表示這類特殊晶體的化學(xué)式__________。(A、B為元素代號(hào)，O為氧元素)

⑵已知La為+3價(jià)，當(dāng)被鈣等二價(jià)元素A替代時(shí)，可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物L(fēng)a1-xAxMnO3, (x < 0.1)，此時(shí)一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)?4價(jià)。導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁轉(zhuǎn)變及金屬-半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變，則La1-xAxMnO3中三價(jià)錳與四價(jià)錳的物質(zhì)的量之比為：____________。（用含x的代數(shù)式表示）

⑶26Fe3+的核外電子排布式為：                 。

⑷下列有關(guān)說法正確的是__________________。

A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)

B．晶體鉻屬于體心立方堆積，其堆積方式如右圖：

C．錳的電負(fù)性為1.59 ，Cr的電負(fù)性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強(qiáng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入

0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O，在催化劑存

在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g) ΔH>0，反

應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如右圖：

(1)根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，

CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v(CO)＝              mol/(L·min)-1，

該溫度下的平衡常數(shù)K＝                。

(2)在體積不變的條件下，改變下列條件重新達(dá)到平衡時(shí)能使平衡常數(shù)K增大的有    

（填字母）

A．升高溫度        B．降低溫度         C．增大壓強(qiáng)

D．減小壓強(qiáng)        E．加入催化劑       G．移出一氧化碳?xì)怏w

(3)如要一開始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.2 mol的CO2和0.2 mol的H2，在相同的條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c(CO)＝________________mol/L.

(4)若保持溫度和容器的體積不變，在(1)中上述平衡體系中，再充入0.3mol 的水蒸氣，重新達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率_______(填“升高”、“降低”還是“不變”)，CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“升高”、“降低”還是“不變”).

(5)在催化劑存在和800℃的條件下，在某一時(shí)刻測(cè)得C(CO)=C(H2O)= 0.09mol/L,

C(CO2 )=C(H2)=0.13mol/L ,則此反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài):         (填“是”或“否”),若沒有處于平衡狀態(tài)則該反應(yīng)向             移動(dòng)。（填“正方向”或“逆方向”）

 

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