Question

金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。
(1)基態(tài)Ni原子的價電子(外圍電子)排布式為       ;
(2)金屬鎳能與CO形成配合物Ni(CO)₄,寫出與CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式       、       ;
(3)很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可與H₂發(fā)生加成反應(yīng)。
如①CH₂=CH₂、②HC≡CH、③、④HCHO,其中碳原子采取sp²雜化的分子有       (填物質(zhì)序號),HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為       形;
(4)Ni²⁺和Fe²⁺的半徑分別為69 pm和78 pm,則熔點NiO       FeO(填“＜”或“＞”);
(5)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示。該合金的化學(xué)式為       ;

Answer 1

(1)3d⁸4s²
(2)N₂  CN^-(或)
(3)①③④ 平面三角  (4)＞  (5)LaNi₅或Ni₅La

(1)根據(jù)構(gòu)造原理可知,基態(tài)Ni原子的價電子(外圍電子)排布式為3d⁸4s²。
(2)價電子數(shù)與原子數(shù)都分別相等的粒子是等電子體,因此與CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式分別是N₂和CN^-或。
(3)乙烯、苯、甲醛都是平面形結(jié)構(gòu),因此碳原子都是sp²雜化。乙炔是直線形結(jié)構(gòu),所以碳原子是sp雜化,因此答案選①③④。甲醛分子中中心碳原子價層電子對數(shù)==3,且沒有弧對電子,因此甲醛是平面三角形結(jié)構(gòu)。
(4)NiO和FeO形成的晶體都是離子晶體,構(gòu)成離子晶體的離子半徑越小,電荷數(shù)越多,離子鍵越強(qiáng),晶格能越大,熔點就越高,所以NiO的熔點大于FeO的熔點。
(5)根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知,La原子的個數(shù)是8×1/8=1,Ni原子個數(shù)是8×1/2+1=5,所以化學(xué)式是LaNi₅或Ni₅La。